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1、第三节第二课时影响化学反应速率的因素,课程标准导航,1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。 3了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。 4理解化学反应速率图像的意义。,一、有效碰撞理论 1有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 3.活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子；如图所示：反应的活化能是 E1，反应热是E1E2。,一、浓度对化学反应速率的影响 1基本规律：在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的
2、浓度可以减慢化学反应速率。 2.原因：增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞几率增加化学反应速率加快,二.压强对化学反应 基本规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，浓度增大，反应速率加快；减小压强,浓度减小，反应速率减慢。 可逆反应:增大压强，浓度增大，正逆反应速率均加快，气体系数减小方向增大的快；减小压强,浓度减小，正逆反应速率均减慢，气体系数增大的方向减小的慢。,三温度对化学反应速率的影响 1.基本规律：温度升高，化学反应速率增大， 降低温度化学反应速率减小。2.原因：升高温度活化分子百分数和较高能量的分子间的碰撞频率提高有效碰撞几率增加化学反应速率增大。3.可
3、逆反应：升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小的多。,四催化剂对化反应速率的影响 1.基本规律：使用催化剂可大大加快化学反应速率。 2.原因：催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应速率。 催化剂特点：改变反应历程，降低反应的活化能，同等程度的改变正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间，不能改变反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。催化剂具有选择性。,练习 1决定化学反应速率的内因是( ) 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B仅 C仅 D仅,2在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反应速率加快的是( ) A减少C或D的物质的量 B增大D的物质的量 C减少B的物质的量 D增大A或B的物质的量,3下列说法正确的是( ) A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度反应速率一定加快 C催化剂能够增大反应的活化能 D任何化学反应都需要催化剂,
