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1、1第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 2 2 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素（答题时间：（答题时间：1515 分钟）分钟）一、选择题1. 下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A. 任何盐都可以发生水解反应B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D. 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2. 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离平衡被破坏C. 25，溶液的 pH 不是 7 D. 溶液温度升高3. 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度
2、一定会增大C. 溶液的 pH 一定会增大D. （H+）与 c（OH）的乘积一定会增大4. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的 pH 发生变化D. 没有中和反应发生5. 已知常温下稀溶液中 FeCl3水解方程式为：Fe33H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的 H2SO4溶液B. 加入少量 NaCl 溶液C. 加热D. 加入少量 NaOH 溶液6. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法错误的是（）A. 稀释溶液，)(
3、)()(2 33 COcOHcHCOc增大B. 通入 CO2，溶液 pH 减小C. 升高温度，水解平衡常数增大D. 加入 NaOH 固体，3 2 3() ()c HCO c CO减小 7. 一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是（）A. 加入少量 NaOH 固体，c（CH3COO）减小B. 加入少量 FeCl3固体，c（CH3COO）减小C. 稀释溶液，溶液的 pH 增大D. 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）8. 下列关于 FeCl3水解的说法错误的是（）A. 水解达到平衡时（不饱和
4、） ，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B. 浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C. 有 50和 20的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D. 为抑制 Fe3的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸29. （多选）欲使 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1：1，应采取的措施是（）A. 加入 NaOH 固体B. 加入适量 CH3COOHC. 加入 KOH 固体 D. 加水稀释二、填空题10. 已知某溶液中只含有
5、 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_。（2）若溶液中 c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） ，则含有的溶质是_。（3）若溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（CH3COOH）_c（NaOH） （填“” “”或“=” ） 。3一、选择题1. C 解析：A. 不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应；B. 不正确，水解只是某些盐的性质；C. 正确，盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离；D. 不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二
6、是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。2. B 解析：盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，打破水的电离平衡，故答案为 B。3. B 解析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A 不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且 Kw是保持不变的，故 C、D 选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B 正确。4. B 解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D 项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸
7、铵溶液中存在水解反应但溶液仍为中性，C 项错。故选 B。5. A 解析：在平衡反应 Fe33H2OFe（OH）3+3H+中，A. 加入少量的 H2SO4溶液，即增加了 c（H+）的浓度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合题意；B. 加入少量 NaCl 溶液，由于溶液体积忽略不计，对反应中各离子的浓度影响不大，平衡不移动，c（Fe3+）不变；C. 加热，由于水解反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正移，使 c（Fe3+）减小；D. 加入少量 NaOH 溶液，使 c（H+）浓度减小，平衡正向移动，c（Fe3+）减小。6. A解析：A. 不正确，该反应的平衡常数 K=)()()(2 33 COcOHc
8、HCOc，只随温度改变而改变，所以稀释溶液，)()()(2 33 COcOHcHCOc不变。B. 正确，通入 CO2，平衡正向移动，溶液 pH减小；C. 正确，升高温度，水解吸热，平衡正向移动，水解平衡常数增大；D. 正确，加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，)()(2 33 COcHCOc减小。7. B 解析：A. 不正确，加入少量 NaOH 固体，水解平衡逆向移动，c（CH3COO）增大；B. 正确，加入少量 FeCl3固体，水解呈酸性，促进 CH3COO水解，c（CH3COO）减小；C. 不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的 pH 减小；4D. 不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c
9、（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH） 。8. C 解析：氯化铁溶液的浓度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越强，A 和 B 都正确；水解吸热，升高温度水解程度增大，C 不正确；氯化铁水解生成氯化氢，所以增大氢离子浓度，能抑制氯化铁的水解，D 正确，答案选 C。9. BC 解析：CH3COONa = Na+ + CH3COO如果不考虑水解，c（Na+）/c（CH3COO）=1：1，但由于 CH3COO的水解，使 CH3COO浓度减小，从而使 c（Na+）/c（CH3COO）1：1。A. 加入 NaOH 固体，虽然可以抑制 CH3COO的水解，使 CH3COO浓度增大，但同时也增加了c（Na
10、+） ，不能让比值减小。C. 加入 KOH 固体，抑制 CH3COO的水解，使 CH3COO浓度增大，c（Na+）不变，从而使 c（Na+）/c（CH3COO）更接近于 1：1，符合题意。B. 加入适量CH3COOH，使 CH3COO浓度增大，c（Na+）不变，从而使 c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1：1，符合题意。D. 加水稀释，更有利于水解，使 c（Na+）/c（CH3COO）比值增大。故答案为 BC。二、填空题10. （1）CH3COONa（2）CH3COOH 和 CH3COONa（3）解析：本题从离子共存推出弱酸及其盐的共存，当 CH3COO、Na+、H+、OH共存时，只能为 CH3COONa 水解，水溶液显碱性，且离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） ，若 CH3COO的浓度大于 Na+时，是醋酸与醋酸钠共存；若溶液显中性，H+与 OH浓度相等时，CH3COOH 的浓度大于 NaOH。
