《【化学】江西省上饶市广丰一中2015-2016学高二上学期期中试卷（星、重）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省上饶市广丰一中2015-2016学高二上学期期中试卷（星、重）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷（星、重）（星、重）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B熵增加的放热反应一定能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现2有关实验的叙述，正确的是（ ）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定其 p
2、HC用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4能判断某酸一定是弱电解质的是（ ）A该酸易挥发B该酸的稀溶液中有一种分子存在C导电能力比盐酸弱D0.1mol/L 的该酸溶液中 c（H+）为 0.001mol/L25
3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能） 下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由 C（石墨）C（金刚石） ；H=+1.9KJ/mol，可知 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C在 101KPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2
4、（g）=2H2O（l） ；H=+285.8KJ/molDH2H+H 的变化需要吸收能量7在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）A混合气体压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量DB 的物质的量浓度8在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO43CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO29下列溶液一定显酸性的是（ ）A含 H+的溶液Bc（OH）c（H+）的溶液CpH7 的溶液D能与金属 Al 反应放
5、出 H2的溶液10下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（ ）ANH4ClBKHSO4CNaHCO3DH2SO411把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）AH2SO4溶液BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液DFeC13溶液12已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液 pH 由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaX CNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX13常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（ ）0.1molL1NaOH 溶液pH=11NaOH 溶液0.1moL1CH3COOH溶
6、液pH=3CH3COOH溶液A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B由水电离出的 c（OH）：C稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同4D与混合，若溶液 pH=7，则 V（NaOH）V（CH3COOH）14电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的 c（H+）=105molL1，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 molL1的 CH3C
7、OOH 溶液与 1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）15下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）A25时，NaB 溶液的 pH=9，则 c（Na+）c（B）=9.9107molL1B0.1molL1的 NaHCO3溶液中：c（OH）+2c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C25时，向 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D25时，将 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到 pH 均为 5，则由水电离出的H+的浓度
8、均减小为原来的 100 倍16下列说法正确的是（ ）A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 NaOH 的物质的量相等B若 NaHA 溶液的 pH7，则 H2A 一定是强酸C将 NaOH 溶液加入到 NH4Cl 溶液至中性时，溶液中 c（NH4+）=c（Cl一）D常温下，将 pH=11 的 Ba（OH）2溶液加水稀释 10 倍后，溶液的 pH=12二、非选择题二、非选择题17在一定温度下，有 a醋酸 b硫酸 c盐酸三种酸：5（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示，下同）（2）当 c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
9、量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 （3）将 c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c（H+）由大到小的顺序是 18金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）W （s）+3H2O （g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2：3，则 H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热
10、”或“放热”） （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25550600700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；580时，固体物质的主要成分为 ；假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为 WO2（g） ；WO2 （s）+2H2 （g）W （s）+2H2O （g） ；H=+66.0kJmol1WO2 （g）+2H2（g）W （s）+2H2O （g） ；H=137.9kJmol1则 WO2 （s）WO2 （g） 的H= （5）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢
11、挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g）WI4 （g） 下列说法正确的有 6a灯管内的 I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢19一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）xC（g） 若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L请填写下列空白：（1）1min 内，B 的平均反应速率为 ；（2）若反应经 2
12、min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 0.8mol/L（填“大于”、 “等于”或“小于”） ；（3）平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，若维持容器压强不变，达到平衡时 C 的体积分数 22%， （填“大于”、 “等于”或“小于”） 20现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH（1）当五种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）（2）将上述物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液稀释相同倍数时，其 pH 变化最大的是 （填编号） （3）在上述五种电解质溶液中分别加入 AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）（4）将上述、这四
13、种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 21下表是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下问题：7（1）若 25t1t2，则 （填“”“”或“=”）11014，作出此判断的理由是 （2）25下，某 Na2SO4溶液中 c（SO42 ）=5104 molL1，取该溶液 1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（SO42 ）= ； c（Na+）：c（OH）= （3）10mLpH=4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH= （4）常温下，pH=5 和 pH=3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH= （5）将 t2温度下
14、 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bL 混合，若所得混合溶液为中性，则 a：b= ；若所得混合溶液 pH=2，则 a：b= （以上均忽略溶液混合前后体积的变化）82015-20162015-2016 学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学学年江西省上饶市广丰一中高二（上）期中化学试卷（星、重）试卷（星、重）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B熵增加的放
15、热反应一定能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应自发进行的判断依据分析，HTS0 反应自发进行，HTS0 反应非自发进行，据此分析选项【解答】解：A、放热反应H0，S0 时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应H0，S0 时，高温反应自发进行，故 A 错误；B、熵增加的放热反应，H0，S0，HTS0，反应一定能自发进行，故 B 正确；C、低温下S0，H0，反应也可以自发进行，H0，S0 时，低温下反应非自发进行，故 C 错误；D、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，
