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1、（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。 （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。 （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：_，其目的是 。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。,2007年高考28.（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列
2、问题：,（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。评分细则:除去水蒸气,或干燥气体或吸收水分或防止水蒸气进入(1分);除去(吸收)CO2或防止CO2进入(1分). （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。 评分细则:CuO或Fe2O3或Fe3O4(1分);Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(1分),Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1分) （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：_，其目的是 。 评分细则:无水硫酸铜或无水氯化钴或硅胶(1分);检验或鉴定水蒸气(1分) （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺
3、序：gab 。 评分细则:kj-hi-cd(dc)-fe-lm或lm-hi-cd(dc)-fe-lm或kj-lm-hi-fe-cd(dc)-fe-lm或kj-(lm)-hi-(fe)-cd(dc)-fe-lm(均给满分4分) （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 评分细则:原混合气体中的CO2已被除去(1分);石灰水变浑浊(1分). （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。 评分细则:原混合气体中的H2O已被除去(1分);无水硫酸铜变蓝(或变色);无水氯化钴变粉红;硅胶变色(1分).,1991年32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸
4、气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.,(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母) 混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ; 其理由是 .,黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝;因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝. (每空1分,共2分),(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分) (错1个接口,该题为0分),08全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平
5、铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过 一段时间后，加热反应管a，观察到 管内发生剧烈反应，并有熔融物生 成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑 浊。待反应完全后,停止加热， 仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ; （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由,一反常态的命题设计,思维定势的考生猝不及防,氧不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至
6、a需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管,实验与推断 综合，出现了 用符号代表新物质命题的新思路,解析考查：化学实验问题。 确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。 MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知道该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。 第三问需要知道MZ是什么物质。 第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的
7、方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。 中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。 从题目中看，该物质我们可以用MZ来表示相关的化学方程式。答案（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 （3）MZ+C M+CO MZ+CO M+CO2 CO2+C 2CO 2MZ+C 2 M+CO2 （4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。,2008上海 26.(B)某
8、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。 反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。,答案: 26（B）（本题共12分）,2C
9、u+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏,(05全国I，28) 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,题型,二、考查方式和特点,A,主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本
10、不变，为d g,题型,二、考查方式和特点,( 06重庆理综 )为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：,题型,二、考查方式和特点,(1) 判断BaCl2已过量的方法是：(2) 第步中，相关的离子方程式是：(3) 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：(4) 为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：,题型,二、考查方式和特点,题型,二、考查方式和特点,( 07天津理综28 )二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于
11、橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗晶。 有关物质的部分性质如下表：,题型,二、考查方式和特点,在教材基本实验基础上进行拓展和延伸，综合考查学生对实验原理和操作的理解。,化学是以实验为基础的学科，重要的原理和知识都与实验相联系。不管试题以何种方式呈现，最终必然要落在有关知识点和测试点上。因此，认真分析研究教材中的实验，理解每个实验的设计（操作）原理、目的、注意事项（或关键操作）以及相关问题，特别是学生实验后的“问题和讨论”，就成为复习过程的重中之重。,化学实验的复习战术,化学实验原型、变
12、型与拓展 实验方案设计和解读方法 化学反应原理和实验原理的结合 注重化学实验动手操作的文字描述 用实验探究的方法解决实际问题,1掌握课内的原实验的重点装置（仪器）和装置要点：,分离装置：过滤、蒸馏、萃取、蒸发、渗析 气体制备装置、收集装置、气体除杂装置、干燥装置、尾气吸收装置； 喷泉实验装置； 铁与水蒸气反应的装置； 乙酸乙酯制备装置 测定乙醇与钠反应产生H2体积的装置； 中和热测定的装置； 配制溶液的重要仪器； 中和滴定的重要仪器；,2掌握课内的原实验的重要操作和操作要点,化学实验基本操作方法 气密性检验方法 气体验纯方法 试纸的使用方法 喷泉实验的操作方法 铝热反应的操作方法 浓硫酸吸释的
13、操作方法,3. 重要实验步骤和要点,溶液配制的步骤 粗盐提纯的步骤 硫酸铜晶体中结晶水的测定的实验步骤 糖类水解实验的操作步骤,4.侧重实验现象的实验,重点物质性质实验 鉴别、验证实验（离子、气体、物质等） 原电池、电解实验,5.侧重方案设计的实验,鉴别实验 提纯实验（粗盐提纯） 化学平衡原理（浓氨水中加入NaOH固体） 混合物中成分的含量（纯度）测定 ,化学反应速率的影响因素 MnO2催化H2O2的分解实验 Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应（浓度、温度） 化学平衡的影响因素 FeCl3溶液与KSCN溶液反应（浓度） NO2与N2O4的转化（压强、温度） 盐类水解 盐溶液的酸碱性 盐的水解
14、平衡的影响因素,6. 侧重理论研究的实验,6、定量实验,配制一定物质的量浓度的溶液 中和滴定 中和热的测定 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定,实验试题不管以什么背景、何种题型呈现，涉及的问题都是基础知识的综合和运用。复习中指导学生归纳、概括并掌握化学实验基础知识、提升学生设计、分析、评价化学实验装置及操作的能力就显得十分重要。,理清“三大原理” 装置原理 反应原理 操作原理 落实“三种技能” 完成规定实验 实验设计能力 实验评价能力 渗透“三种意识” 保护意识 安全意识、 经济意识,氢气还原氧化铜的实验：,注：先通氢气再点燃酒精灯； 先熄灭酒精灯再停止通氢气。,实验的重组和整合,铁和水蒸气的反应：,(05北京-28)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）,铁和水蒸气反应,氢气还原氧化铜,缓冲冷却,喷泉实验 化学原理易溶或极易溶于水的气体 物理原理容器内压强小于容器外压强由化学原理： 由物理原理：,
