《【化学】江苏省赣榆区智贤中学2016届高三化学一轮复习模拟试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省赣榆区智贤中学2016届高三化学一轮复习模拟试题 （92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省赣榆区智贤中学江苏省赣榆区智贤中学 2016 届高三化学一轮复习模拟试题届高三化学一轮复习模拟试题一解答题（共一解答题（共 30 小题）小题）1卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）卤族元素位于元素周期表的 区；溴的价电子排布式为 （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （写出名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）
2、的结构分别如图 I、II 所示：请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“”、 “”或“=”） （5）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个 ClO2的等电子体 （6）如图 1 为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子B碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体C碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知 CaF2晶体（见如图 2）的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示为 22氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发
3、新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料基态 Ti2+中含有的电子数为 ，电子占据的最高能级是 ，该能级具有的原子轨道数为 中 B 原子的杂化方式是 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH 中，离子半径：Li+ H（填“”、 “=”或“”） 某储氢材料是短周期金属元素 M 的氢化物M 的部分电离能如下表所示：I1/KJmol1I2/KJmol1I3/KJmol1I4/KJmol1I5/KJmol1738145177331054013630该氢化物的化学式为 （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体NH3的相对分子质量小于 PH3，但 N
4、H3的沸点却远高于 PH3，其原因是 NH3容易和分子中有空轨道的 BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为 （4）2008 年，Yoon 等人发现 Ca 与 C60（分子结构如图 1）生成的 Ca32C60能大量吸附 H2分子C60晶体易溶于苯、CS2，C60是 分子（填“极性”或“非极性”） 1mol C60分子中，含有 键数目为 个（阿伏伽德罗常数用 NA 表示） （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图 2 所示，该金属氢化物的化学式为 ，已知该晶体的密度为 agcm3，金属元素 R 的相对原子质量为 M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为 cm333 （1）X、Y、Z 三种短
5、周期元素，其中 X 的一种核素是最简单的原子，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类类型为 1mol，Y2X2含有 键的数目为 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物 的分子式是 （2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2Fe（SCN）6、Fe（CO）x等基态 Fe3+的 M 层电子排布式为 配合物 Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x= Fe（CO）x晶体
6、属于 （填晶体类型） （3）Na 和 O 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是 已知该晶胞的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为 N，求晶胞的边长 a= cm（用含 p、NA的计算式表示） 4氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用4（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 （填序号）aO、bN cCu dCr eC（2）含氮配合物 W 的结构如图 1 所示（配位键未标出方向） ，请在结构图中用“”标出W 中所存在的所有配位键的方向 （3）C、H 元素形成的某有机化合物分
7、子中共有 16 个电子，该分子中 键与 键的个数比为 ；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中 C 原子采取 杂化（4）N 和 Cu 元素形成的化合物的晶胞结构如图 2 所示，则该化合物的化学式为 该化合物的相对分子质量为 M，NA为阿伏加德罗常数若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度是 gpm35含氮化合物种类繁多，卟吩（图 A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图 B）等多种物质请回答：（1）卟吩中 N 原子采用的轨道杂化方式是 （2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号） A图 1 中 15 号 C 中有三个具有手性B分子中存在配位键C图
8、1 中 1、2、3、4 号 C 共面DN 的第一电离能大于 O5（3）卟啉与 Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为 （4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中 键与 键的个数比为 由分子结构推测，氰化氢 （填“易”或“不易”）溶于水，原因是 氰化氢进人人体后产生的 CN能使人迅速中毒，请举出两种 CN的等电子体 （5）N 与 B 能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图 2，若其晶胞边长为apm，则其密度为 gcm3（只列算式） 6 （1）X 难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 ；Cu2+的核外电子排布式为 （2）M 中所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N 原
9、子以 轨道与 O 原子形成 键（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号） a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键（4）铜晶胞的结构如图 2 所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 7铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 （2）配合物 Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型） Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x= Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）
10、 已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 6（3）写出 CO 的一种常见等电子体分子的结构式 ；两者相比较沸点较高的为 （填化学式） CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O 三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示） （4）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子） 该晶体的化学式为 已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于 （填“离子”、 “共价”）化合物8石墨烯（图 1 甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，
11、转化为氧化石墨烯（图 1 乙）（1）图 1 甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 （2）图 1 乙中，1 号 C 的杂化方式是 ，该 C 与相邻 C 形成的键角 （填“”“”或“=”）图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角（3）图 1 乙中所含原子的第一电离能从大到小排列 ；电负性从小到大 （4）图 1 乙所示的氧化石墨烯易分散到 H2O 中，原因是 （5）图 1 乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应 AC2H5OH BHNO3 CNaOH DNaHCO37（6）石墨烯可转化为富勒烯（C60） ，某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图2 所示，M 原子位
12、于晶胞的棱上与内部，该晶胞中 M 原子的个数为 ，该材料的化学式为 9A、B、C、D 都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大元素 A 位于第二周期，A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素，D 原子的 s 电子与 p 电子数相等，E 是前四周期中电负性最小的元素F 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；D 的稳定离子核外有 种运动状态的电子（2）A 的最高价氧化物对应的
13、水化物分子中其中心原子采取 杂化（3）已知 A、C 形成的化合物分子甲与 B 的单质分子互为等电子体，则 1mol 甲中含有 键的数目为 （4）科学家发现硼与 D 形成的化合物 X 在 39K 时呈超导性，在晶体 X 的理想模型中，D 原子和硼原子是分层排布的，一层 D 一层硼相间排列图 1 是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是 D 原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D 原子投影在同一平面上根据图示确定硼化 D 的化学式为 （5）F2+离子的电子排布式是 ；向含有 F2+的水溶液中通入过量的 B 的氢化物后所形成的溶液中含有 F 的阳离子的化学式 ，其中所含化学
14、键的类型为 ， （6）F 元素的晶胞如图 2 所示，若设该晶胞的密度为 ag/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，F原子的摩尔质量为 M，则 F 原子的半径为 cm10现有 X、Y、Z、W、Q 五种前 30 号元素，原子序数依次增大已知 X、Y、Z、W 均为非金属元素，X 的最外层有两个未成对电子，元素 W 与元素 Z 同主族，Q 的基态原子中8有 5 个未成对电子且 Q 的次外层电子数等于 Y 和 W2最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，Y 的第一电离能大于Z 的第一电离能原因 （2）XW2的电子式为 ，Y3的立体构型为 （3）Q 的价电子排布式为 ，位于周期表 区（4）W 与 Z 组成的最高价分子中 W 的杂化类型是 （5）已知 型 QW 的晶胞中阴阳离子的配位数均为 6，则与 Q 离子距离最近且距离相等的 Q 离子个数是 （6） 型 QW 的晶胞是立方体，其摩尔质量是 Mg/mol，该晶体晶胞边长为 a cm，该晶体的密度为 g/
