《高中化学2.1.1《化学键与化学反应》课件鲁科版必修a》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2.1.1《化学键与化学反应》课件鲁科版必修a（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018/8/24,第二章,第一节 化学键与化学反应,第1课时 化学键与化学反应中的物质变化,2018/8/24,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,复习,2018/8/24,联想、质疑,1.黄绿色消失,2. 爆 炸,3. HCl的生成,有H、Cl原子存在,H2、Cl2要拆成H、Cl原子,有新物质生成,有热量放出,断裂旧键,生成新键,2018/8/2
2、4,第1课时：化学键与化学反应中的物质变化,1.化学键,化学反应的实质是：,原子的重新组合。,想一想？ 1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？,2018/8/24,H2O,H2O,H2,H2,O2,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,2018/8/24,电解水的实质：旧的化学键断裂（氢氧键H-O)， 新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O),化学反应的实质：,1.化学反应是原子的重新组合；,2
3、.从化学键的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,2H2O=2H2 + O2,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？,想一想？,2018/8/24,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,2018/8/24,共价键,原子间通过共用电子对形成的化学键,H Cl,结构式：,（短线代表什么意思？）,共用电子对,共价键,电子式,2.化学键的类型,探究1,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,2018/8/24,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
4、学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 AICI3中AI与CI形成共价键。,2018/8/24,得到一个电子,氯化钠的形成,探究2,失去一个电子,2018/8/24,电子转移,不稳定,稳定,阳离子,阴离子,2018/8/24,氯化钠的形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,2018/8/24,4.哪些元素的原子之间可能形成离
5、子键（成键条件） ？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,2018/8/24,NaCl,HCl,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,相邻原子间通过共用电子对形成的化学键,静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原 子,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼
6、的非金属 元素（VIA，VIIA）,同种或不同种的非金属元素,得失电子,共用电子对,最外层电子达到稳定结构,Na,H +,2018/8/24,离子化合物含有离子键的化合物； 共价化合物只含有共价键的化合物。,3.化学键与物质构成,2018/8/24,课堂练习,1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,D,2018/8/24,2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ） A. 加热分解
7、氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl,B,B,C,2018/8/24,5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是离子化合物还是共价化合物,NaNO3 NaOH HNO3,NaF CH4 H2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO 2 NH3,2018/8/24,课堂练习,现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题： （1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是（ ）元素的原子间能形成共价键的是下列中的（ ） Ab和e Bb和g Cf和c Dd和e （2）a、c、d三种元素形成的化合物中所含有的化学键类型有（ ） （3）b2c溶于a2c的过程中破坏的化学键有 （4）f和g的单质化学性质都比较稳定的原因是（ ）,课堂练习,D,C,离子键、共价键,离子键、共价键,Ar单原子分子已是稳定结构、N2分子含有NN很难断裂,
