《12-04-20高三化学《4.18理综周考试卷讲评2金属及其化合物》(课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12-04-20高三化学《4.18理综周考试卷讲评2金属及其化合物》(课件)（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.18理综周考试卷讲评2+金属及其化合物,26. (14分) (1) 玻璃棒 (2) BD (3) FeS2+5HNO3+3HCl= FeCl3+2H2SO4+5NO+2H2O (4) 40%或0.40 (5) 1.110-5mol/L,27. (15分)I. (1) 逆反应(或向左) (2) 增大11. (1) X 2NO2(g) N2O4 (g) H=-57.6KJ/mol(2) K(b) =10/9 (3) 增大NO2的浓度 = (4) B、D,28. (14分)(1) S2O32-+2H+=SO2+S+H2O(2) A、B、C、D、E 关闭a，用试管夹夹住D、E的橡胶管，打开分液漏斗
2、活塞，观察分液漏斗中的液面是否保持恒定，若能保持恒定，则说明装置气密性良好。 氢氧化钠溶液 浓硫酸 将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收 ,36. (1) 将空气中的O2与碳作用生成CO2，再除去CO2得到氮气。(2) C+H2O=CO+H2或CO+H2O=CO2+H2或CH4=C+2H2或CH4+H2O=CO+3H2(3) 降低温度，增大压强 (4) 4：1 (5) N2+6H+6e一=2NH3,37. (1) sp3 (1分) (2) (2分)(3) CON (2分)(4) 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)(2分) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (2
3、分)(5) 4Mg+10HNO3= 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分)2NH3+CO2=(NH4)2CO3+H2O(2分)(6) 2Mg+CO2=2MgO+C(2分),38. (1) HOOC CH(OH) CH(OH) COOH(2) CH2=CH CH=CH2+Br2CH2Br CHBrCHBrCH2Br 加成反应OHCCH(OH)CH(OH)CHO+4Ag (NH3)2OHH4NOOCCH(OH)CH(OH) COONH4+2H2O+4Ag+6NH3,(3) 4 (3分),1. 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见
4、金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2. 了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提 取镁的反应原理及有关化学反应。,3. 以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。,1. 金属性强弱的判断规律,1. 金属性强弱的判断规律,(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；(3) 置换反应；(4) 原电池的正、负极；(5) 电解时金属阳离子的
5、放电顺序(金属阳 离子的氧化性)。,2. 金属单质的性质,2. 金属单质的性质,金属单质的化学性质：金属在化学反应中都较容易失去电子被 氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现 出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。金属单质跟酸反应的规律：A. 与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反 应：M+nH+=Mn+ + H2B. 与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反 应，Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反 应。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。,3. 金属氧化物,3. 金属氧化物,(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、 Fe2O3等，(2) 两性氧化物，如Al2O3，(3) 酸性氧化物，如M
6、n2O7，(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶 体中存在阴离子是_，溶于水中既有强 碱性物质产生又有氧气产生。,3. 金属氧化物,(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、 Fe2O3等，(2) 两性氧化物，如Al2O3，(3) 酸性氧化物，如Mn2O7，(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶 体中存在阴离子是_，溶于水中既有强 碱性物质产生又有氧气产生。,O22-,4. 金属氢氧化物,NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，受热易分解的是_ _，易被氧化的是
7、_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_， 不属于碱的是_。,4. 金属氢氧化物,NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，受热易分解的是_ _，易被氧化的是_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_， 不属于碱的是_。,NaOH、Ba(OH)2,4. 金属氢氧化物,NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，受热易分解的是_ _，易被氧化的是_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐
8、的是_， 不属于碱的是_。,NaOH、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3,4. 金属氢氧化物,NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，受热易分解的是_ _，易被氧化的是_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_， 不属于碱的是_。,NaOH、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,4. 金属氢氧化物,Na
9、OH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，受热易分解的是_ _，易被氧化的是_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_， 不属于碱的是_。,NaOH、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Fe(OH)2,4. 金属氢氧化物,NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，
10、受热易分解的是_ _，易被氧化的是_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_， 不属于碱的是_。,NaOH、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,4. 金属氢氧化物,NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2属于易溶的强碱是_， 难溶于水的是_ _，受热易分解的是_ _，易被氧化的是_，和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_， 不属于碱的是_。,NaOH、Ba(OH)2,C
11、u(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3,4. 金属氢氧化物,题点剖析,题点1 金属活动性及金属冶炼,【真题导航】,题点剖析,题点1 金属活动性及金属冶炼,【真题导航】,回答问题：(1)中反应的化学方程式为 _；(2)化合物I的电子式为_，它的空 间结构是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完 全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方 程式和计算过程)；,回答问题：(1)中反应的化学方程式为 _；(2)化合物I的电子式为_，它的空 间结构是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完 全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方 程式和计算过程)；,回答问题：(1)中反应的化学方程式为 _；(2)化合物I的电子式为_，它的空 间结构是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完 全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方 程式和计算过程)；,直线形,回答问题：(1)中反应的化学方程式为 _；(2)化合物I的电子式为_，它的空 间结构是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完 全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方 程式和计算过程)；,
