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1、1,1、酸碱盐专题单质、氧化物、酸碱盐相互转化关系,酸、碱、盐的溶解性（20）,物质溶解性口诀： 钾、钠、铵和硝酸盐 均溶于水不沉淀 氯化物有银不溶。 硫酸不溶钡和铅。 酸都溶，碱有五： 钾、钠、钙、钡还有氨。 剩下所有皆不溶,复分解反应口诀 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱、盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体、沉淀、水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。,酸、碱、盐溶解性的应用,离子共存问题,复分解反应,单质、氧化物、酸碱盐之间的转化,HnR=nH+Rn-,1.与酸碱指示剂作用 变色范围 变色的是谁？ 酸溶液与酸性溶液的关系？ 2.酸+活泼金属（单质）盐+H
2、2（置换反应） 酸：稀盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸有强氧化性；浓盐酸有挥发性） 金属：排在H前 实验室制氢气（Zn+H2SO4） 反应：Fe+HClFeCl2（Fe2+，浅绿色） 3.酸+某些金属氧化物盐+H2O 反应：Fe2O3+HCl FeCl3（Fe3+，黄色）（除锈）CuO+ H2SO4CuSO4（Cu2+，蓝色） 有关Cu的转化主线（下页）,有关Cu的转化主线,4.酸+碱盐+H2O（中和反应，复分解反应） 可以看作是H+OH-=H2O（离子方程式） 所有的酸和碱都可以反应，难溶的碱均可以溶于酸。 反应：Fe(OH)3+HCl FeCl3（Fe3+，黄色）Cu(OH)2+ H2SO4Cu
3、SO4（Cu2+，蓝色）Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 +H2O（导电性实验） 稀HCl完全中和一定量的NaOH溶液，如何操作？ 5.酸+盐新酸+新盐（复分解反应） 有：酸+碳酸盐碳酸（H2O+CO2 ）+新盐 难溶的碳酸盐均可以溶于酸，2H+CO32- H2CO3 H2O+CO2 ，碳酸盐检验：稀HCl、澄清的石灰水 有：H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4,R(OH)n=Rn+nOH-,可溶,不属于复分解反应！,1.与酸碱指示剂作用 变色范围变色的是谁？ 碱溶液与碱性溶液的关系？ 2.碱+某些非金属氧化物盐+H2O 反应：CO2+NaOHNa2CO3（吸收）CO2+Ca(OH
4、)2CaCO3（检验）SO2+NaOHNa2SO3（尾气吸收，防酸雨） 3. 碱+酸盐+H2O 4. 碱+盐新碱+新盐（复分解反应） 有：碱+铵盐氨水（H2O+NH3 ）+新盐 可以看做为OH-+NH4+ NH3H2O H2O+NH3 铵盐检验：与碱混合，有刺激性气味（NH3 ）,有：反应物均可溶，生成物至少有一种是沉淀。 反应：NaOH+CuSO4Cu(OH)2（生成难溶碱）NaOH+FeCl3Fe(OH)3 （生成难溶碱）NaOH+MgSO4Mg(OH)2 （生成难溶碱）Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 （生成难溶盐）Ba(OH)2+ CuSO4Cu(OH)2+BaSO4 （生成难
5、溶碱和盐） 有关Ca的转化主线（见下页）,4. 碱+盐新碱+新盐（复分解反应）,14,盐碱、盐盐均可溶！,1.盐+金属单质新盐+新金属（置换反应） 金属活动性顺序中前置后 K、Ca、Na除外（直接与水反应产生H2） 盐必可溶 反应：Fe+CuSO4FeSO4 （Fe2+，浅绿色，Fe在置换反应中均显+2价） Cu+AgNO3 2. 盐+酸新盐+新酸 3. 盐+碱新盐+新碱 4. 盐+盐两种新盐（复分解反应） 反应物均可溶，生成物至少有一种是沉淀。 NaNO3、KNO3不与任何物质发生复分解反应，NaCl只能与AgNO3反应。,盐碱、盐盐均可溶！,一、有关酸的实验设计 1、如何区别浓硫酸与浓盐酸
6、 2、如何区别稀硫酸与稀盐酸 3、如何区别浓硫酸与稀硫酸 4、如何区别浓盐酸与稀盐酸 5、如何证明稀H2SO4中有稀盐酸HCl 6、如何证明稀盐酸HCl中有稀H2SO4 （提示：SO4 2-会干扰Cl-）,最常见的题目,二、有关碱的实验设 1、如何区别NaOH和Ca(OH) 2 2、如何证明NaOH中有Ca(OH) 2 3、如何除去NaOH中的Ca(OH) 2,三、有关盐的实验设计 1、如何区别Na2CO3、Na2SO4 、NaCl 2、如何区别Na2CO3与CaCO3 3、如何区别Na2CO3与NaHCO3 4、如何证明Na2CO3中的NaHCO3？ 5、如何除去Na2CO3中的NaHCO3
7、,四、综合分析 1、酸性、中性、碱性溶液的区分： （1）区分HCl、NaOH溶液、NaCl溶液？ （2）区分HCl、Ca(OH) 2溶液、NaCl溶液？ （3）如何证明Na2SO4溶液中有H2SO4？ （4）如何区分Na2CO3与NaOH溶液？ （5）如何区分NaOH溶液与Na2SO4溶液？ （6）如何证明Ca(OH) 2溶液中有CaCO3？ （7）如何证明CaCO3溶液中有Ca(OH) 2？ （8）如何证明Na2CO3中有NaOH？ （9）如何证明NaOH中有Na2CO3？ （注意CO32-会干扰OH- ）,最常见的题目： 1、如何证明NaOH是否变质？如何确定放置一定时间的NaOH到底是什
8、么物质？ 2、如何证明Ca(OH) 2是否变质？如何确定放置一定时间的Ca(OH) 2到底是什么物质？ 3、如何证明CaO是否完全变质？变质后可能有什么物质？如何确定放置一定时间的CaO到底有没有CaCO3？能否用放入水中的方法证明CaO变质后有Ca(OH) 2？,五、氧化物与单质等综合 （1）如何除去CaO中的CaCO3 （2）如何除去CuO中的Cu （3）如何除去Cu中的CuO （4）如何除去CuO中的C,复分解反应,物质常见的转化关系图,物质常见的转化关系图,物质常见的转化关系图,24,物质常见的转化关系图,25,物质常见的转化关系图,物质常见的转化关系图,物质常见的转化关系图,物质常见
9、的转化关系图,CaCO3,如图所示，写出各物质的化学式,并写出反应的化学方程式。,白色固体A,通过灼热的黑色粉未,无色气体B,白色固体C,无色气体D,通过灼热的黑色粉未,加水过滤,无色溶液E,通入二氧化碳,高温,写出下列物质的化学式 : A 、B 、C 、D 、E .,CaCO3,CO2,CaO,CO,Ca(OH)2,C,CuO,现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：,加适量稀硫酸,加过量稀盐酸,加足量水充分溶解,固体混合物 A,滤液B,沉淀C,蓝色溶液F,微热,气体D,溶液E,混合物一定存在 ；一定不存在 ；,CuCl2,Na2CO3,Cu(OH)2、CuO,Na2CO3,CO2,CaCl2,NaCl,某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，化学课外小组设计了以下的实验步骤：,（1）X、Y是什么物质？ X 、Y (写化学式，下同）,（2）Z处进行的操作是什么？ 。,Zn,H2SO4,蒸发、结晶,
