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1、1高二上学期期末考试化学试卷高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ag:108一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1.下列有机物中含有两种官能团的是：2 2实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是NaOH 溶液；水玻璃；Na2S 溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl 溶液；澄清石灰水；浓 HNO3 浓 H2SO4A B CD3下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A BCH2=CH2C. DC
2、H3CCH4下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是：A焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据。B10的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程。C大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。D放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行。5常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是2A浓度均为 0.2 molL1的 Ag
3、NO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4的混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为 0.11 molL1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 p要控制在 9 以上D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变6. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(2 3CO)、C( 3HCO)都减小，方法是A通入二氧化碳气体 B加入饱和石灰水C加入
4、氢氧化钠固体 D通入氯化氢气体7下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是8如图两个装置中，液体体积均为 200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有 0.02mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 (相同条件下)=B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的 pH 变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：2H+2e=H29下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大3B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托
5、电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能10下列关于“一定”说法正确的句数是( )pH=6 的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的 c（H+）和水电离出的 c（OH）的乘积一定等于 1014如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用 pH 试纸测定溶液 pH 时
6、若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响A0 句 B1 句 C2 句 D3 句11在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来 2 倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=4 B平衡向正反应方向移动 CB 的转化率降低DC 的体积分数增大12由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体 8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质
7、的量为A.0.1mol B.大于或等于 0.2mo1，小于 0.3mol C.等于 0.2 mol D.大于 0.1mol 小于 0.3mol13用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的 pH 范围是A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68414、在不同温度下，水溶液中 c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Aa 点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-Bb 点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc 点对应的溶液中大量存
8、在：Na、Ba2、Cl、Al3+Dd 点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl15、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB 溶液的 pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32) c(H+)c(H2CO3)C25时，向 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH) c(H)D25时，将 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到 pH 均为 5，则由水电离出的 H+的浓度均减小为原来的 100 倍16、用标准 NaOH 溶液滴
9、定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C滴定结束后，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液二填空题（共二填空题（共 5 题，共题，共 52 分）分）17(8 分) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_
10、。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为高温5_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热”） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_。18.（14 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下问题：(1)若 25”或“”)11014，(2) 25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO)5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀
11、释至 10 24mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。24（3）10mLpH4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH_。 （4）常温下，pH5 和 pH3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH_。（5）将 t2温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bL 混合，若所得混合溶液为中性，则 a ：b =_；若所得混合溶液 pH=2，则 a ：b =_。 （以上均忽略溶液混合前后体积的变化）19 （12 分） （1） 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧
12、” ） 。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： （2） 某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2请在右边画出能够实验这一反应的装置图。某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因： 6（3）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa 下测得）写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 44kJ，氢气的燃烧热为 kJ/mol。20、 (8 分) 据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，
13、以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月如图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源 极相连 阳极的电极反应为 ；（2）在此过程中若完全反应，乙池中 B 极的质量增加 648g，则甲池中理论上消耗 O2 L（标准状况下） ；（3）电解制备 Al（OH）3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 21.（10 分）现有含 FeC12杂质的氯化铜晶体（CuC122H2O） ，为制取纯净的CuC122H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知 H2O2、KmnO4、NaC1O、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的 Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、6.4、3.7，7请回答下列问题（1）本实验最适合的氧化剂 X 是 。AK2Cr2O7 BNaC1O CH2O2 DKMnO4（2）物质 Y 不可能是 。ACuO BCuC12 CCu（OH）2 DCuCO3（3）除去 Fe3+的有关离子方程式是（物质 Y 在（2）中选择合适的选项）：
