《2015年秋高中化学 第二章 第2节 离子反应 第1课时课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年秋高中化学 第二章 第2节 离子反应 第1课时课件 新人教版必修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学物质及其变化,2.2 离子反应（第1课时）,以物质导电性实验的相关动画导入新课， 得出物质导电的前提是物质中要含有能自由移动的带电粒子。进而引出电离的概念。强调电离与是否通电无关，化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 。在此基础上，得出电解质和非电解质的概念，并再次进行物质的分类。然后结合电离方程式的书写分析酸、碱、盐。最后通过课堂小结及课堂练习，完善内化课堂知识。课件结合动画、图片形象直观展示不同溶液的导电都是溶液中存在能自由移动的离子。强化电离通常是在水溶液中或熔融状态下进行。在电解质和非电解质的判断中，设置问题，引导学生要从化合物本身能否电离出离子的角度分析。由此突破
2、电解质概念这一重点；另一重点电离方程式的书写，主要通过讲练结合，以求学生能快速准确地完成，为下一节课的学习打下扎实的基础。,1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离 2.能正确书写电离方程式 3.能初步判断电解质、非电解质,石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液能导电吗？为什么？,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.,石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子,盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子,1.物质的导电,下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？,
3、包括自由移动的电子和自由移动的离子,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？,有无自由移动的离子,水合离子,加热熔化氯化钠，使其变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。,电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,2. 电离,（与是否通电无关）,像食盐这类由离子组成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。 像BaSO4、MgO这类由离子组成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。 像硫酸，氯化氢这类由分子组成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由
4、分子组成的物质不能电离。,化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质,能发生电离的物质（化合物）,本身含有离子,溶于水,熔融状态,溶于水,不能发生电离的物质（化合物）,本身不含离子 （含的是分子）,本身不含离子 （含的是分子）,电解质,非电解质,都不发生电离,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质。 BaSO4、Al2O3等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质。 氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是盐酸、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫酸是电解质。,电解质是本身能电离的化合物。,
5、化合物在水溶液，熔融状态导电的前提都是电离出自由移动的离子。,电解质的分类： 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？,判断依据：化合物本身能否电离出离子,CO2水溶液中， CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。 与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。 氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3 H2O电离的，所以氨气也不是电解质。,与导电性、溶解性无关,结论：二氧化碳、氨气等不是电解质，属于非电解质,3.既不是电解质，又不是非电解质的物质,单质：如C、Cu、Zn 混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水,2.
6、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,非电解质的分类： 包括非金属氧化物(除H2O)、多数有机物、NH3等,物质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,及非金属氧化物：如CO、CO2等,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物：,酸:,碱:,物质分类,电解质与化合物之间的关系？,1、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。 2、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 4、电解质能
7、导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属镁 固态Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖,电解质 :,非电解质:,2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3,能导电： 电解质： 非电解质：,NaCl, Na Cl,氯化钠 电离出 (水合)钠离子 和 (水合)氯离子,、阴、阳离子拆开写，但有些复杂离子不能拆。 、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由
8、化合价决定。 、必须遵循元素守恒定律和电荷守恒定律。,（2）书写,4.电离方程式,（1）概念：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子，称为电离方程式。,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 K2CO3 AlCl3,写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式, H Cl, 2HSO42, NaOH, Ca22OH, 2K CO32, Al33Cl,HCl HNO3 H2SO4,H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-,酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物。,NaOH Ba(OH)2 KOH,Na + + OH-,Ba +
9、 + 2OH-,K + + OH-,碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。,NaCl K2CO3NH4NO3,Na + + Cl-,2K + + CO32-,NH4 + + NO3-,盐电离时生成金属阳离子（含NH4 + ）和酸根离子的化合物,写出：硝酸、氢氧化钡、碳酸铵、硝酸铁、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠在溶液中，NaHSO4熔融时的电离方程式。,1.某化某(某酸某)拆成某阴离子和某阳离子2. 溶液中HSO4离子 要拆，HCO3离子不能拆3.融化时的电离注明熔融，酸式盐阴离子不能拆4.必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律,石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子,盐酸、 N
10、aCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子,1.物质的导电与电离,电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或 熔融（与是否通电无关）,结果：产生自由移动的离子,化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质,在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融 状态下能够电离,酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物,非金属氧化物、 大多数有机物、NH3,在水溶液和熔融状态 都不电离,2. 电解质与非电解质,电解质是本身能电离的化合物。,物质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,及非金属氧化
11、物：如CO、CO2等,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物：,酸:,碱:,3. 物质分类,4. 电解质的电离方程式书写,1.下列物质中，能够导电的电解质 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 .在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3 .下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ）ANa2S BBa(OH)2CKMnO4 DKCl,B,C,B,4对电解质的叙述正确的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质 C能发生电离的化合物 D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质5下列物质属电解质的是： ； A熔融的氯化钾 B干冰C硫酸钡 D酒精 E铜片 F硫酸铜溶液 G硫酸 H氢氧化钙,C,A,C,G,H,6、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空,稀硫酸、 空气,HCl,CaCO3, NH3 、 CO2, Cu Hg,
