《高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 元素周期表,第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,归纳与整理,（二）编排原则：, 按原子序数的递增顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行, 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,（一）关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,（三）元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧系元素共15 种元素,锕系元素共15 种元素,周期序数 = 电子层数,（横行）,（三）元素周期表的
2、结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,填写空白处的原子结构示意图,找出编排规律,请您回答,1、氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？,最外层填充两个电子已达饱和，性质与A,族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第A族，而排在0族。,3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,2、哪周期元素种类最多？族呢？,第六周期元素最多32种,第B族元素最多32
3、种,Na：第三周期第A; C: 第二周期第A； Al：第三周期第A S：第三周期第A,第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电
4、子数C. 相对原子质量的最外层电子数D. 电子层数的次外层电子数,B,X,判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族， 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的 元素种数，即可由最后的差数来确定。 最后的差数就是族序数，差为8、9、10时 为VIII族，差数大于10时，则再减去10， 最后结果为族序数。,元素原子序数的确定方法,用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律） 规则 对于族、族，下一周期中元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周
5、期中元素的种数之和。如： （）（）（所在周期中元素的种数）。 规则 对于族、族，下一周期中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。如： （） （）（所在周期中元素的种数）。,2.奇偶法。一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数，奇数与偶数的加减必为奇数。只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）,D,A.,B.,C.,D.,4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子
6、的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,A是氮元素B是氧元素C是硫元素,观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素,简单计算： 设最外层电子数为x 2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）,推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。,原子序数为53:,原子序数为34:,原子序数为13:,原子
7、序数为6:,原子序数为88:,第二周期族,第四周期族,第五周期族,第七周期族,第三周期族,随堂检测:,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,1、碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,钾的保存及取用方法：,保存于煤油中； 用镊
8、子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增， 还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧， 较不剧烈,Li2O,接触空气 不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,探究活动2,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸
9、,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过氧化钾与CO24.超氧化钾与水,CO25.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+= 2Li+H2,2K+2H2O= 2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2,4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O= 4KOH+3O2,Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,碱金属单质的化学性质：,1、与非金属单质
10、的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）,Li Na K Rb Cs Fr,K+O2 = KO2 （超氧化钾）,碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.
11、递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器
12、。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（ ） .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠原子,3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,原子的发现史,
