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1、1江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题 2013.5.21可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cr52 Fe56 选择题（共选择题（共 4040 分）分） 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A日本福岛核电站泄露的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B “光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C汽油中添加 Pb(C2H5)4，提
2、高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。 D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 2.下列化学用语表达正确的是A对-硝基甲苯的结构简式：CH3BCH2F2的电子式： C16O2与18O2互为同素异形体 D乙炔的最简式：CH 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A通入足量 CO2后的溶液中：Na+、SiO32、C6H5O、CH3COO Bc(H+)/ c (OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl CpH0 的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42 Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42
3、4下列物质的性质、用途正确的是 A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同。 D合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高 5用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NA B4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.6NA C1 L 0.1 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为 0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA 6利用右图实验装置，
4、能得出相应实验结论的是 实验结论 A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚BBr2的 苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用 下发生取代反应 CH2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性 D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：SCSi 7中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用 途其生产过程的部分流程如下图所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁环丙胺CO下列有关叙述不合理的是2A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水
5、解D反应的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O 十 CO2 8下列离子方程式正确的是 ANaClO 溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOB苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O 9化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是 A检验 C
6、2H5Br 中的 Br 元素时，将 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化 B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将 KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用 NaOH 溶液碱化后才能进一步检验 D检验溶液中是否含有 SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化 10下列有关说法正确的是 A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液 B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度 ，平衡时氢气转化率增大
7、 D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应 的 S0 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每小题有一个或两个选项符合分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
8、题就得 0 0 分。分。 11阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是 A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B用酸性 KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应 C反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率 D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有 2 种且能发生银镜反应的酚类 化合物共有 3 种 12短周期元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M 元素的一种核素没有中子，且 M、W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 1、2、3、4、2(不考虑零 族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是 AX 分别和
9、其它四种元素均可形成至少 2 种化合物 BM 分别和 W、X、Y、Z 形成化合物，均显相同化合价 CM、X、Z 三种元素组成的化合物含有离子键 DM、X、Y 组成的化合物和 Y、Z 组成的化合物，其水溶液均呈碱性一定条件下反应反应邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林CHOOHCOOHOHCOOHOCOCH3CClCH3O313空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢 氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水电解技术与氢 氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标 准状况下） Bb 极
10、上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- Cc 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Dd 极上进行还原反应，B 中的H+可以通过隔膜进入A 14向 20mL0.5molL 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液 的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A醋酸的电离平衡常数：b 点a 点 B由水电离出的 c(OH-)：b 点c 点 C从 a 点到 b 点，混合溶液中可能存在： c（CH3COO-）= c（Na+） Db 点到 c 点，混合溶液中一直存在： c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+
11、） 15.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相 同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) H” ， “=”） 。（4）某可采用石墨电极电解 Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其原理 如图所示。钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠 ( )，聚丙烯酸钠单体的结构简式是 。写出阳极的电极反应式 。21.21. 选做题选做题 本题包括本题包括 A A、B B 两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内 作答。若多做，则按作答。若多做，则按 A
12、 A 小题评分。小题评分。 A.物质结构物质结构 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如 CO 会使催化剂中毒。除去 CO的化学反应方程式（HAc 表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）写出基态 Cu+的核外电子排布式 。（3）配合物 Cu(NH3)3(CO)Ac 中心原子的配位数为 。（4）写出与 CO 互为等电子体的离子 。 （任写一个）（5）在一定条件下 NH3与 CO2能合成化
13、肥尿素CO(NH2)2，尿素中 C 原子和 N 原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol 尿素分子中， 键的数目为 。B.实验化学实验化学 三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成： 实验步骤如下： 如图 1 所示，在三颈烧瓶中加入 A,1.5 g 镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL 溴苯和无水乙醚，先加人 13 混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。8继续加,A,3.7 g 苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流 l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液 30.0 mL。 将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，
14、然后加，A,30.0 mL 水进行水蒸气蒸馏(图 2 用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。冷却抽滤，将固体用 80.0的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 (1)步骤中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图 2 玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。(4)步骤中用 80.0的乙醇溶液重结晶的目的是 。(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。9高三化学模拟试卷参考答案 2013.51、C; 2、D; 3、B; 4、B
15、; 5、A; 6、D; 7、A; 8、B; 9、C; 10、B;11、CD; 12、AD; 13、C; 14、AD; 15、D;16 （14） （1）CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2 （2）分离 NH4Cl 与 K2SO4，加快化学反应速率 防止 KNO3结晶，提高 KNO3的产率（3）加入 Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明 K2SO4中混有 KCl（4）CaSO4、KNO3（5）NOCl （每空 2 分）17.(15 分)（1）CNHHHCS（2 分）（2）取代、加成（2 分）（3）ONCOOCH3+NH2NH2ONCNHNH2O CH3OH+（2 分）（4）ONSNN NHCH3（2 分）（5）10（2 分）（6）（5 分）1018 （12 分） （1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2 分）（2）0.25 molL1 （2 分）（3）2.4104 （2 分） 12.51（6 分）要有过程19 （13 分）(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）
