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1、1第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 1 1 盐类水解及其规律盐类水解及其规律（答题时间：（答题时间：1515 分钟）分钟）一、选择题1. 下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性 D. Na2CO3溶液中 c（Na）是 c（2 3CO）的 2 倍2. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A. 4NH+H2ONH3H2O+H+B. Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. 2AlO+2H2OAl（OH）3+OHD. 3HCO+H2OH3O+2 3CO3. 下列物质
2、在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A. Na2CO3：CO32H2O2OHCO2 B. NH4NO3：NH4H2ONH3H2OHC. CuSO4：Cu22H2OCu（OH）22HD. KF：FH2O=HFOH4. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH=7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则（）ABCD 碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD5. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的 pH 一
3、定发生改变D. 抑制了水的电离6. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的 pH 发生变化D. 没有中和反应发生7. 等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）A. 0.1molL1的 FeCl3溶液B. 0.1molL1的 AlCl3溶液C. 0.05molL1的 Na2S 溶液D. 0.05molL1的 Al2（SO4）3溶液二、填空题8. Na2SO3和 NaClO 两种钠盐分别溶于水后，溶液的 pH 均大于 7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液的 pH 都近似为 7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_
4、、_（用离子方程式表示） 。久置呈中性的原因是2_。9. 25时，如果取 0.1 molL1HA 溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计） ，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH=8 的原因是（用离子方程式表示） ；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的c（H+） ；（填“” 、 “” 、 “（3）（4）ABDC 解析：（1）根据题意可知二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为 A+H2OHA+ OH。（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c（H+）大于 0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 c（H+） 。（3）NH4A 溶液为中性，说明氨水和 HA 的电离程度相同。将 HA 溶液加入到 Na2CO3溶液中有气体放出，说明 HA 的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。4因此 CO32的水解程度大于 NH4的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。（4）根据（3）可知，NH4HCO3溶液显碱性，选项 B 显中性，硫酸铵中 NH4浓度大于氯化铵中 NH4浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中 pH 由大到小的顺序排列为 ABDC。
