《人教版高中化学必修一2.1《物质的分类》课件(共49张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一2.1《物质的分类》课件(共49张)（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 简单的分类方法及其应用,物质的分类,超市里成千上万种商品，如何能够迅速找到某种商品？,思考,图书馆里有许多书籍，如何很快就找到几米我的心中每天开出一朵花？,思考,1.请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。,意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。,思考与交流,简单分类法及其应用,每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。,1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( ) 2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ( ) 3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 ( ) 4、空气、氮气、氯
2、化氢、碳酸钠 ( ),NaClO,Cl2,HCl,空气,试一试,6,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,1.交叉分类法,Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐K2CO3,交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。,Na2CO3,钠盐,碳酸盐,H2SO4 含氧酸HCl 无氧酸 HNO3 一元酸H2SO3 二元酸,试一试,将HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4进行分类，并指出依据。,思考与交流,酸： 碱： 盐： 氧化物：,HCl 、H2SO4,KOH,NaSO4,SO2 、CaO,2.树状分类法,分类原则：同一层次的物质类别间一般
3、是相互独立，没有交叉的。,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,化学物质,2、树状分类法,溶液,胶体,无机物,有机物,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,化合反应 A+B+ =C 分解反应 A=B+C+ 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反 AB+CD=AD+CB,按反应物、生成物的形式变化划分,是否得失氧,氧化还原反应 非氧化还原反应,是否有离子参加,离子反应 非离子反应,化学反应,2.树状分类法,1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。,.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法、
4、树状分类法 是常见的物质分类法。,小结,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。,分类：即根据事物的特点分别归类。,15,【交流与讨论】,请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。 空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水,16,空气、碘酒、食盐水乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨,硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、碘酒、食盐水空气、氢气,物质的简单分类方法,1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法,化学物质,纯净物,混合物,
5、单质,金属单质,非金属单质,（据所含物质的种数）,（据所含元素的性质）,单一分类法有很明显的局限性,2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,19,3、树状分类法：,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,20,例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,化学物质,非均匀 混合物,均匀 混合物,（按物质的组成分类）,酸 碱 盐 氧化物,22,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行
6、及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,23,1对若干物质分类，下列说法错误的是 A可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气,练习：,3填表,CaO,H2SO4,CuSO4,Ne,FeCl3,NH4HCO3,NaOH,氧化物,酸,盐,单质,盐,盐,碱,酸,1,按是否含有氧元素:,含氧酸:,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,无氧酸:,HCl H2S HBr HF,2,按
7、电离时生成氢离子的个数,一元酸:,HNO3 HCl HF,二元酸:,H2SO4 H2CO3 H2S,三元酸:,H3PO4,3,按性质分:,易挥发酸:,难挥发性酸:,易分解酸:,强氧化性酸:,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2CO3 H2SO3,(浓)H2SO4 HNO3,碱,按其在水溶液中是否溶解:,1,可溶性碱:,2,难溶性碱:,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性碱的氧化物 + 水=碱,如: Na2O +H2O=2NaOH,如: Cu(OH)2=CuO +H2O,难溶性碱 加热易分解,盐,1,按
8、组成分为:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氢某,NaH2PO4,某酸几氢某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,碱式某酸某,2,按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,NaCl MgCl2 CuSO4,CaCO3 AgCl BaSO4,3,按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中
9、是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,第2课时 分散系及其分类,初中时所学“溶液”的概念:,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质,分散系及其分类,分散系：,分散质：,分散剂：,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,气,固,液,固,液,气,分散质,分散剂,按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 来分，有9种类型。,分散系的分类 【思考与交流】阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？,分散系,胶体,
10、浊液,溶液,悬浊液,乳浊液,分散系,依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类,100 nm,【科学探究】： 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,形成一条光亮的通路,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
11、,无光路现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,无变化,由浑浊变澄清,它们的分散质粒子大小性质有何区别？,丁达尔现象,在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm100nm)，小于可见光的波长（400nm700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。,胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶
12、体稳定性的主要原因,胶粒带电情况：,金属氢氧化物 带（+）电荷土壤胶粒 带（-）电荷,淀粉胶粒不带电。,胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷的胶体,100n m,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、稳定、透明,能 能 不能,可通过无光路,可通过形成光路,透光性差,能 不能 不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子
13、，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,目标测试,2、下列各组物质中，常用渗析法分离 的是 （ ）A、CaCO3和Na2CO3固体 B、I2和K2CO3固体C、CCl4和水D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,D,目标测试,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,凡是跟碱起反应生成盐和水的,凡是跟酸起反应生成盐和水的,制 法,1, C +O2=CO2,1, 2Cu +O2=2CuO,2,(难溶性)的含氧酸盐分解,CaCO3=CaO +CO2,2,(难溶性)的含氧酸盐分解,MgCO3=MgO +CO2,3,含氧酸加热分解,H2CO3=H2O +CO2,3,难溶性的碱加热分解,Cu(OH)2=CuO +H2O,点燃,1,酸性氧化物+碱=盐+水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,1,碱性氧化物+酸=盐+水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,SO3+H2O=H2SO4,2,酸性氧化物+水=酸,2,碱性氧化物+水=碱,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐,SiO2+CaO=CaSiO3,大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除 外)和少数金属氧化物(Mn2O7 ),大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外),主要 化学 性质,范围,
