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1、1第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动 1 1 外界条件对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡移动的影响（答题时间：（答题时间：3030 分钟）分钟） 1. 可逆反应：3A（g）3B（？）C（？） （正反应是吸热反应） ，随着温度升高， 气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（） A. B 和 C 可能都是固体 B. B 和 C 一定都是气体 C. 若 C 为固体，则 B 一定是气体 D. B 和 C 不可能都是气体 2. 在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得 A 的浓度为 0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半
2、，再次达到平衡时， 测得 A 的浓度为 0.35mol/L。下列说法不正确的是（） A. xyzB. 平衡向右移动 C. B 的转化率提高D. C 的体积分数降低 3. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） ；H0。反应达到平衡后，下列条件能使反 应向正方向进行的是（ ） A. 降低温度和减小压强B. 升高温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强 4.某温度下，有反应 H2（g）I2（g）2HI（g） ；正反应为放热反应，在带有活塞 的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（ ） A.体积不变，升温，正反应速率减小 B.温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应
3、速率增大 C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） ， 其平衡常数和温度 t 的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）K 的表达式为： 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热” ） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（） A. 容器中压强不变 B. 混合气体中 CO 浓度不变 C. v（H2）正v（H2O）逆 D. c（CO2）c（CO） （4）在 830时，若起始浓度 c（
4、CO）为 1molL1，c（H2O）为 1molL1，反应达 到平衡时，CO 的转化率为。 6. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）H0 （1）此反应的平衡常数表达式为：K。 （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内 CO2与 CO 的体积比（填“增大” 、 “减小” 或“不变” ） 。 （3）已知 1100时，K0.263。某时刻测得高炉中 c（CO2）20.025molL1，c（CO）0.1molL1，在这种情况下，该反应（填“向正反应方向进 行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态” ） 。 （4）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放
5、热 241.8kJ，已知氢气中 HH 键的键能为 436kJ/mol，氧气分子中 OO 键的键能为 498kJ/mol，则水分子中 OH 键的键能为 _kJ/mol。若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.5kJ，则反应 H2（g）1/2O2（g） H2O（l）的HkJ/mol。 7. 某化学反应 2A（g）B（g）D（g）在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1 中，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin） 。 （2）在实验 2 中，A 的初始浓
6、度 C2mol/L。 （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3v1（填“” 、 “” 、 “” ）且 c31.0mol/L（填“” 、 “” 、 “” ） 。 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填“吸热” 、 “放热” ） 。 8. 在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 0.180molHI，480时出现反应： 2HI（g）H2（g）I2（g） ，体系中 n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810 n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至 10min 后将反应混合物的温度降低
7、，发现气体的颜色变浅。 （1）02min 内 H2的平均反应速率为。达到平衡时，HI 的转化率是_。 （2）上述正向反应是反应（选填“放热” 、 “吸热” ） 。 （3）某温度下上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动 （填“正”或“逆” ） ，正反应速率（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，容器内混合气体的 压强（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （4）480时，反应 H2（g）I2（g）2HI（g）的平衡常数 K 的值为。 （5）要增大反应 2HI（g）H2（g）I2（g）的平衡常数，可采取的措施是（选 填字母） 。 A. 增大 HI 起始浓度 B. 向
8、混合气体中通入 I2 C. 使用高效催化剂 D. 升高温度31. C 解析：混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量 的比值，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，而气体的平均相对分子 质量减小，则有两种可能：（1）气体的质量不变，物质的量增加，即 B 和 C 均为气体。 （2）气体的质量减少，物质的量不变，即 B 为气体，C 为固体，所以正确的答案为 C。 2. D 解析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A 的浓度是 0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正 反应方向移动，即
9、正反应是体积减小的，因此选项 ABC 都是正确的，选项 D 不正确，C 的 体积分数增大，答案选 D。 3. B 解析：C（s）CO2（g）2CO（g） ；H0，因为 10，所以温度升高， 平衡向右移动，即平衡常数 K 增大，所以 CO2与 CO 的体积比增大；（3）温度不变，K 不变， 所以 c（CO2）/c（CO）0.025/0.10.250.17mol，所以 c31.0mol/L （4）升高温度达到平衡后，A 的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。 8.（1）0.002mol/（Lmin） ，22.2%（2）吸热4（3）正，增大，增大（4）1/49（5）D 解析：（1）02min 内
10、 HI 的反应速率为 0.1800.164()2 2nv HIt VA0.004mol/（Lmin） ，由各物质的系数比可推出2()v H0.002mol/（Lmin） ；由表格中数据可知，反应到 8 分钟时，HI 的浓度不再改变，即反应已经达到平衡，此时 HI 的转化率为0.1800.140()0.180HI22.2%（2）由题意知，可逆反应 2HI（g）H2（g）I2（g）降温时碘蒸气浓度减小， 平衡左移，正反应为吸热反应。 （3）升温时，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动；正逆反应速率均增大；由于两 边气体系数相等，混合气体的总物质的量并不改变，但温度升高，由 PVnRT 可知，压强 增大。（4）由平衡常数的定义可知，在 480时，K22 22() ()0.02 0.02 ()0.14c Hc I cHIA0.02041（5）化学平衡常数只与温度有关，对于吸收反应，温度升高，化学平衡常数增大，温 度降低，化学平衡常数减小；对于放热反应则相反。
