《必修一4-4-1氨及铵盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修一4-4-1氨及铵盐（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,氨和铵盐,硝酸盐,氮的存在,1定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2方法：,氮的固定,天才还是魔鬼？,哈伯（F.Haber 18681934）,他因为攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也 是战争魔鬼遭人唾骂。,第四节 氨 及铵盐,第一课时 氨,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，有大量白雾，厂区内寒气逼人。,市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车进行喷水作
2、业。,【思考】,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸收泄漏而弥漫在空气中的氨？,易液化(-33.5)，液氨常作制冷剂 。,一、氨的物理性质,色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。,无,刺激性,小,极易,700,如图4-27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。,图 4-27 氨溶于水的喷泉实验,氨溶于水的喷泉实验
3、,氨溶于水的喷泉实验,现象:,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。,（2）溶液为什么变为红色？,（1）氨为什么会形成喷泉？,想想看：,氨气溶于水溶液显碱性,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差,基本原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用压强差使烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉,喷泉实验原理,实验要求： a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c. 所用气体能大量溶于所用液体或气体能与液体快速反应,前面学过的气体和l，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？,你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？,知识 迁移1,
4、知识 迁移2,可以选用NaOH 溶液,氨水为什么会显碱性呢？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？,氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。,思考,二、氨的化学性质,NH3 + H2O,（弱碱）,1、氨与水的反应,讨论：氨水的主要成份有哪些？,氨水中的分子有：,氨水中的离子有：,所以氨水是混合物。显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,碱性,红,蓝,H2O、NH3 和 NH3H2O,NH4+、 OH-和 (少量H+ ),讨论：氨水与液态氨有何区别？,纯净物(非电解质),混合物,NH3、NH3H2O、H2O NH4、OH、极少H,NH3,不具有
5、碱性， 有还原性,有碱的通性,NH3H2O的不稳定性：,氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？,贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。,2、氨与酸的反应,（检验氨气的方法之一）,实验:魔棒生烟,思考,1写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2写出NH3与HNO3反应的化学方程式,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,NH3 + HNO3 = NH4NO3,氨气与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也可以反应,氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。,有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？,缺氮的
6、玉米植株,铵盐受热易分解,铵盐都是晶体，铵盐都易溶于水,3、铵盐的性质,若NaCl中混有NH4Cl，可如何除去？,加热法,（3）铵盐与碱反应,NH4NO3 + NaOH =,(NH4)2SO4+2NaOH =,反应实质： NH4+ OH=NH3+H2O,一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质制取NH3 以及检验NH4的存在。,NaNO3 +H2O +NH3 ,Na2SO4+2H2O+2NH3 ,探究问题,应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？,要 保存在 的地方，,干燥阴凉,碱,密封,避免与 性物质混合施用。,如：铵态氮肥不宜与草木灰混合使用,4、氨与氧气的反应还原性,氨的催化氧化工业制硝酸的基
7、本反应,还原剂,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,（二）NH3的实验室制法(演示实验),原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2 混合加热，即得到NH3,1、NH3如何收集？,向下排空气法,a：使湿润的酚酞试纸变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝 b：遇浓盐酸产生大量的白烟,3、要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？,4、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？,CaO、碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),思考？,2、收集氨气试管口为什么要用棉花？,防止氨气与空气对流，使收集氨气不
8、纯,剩余氨气用水或稀酸吸收,尾气处理 三维P61,除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,浓氨水,固体CaO,思考：有什么现象？为什么有此现象？,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。 2、放出热量，升高温度。,3、氨的用途:,制氮肥 铵盐,氨的用途,制硝酸 纯碱,致冷剂,有机合成 工业原料,1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)21、铵盐的通性是（ ） A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨 C、都是晶体，都
9、溶于水 D、能与酸反应,D,BC,思考：,1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化,习题巩固：,B,2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,祝你们快乐地学习快乐的生活,孩子们，加油 ！,氯化铵的妙用,防火布,将
10、一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。,科学视野,原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。,这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。,
