《【化学】福建省2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省2015-2016学年高二上学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1漳州一中漳州一中 2015201520162016 学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试高二年化学科（理科）试卷高二年化学科（理科）试卷考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分： 100100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 N-14N-14 Cl-35.5Cl-35.5 Na-23Na-23 Li-7Li-7 Al-27Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 2 分，共分，共 4646 分）分）1下列物质中含有自由移动的 Cl的是 AKClO3溶
2、液 B液态 HCl CKCl 溶液 DNaCl 固体2将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH，该溶液的 pH 将会 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3下列关于电化学的理解正确的是 A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极4下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D.
3、NaBr、H2SO4、Ba(OH)25碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是 A的反应物总能量比的反应物总能量低BI2(s) = I2(g) H= +17.00 kJmol1C 的产物比的产物稳定D1mol I2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ 6下列说法正确的是 A吸热反应都需加热才能发生B在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液2C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D密闭容器中进行的
4、可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态7下列关于 25的 NaHCO3溶液的相关事实，能够证明 H2CO3为弱酸的是 A溶液中存在 CO32- B溶液中 c(H+)c(OH-)=10-14 C与等物质的量的 NaOH 恰好中和 D溶液中 c(Na+)c(CO32-)8下列关于 pH 变化的判断正确的是 A. 温度升高，Na2CO3溶液 pH 减小B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液 pH 变大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液 pH 减小D. 温度升高，纯水 pH 增大9在一支 25ml 的酸式滴定管中盛入 0.1molL-1HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若
5、把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l molL-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 A. 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5mL 10获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为 AlI3溶液，已知电池总反应为 2Al+3I22AlI3下列说法不正确的是 A. 该电池负极的电极反应为：Al3eAl3+B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多11一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气
6、的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A随着反应的进行，容器内压强始终不变B及时地分离出 N2或 CO2，正反应速率加快C升高温度（其它条件不变） ，可提高反应物的转化率D使用不同催化剂（其它条件不变） ，该反应的平衡常数不变312相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸HXHYHZ电离常数 K/(molL1)910791061102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应 HZ+YHY+Z能够发生C. 相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D. 相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.
7、1mol/L HX 溶液的电离常数13在 25时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)14与 50 mL 0.2 mol / L NH4Cl 溶液中的 NH4浓度相同的是 A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C.
8、100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O15下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 AFeCl3 BCu(NO3)2 CNa2SO3 DAl2(SO4)316水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是 A次氯酸钠常用作消毒剂 BFeCl3用于印刷线路板C热的纯碱溶液用于清洗油污 D氯化钠是氯碱工业的重要原料17现有体积相同、pH 均为 2 的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 A盐酸溶液中的 c(Cl-)与醋酸溶液中的 c(CH3COO-)相等B它们与 NaOH 完全中和时
9、，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)D它们分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多1825下，0.1mol/L 的 Na2S 溶液，下列叙述正确的是 A. 升高温度，溶液的 pH 降低4B. 加入 NaOH 固体，溶液中的 c(Na+)、c(S2-)均增大C. c(Na+)c(OH)c(S2-)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)19黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知
10、碳的燃烧热 H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1， 则x为 A3a+bc Bc + 3ab Ca+bc Dc+ab20 常温下，用 0.01molL1NaOH 溶液滴定 2?M?M0.00 mL 0.01molL1CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 Aa 点对应溶液的 pH=2Bb 点对应的溶液中： c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc 点表示 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液恰好完全反应Dd 点对应的溶
11、液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度21下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是 22已知 25时，电离常数 Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数 Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向 1 L0.2molL-1HF 溶液中加入 1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A25时，0.1 molL-1HF 溶液中 pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C加入 CaCl2溶液后体系中的 c（H+）浓度不变5D该体系中有 CaF2沉淀产生2325时，Ksp(BaSO4)=
12、11010，Ksp (BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是 A同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大CBaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为 BaCO3第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5454 分）分）二、填空题（本题二、填空题（本题 4 4 大题，共大题，共 5454 分）分）24(14 分)（1）室温下，有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11。
13、 如果加入蒸馏水，就加入_ mL 如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入_ mL 如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入_ mL （2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制 Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式 ，在配制 Al2(SO4)3溶液时, Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式 ，为了防止 Al2(SO4)3发生水解, 可加入少量的 。(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质 FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的 Fe2+）。PH 值 金属离子 开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6
14、Cu2+ 4.46.46Fe3+2.73.7实际生产中先用次氯酸钠将 Fe2氧化成 Fe3,然后用试剂 将溶液 PH 值调至 , 即可除去铁杂质。25 （11 分）某学生用 0.2000molL1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000molL1的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作 2-3 次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取 20.00mL 待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表NaOH 溶液体积读数（mL）滴定次数盐酸体积（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.00
