《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版选修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动 2 2 运用图象突破化学平衡运用图象突破化学平衡（答题时间：（答题时间：3030 分钟）分钟） 1. 在容积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，在温度 500时发生反应： CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）HP2mnT2P1PQ0 C. T10D. T1T2P1PQ0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题： （1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动 的方向。 加入 Na2SO4_。 加入焦炭_。 （2）若将容器温度升高 20，H2在混合气体中的含量变化用下图中_图
2、表示最 合适。8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。 （1）现将一定量的 SO2（g）和 O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下， 反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。 上述反应平衡常数的表达式 K_。 能判断该反应达到平衡状态的标志是_。 （填字母） A.SO2和 SO3浓度相等B.SO2百分含量保持不变 C.容器中气体的压强不变C.SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图 1 所示。 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A）_K（B） （填“”
3、 、 “”或“” ） 。图 1图 2 （3）如图 2 所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将 2molSO2和 1molO2加入甲容 器中，将 4molSO2和 2molO2加入乙容器中，隔板 K 不能移动。此时控制活塞 P，使乙的容 积为甲的 2 倍。 若移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡时，SO3的体积分数甲 _乙。 （填“大于” 、 “小于” 、或“等于” ） 若在甲容器中通入一定量的 He 气体，使容器内的压强增大，则 c（SO3）c（SO2） 将_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” 、 “无法确定” ） 。4（4）将一定量的 SO2（g）和 O2（g）放入某固定体
4、积的密闭容器中，在一定条件下， c（SO3）的变化如下图所示。若在第 5 分钟将容器的体积缩小一半后，在第 8 分钟达到新 的平衡（此时 SO3的浓度约为 0.25molL） 。请在下图中画出此变化过程中 SO3浓度的变化 曲线。51. B 解析：容积为 1L，充入 1molCO2和 3molH2，从反应开始到 10 分钟，CH3OH 的浓度在 10 分钟为 0.50mol/L，故 v（H2）3v（CH3OH）3（0.50/10）0.15mol/（Lmin）， 所以 A 正确；20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所 以压强增大，CH3OH 的含量增高，但是当
5、压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程， 所以 B 错误，为本题的答案；因为HT2，则从 T2到 T1的升温过程中，R 的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为 T2时，根据“先 拐先平数值大”的规律可知压强 p2p1，当增大压强时，R 的含量减少，说明逆反应为气体 体积减小的反应，所以 L 为气体。综上所述 D 项正确。 5.（1）C 不 （2）A 逆反应 （3）D 逆反应（4）B 正反应 解析：（1）加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点” ，且应在 原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率 图线应该平行于横坐标轴，图像为 C
6、。 （2）升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点” ，且应在原平衡的 反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温化学平衡逆向移动，所以v正v逆， 图像为 A。 （3）增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点” ，且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为 D。 （4）增大 O2的浓度，正反应速率会“突然增大” ，图像上出现“断点” ，且应在原平 衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为 B。 6.（1）2NM（2）0.25mol/（Lmin） （3）相等 解析：由图可以知道，达到平衡状态，N 反应
7、了 6mol，生成的 M 为 3mol，所以反应的 化学方程式为 2NM；（2）若22min，M 的平均化学反应速率为（42） /4/20.25mol/（Lmin） ；（3）3min 时，该反应已经达到平衡，所以正、反反应速率 都相等。 7.（1）无影响有影响，正向移动（2）D 解析：（1）对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入 Na2SO4固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为 1000，会发生如下反应：CH2O（g）COH26使原平衡体系中的 c（H2O）减小，c（H2）增大，平衡向右移动。 （2）若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应
8、方向移动， （H2）的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析 A、B、C、D 的曲线走向，唯有 D 项 正确。8.（1）)()()(22 232SOcOcSOc BC（2） （3）小于 不变 （4）解析：（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的表达式为)()()(22 232SOcOcSOcK。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，各种物 质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态，所以 B 正确。平衡时物质的 浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A 不正确。反应时体 积减小，因此在反应过程中，压强是变化的，C 正确。D 中反应速率的方向是相同的，是恒 成立的，D 不正确，答案选 BC。 （2）平衡常数只与温度有关系，所以 AB 两点的平衡常数相等。 （3）乙的容积和甲相等时，相当于增大乙中压强，所以平衡向正反应方向移动，因 此乙中 SO3的体积分数大于甲中的。 由于甲的体积不变，所以其浓度不变，平衡不移动，因此 c（SO3）c（SO2）不变。在第 5 分钟将容器的体积缩小一半，则瞬间物质的浓度都是原来的 2 倍，但平衡向正反应 方向移动，所以变化曲线如上图所示。
