【化学】江苏省2016届高三上学期第三次综合检测化学试题

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1、1江苏省靖江高级中学江苏省靖江高级中学 2015-2016 学年度第一学期综合检学年度第一学期综合检测测化学试题化学试题 2015.12.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cu64 Ag108选择题选择题 （共（共 40 分）分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳

2、的氧化物的说法正确的是 ACO 与 CO2均为酸性氧化物 BCO 是煤气的主要成分之一CCO2是弱电解质 D大量 CO2的排放可导致酸雨的形成2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 20 的氯原子：Cl B水分子的比例模型： 2017C硅的原子结构示意图： DNa2S 的电子式：NaNaS3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1 的溶液中：Na、NH4、NO3、ClOB 1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO2D常温下，在 c(H+)水c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO3

3、4下列物质性质与应用对应关系正确的是 ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃DH2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5下列装置应用于实验室制取 NH3气体，并用 AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是 c(H+) c(OH)2A用装置甲制取 NH3B用装置乙吸收 NH3制取 Al(OH)3C用装置丙在不断搅拌下分离 Al(OH)3和 NH4Cl 溶液D用装置丁蒸干 NH4Cl 溶液并灼烧制 NH4Cl6设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，1

4、1.2 L NO 和 11.2 L O2混合后的分子总数目等于 0.75NAB常温下，pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数目为 0.1NAC在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAD1molCl2与足量的Fe 充分反应，转移电子的数目为3NA7下列指定反应的离子方程式正确的是 A NH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al34OH=AlO2H2O 2BICl 溶于冷的稀 KOH 溶液中：ICl2OH=ClIOH2OC用惰性电极电解 CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2O= = = = =电解D用

5、Fe2+将饮用水中少量 ClO2还原成为 Cl：4Fe2+ClO2+4H+=4Fe3+Cl+2H2O8制备下列物质的工业生产流程合理是 工业制备硫酸：FeS2SO2 SO3H2SO42O高温2O 催化剂，2498.3%H SO 工业上由粗硅制取高纯硅：SiO2 粗 Si SiHCl3纯硅 焦炭 高温 H C l 高温 2H 高温 侯德榜制碱法：饱和 NaCl 溶液NaHCO3 Na2CO3 先通氨气 后通二氧化碳 工业上制取漂白粉：浓 HCl(aq) Cl2 Ca（ClO）2 2M nO 石灰乳 工业上制取硝酸：O2/催化剂NH3NO2H2OHNO3A B C D9室温下，将 1mol 的 C

6、uSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程3式为 CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是 = = = = =AH2H3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H310X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3

7、CX、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是 A马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应 H0C0.1 molL1氨水加水稀释后，溶液中的值减小D氢硫酸

8、(弱酸)中加入少量 CuSO4溶液(H2SCuSO4=CuSH2SO4)，H2S 的电离程度和溶液的 pH 均增大12一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是 YZMW4Ab 电极为该电池的负极Bb 电极附近溶液的 pH 增大Ca 电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X 一定是 Cl2B向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y先出现白色沉淀，

9、最终沉淀又溶解Y 可能是 CO2气体C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D向盛有 KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在 II2I平衡 314下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示相同温度下，相同体积、pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 表示 CH3COOH 溶液中逐步加CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化C图 3 表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图 4

10、 表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应 H 015 （2015.4 南通二模）在 2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s) Ha kJmol15实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是起始物质的量实验序号温度 AB热量变化6001 mol3 mol96 kJ8001.5 mol0.5 molA实验中，10 min 内平均速率 v(B)0.06 molL1min1B上述方程式中 a160C600 时，该反应的平衡

11、常数是 0.45D向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率增大非选择题（非选择题（80 分）分）16 （12 分）锌浮渣主要含 Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下： H2SO4 1 1 (NH4)2S2O8 2 2 H2O2 3 3 NH4HCO3 pH=5.4 FeOOHCO2(NH4)2SO4（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣 1 进行再次浸出，其目的是 。（2）净化 1 是为了将 Mn2+转化为 MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式 。（3）90时，净化

12、2 溶液中残留铁的浓度受 pH 影响 如图 10。pH 值较小时，虽有利于 Fe2+转化为 Fe3+，但残留铁的浓度仍高于 pH 为 34 时的原因是 。（4）滤渣 3 的主要成份为 （填化学式） 。（5）碳化在 50进行,“前驱体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式 ；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1 倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是 。图 10浸出液 pH铁 质 量 浓 度 (g/L)0 n(C)/mol10 t/min01.20.6617（14 分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

13、实验：制取 NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。现利用图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 。（2）装置中产生 ClO2 的化学方程式为 ；装置中制备 NaClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤； ；低于 60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-4I4H=2H2O2I2Cl)；将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I22S2O32-=2IS4O62-)。（4）达到滴定终点时的现象为 。（5）该样品中 NaClO2的质量分数为 (用含 m、c、V 的代数式表示)。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。18 （12 分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和