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1、高考分值分布：,选择题 7道 每题 6分 共计 42分,大题 5道 两道选修 共计 58分,大题高考热点：,1、化学平衡 2、化学反应与能量的有关反应热的计算 ，盖斯定律 3、燃料电池 电极反应方程式书写 4、实验 （无机实验 和 有机实验） 5、无机流程 6、物质结构 7、有机合成 8、还有每年都在变动的题型 比较灵活,化学反应与能量,第一章,物质的变化,能量的变化,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应：例如,吸热反应：例如,我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？,能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，
2、但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。,问题1：什么是放热反应及吸热反应？问题2 ：放热反应及吸热反应的形成原因 ？问题3 ：放热反应及吸热反应的表示方法 ？问题4：热化学方程式的书写？,本节课的主要内容,第一节 化学反应与能量的变化,焓：是与内能有关的物理量。焓是状态函数。即体系的焓值仅与体系所处的状态有关。,一、反应热 焓变,反应热用符号H表示,单位一般采用kJ/mol,许多化学反应的反应热可以直接通过实验直接测得。,化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。,2、反应热,1、焓变：H=H2-H1 即生成物与反应物的焓差值,1.可看成H=生成物能量-反应物能量有 “+
3、” 、“ - ”之分，2. H为“ - ”时，即小于零时。生成物能量小于反应物能量，所以放热，放出的热量越多, H越小. 3.H为“ + ”时即大于零时。生成物能量大于反应物能量，所以吸热.,正确理解“H”,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。,化学反应过程中为什么会有能量的化？,实验测得1mol
4、H2与1molCl2反应生成2molHCl时放出183.0kJ的热量，从微观角度如何理解？,H,H,Cl,Cl,H,H,Cl,Cl,+,+,键形成,键形成,键断裂,键断裂,假想的中间物质,反应热(H)=(243+436 ) -862=-183KJ/mol,例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，,练 习,-92KJ/mol
5、,练习：白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键所需能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的H,H= (6a+5d) - (4c+12b)kJ/mol,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式呢？,二、热化学方程式的书写,(1)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=490.6kJ/mol,(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/m
6、ol,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,热化学方程式与一般的化学方程式的书写 有什么不同？,（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。,（2）、标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）,（3）、写出了反应热，还注明了“”，“”,（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。,（5）、反应条件不用写 ，省略,H它的值与方程式中的计量系数 有关，即对于相同的反应，当化学计量数 不同时，其H不同。,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=490.6kJ/mol,例 题,1、当1m
7、ol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,课堂练习,1、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,2、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H=
8、890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H= 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,B,04年全国卷,C,03年全国新课程卷,A,例在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态
9、水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的 A.CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol,B,点评：判断热方程式正误的方法,一 看物质状态 二 看H的正负 三 看方程式前系数是否与H数值一致,05年全国1 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1m
10、ol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/mol B C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/mol C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/mol D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol,A,红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：,P和Cl2反应生成PCl3
11、(g)的热化学方程式 。 PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。 白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的H3，则H3 H1 (填“”、“” 或 “”) 。,（1）P（s）+,Cl2（g）PCl3（g）H=-306kJ/mol,（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJ/mol （3）放；,总结： 1、求反应热 2、书写热化学方程式 3、判断热化学方程式书写是否正确 4、热化学方程式的含义,2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ/mol,
