《【化学】江苏省2015-2016学年高二上学期期末试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省2015-2016学年高二上学期期末试卷（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 24 分）分） 12013 年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（ ） A市郊露天焚烧秸秆 B推广使用燃煤发电 C大量使用机动车辆 D多利用太阳能发电2下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A水合氢离子的电子式：B氯离子的结构示意图： C中子数为 28 的钙原子：2028CaD聚丙烯的结构简式：3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）ACl
2、2BCO2CH2DNH34下列含有共价键的离子化合物是（ ）ANH4ClBH2S CN2DMgCl252015 年 2 月美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2的全过程下列说法正确的是（ ）ACO、CO2均属于酸性氧化物 B形成化学键时需吸收能量 C钌催化剂可以改变该反应的焓变 DCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移26有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ） A不能透过滤纸 B其分散质粒子直径小于 1nm C能产生丁达尔效应 D不能与硫酸反应7下列各组物质的分类正确的是（ ）A同位素：14C
3、 与14NB同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C电解质：冰醋酸、水银、烧碱D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫8能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）AK+、Cu2+、SO42、NO3BNa+、Ba2+、Br、SO42CNH4+、Fe3+、Cl、SCNDK+、Fe2+、Cl、NO39下列过程有热量放出的是（ ） A醋酸的电离BBa（OH）28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 C焦炭与二氧化碳气体发生的反应DNa 与 H2O 反应10下列物质属于高分子化合物的是（ ） A蔗糖 B纤维素C光导纤维 D油脂11下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精
4、灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 SO42 C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有 Fe2+ D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有 I212下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向 KI 溶液中通入少量氯气：Cl2+2I=2Cl+I2B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C向 NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H+CO32=CO2+H2OD向 Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+3二
5、、选择题（共二、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 24 分）分） 13下列有关实验正确的是（ ）A 稀释浓硫酸B 实验室制备氨气C实验室制备乙酸乙酯D检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫14在室温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是 XO4的还原产物15用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.
6、4 L 的 H2O 中含有的分子数为 NA4B7.8g Na2S 固体和 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为 0.1NA C46 克 Na 与足量氧气反应转移的电子数为 2NAD1 L 1molL1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为 NA16品红分子结构中的发色基团遇到 SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定 的无色化合物亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（ ）A品红的分子式为 C20H18N3 B上述漂白原理反应属加成反应C碱性品红及与 H2SO3生成的无色化合物都可与 NaOH 溶液反应 D该无色化合物受热容易分解17在体积均为 1.0L 的
7、量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时 CO2的 物质的量浓度 c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上） 下列 说法正确的是（ ）A反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0 B体系的总压强 P总：P总（状态）2P总（状态） C体系中 c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率 V逆：V逆（状态）V逆（状态）18己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B在一定条件
8、，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y5D化合物 Y 中不含有手性碳原子19在 20L 的密闭容器中按物质的量之比 1：2 充入 CO 和 H2，发生：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ；H测得 CO 的转化率随温度及不同压强下 CO 的变化如图所示，P2和195时 n（H2）随时间的变化结果如表所示下列说法正确的是（ ）P2及 195n（H2）随时间变化 t/min0135n（H2）/mol8544AP1P2，H0B03 min，平均速率 v（CH3OH）=0.8 molL1min1C在 P2及 195时，该反应的平衡常数为 25 L
9、2mol2D在 B 点时，v（正）v（逆）20向一定量的 Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 NO 气体 2.24L，往所得溶液中加 KSCN 溶液， 无红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量 可能为（ ） A无法计算确定 B0.6molC0.5molD0.25mol三、解答题（共三、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 52 分）分） 21聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主
10、要成分为 Al2O3、Fe2O3、FeO 等）为铝源，制 备 PFAS 的工艺流程如下：（1） “碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为 （2） “酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 6（3） “滤渣”、 “滤渣”在本流程中能加以利用的是 （4） “氧化”时应控制温度不超过 57，其原因是 （5） “氧化”时若用 MnO2代替 H2O2，发生反应的离子方程式是 22丹参酮A 是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A 中含氧官能团为 和 （写名称） （2）试剂 X 的分子式为 C5H11N，则 X 的结构简式为 （3）AB 的反应可分为两步其反应类型依次为 、
11、（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应，不含有碳碳三键 分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）写出以 CH3CH=CHCH3和 CH2=CHCHO 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH323某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀 甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能 是 CuCO3和 Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和 Cu（OH）
12、2均不带结晶水） （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ； （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化 请用如图 1 所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分（3）B 中试剂为 （4）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 若 CuCO3和 Cu（OH）2两者都有，还可利用如图 2 装置通过实验测定其组成 （5）各装置连接顺序为 ef j （填字母序号） （6）装置 C 中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入足量的空气， 请说明结束时通入足量空气的作用是 7（7）若沉淀样品的质量为 m 克，装置 B 质量增加了 n 克，则
13、样品中 CuCO3的质量分数为 24甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛（1）利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后可将 H2与 CO2转化为甲醇 已知：光催化制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJ/molH2与 CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJ/mol则反应：2H2O（l）+CO2（g）CH3OH（l）+3/2O2（g）的H= kJ/mol 你认为该方法需要解决的技术问题有 a开发高效光催化剂b将光催化制取的 H2从反应体系中有效分离，并与 CO2耦合催化转化 c二氧化碳及水资源的来源供应 （2
14、）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在 298K 时测定）：反应：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H1=+92.09kJ/mol，K1=3.921011反应：CH3OH（g）+ O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H2=149.73kJ/mol，K2=4.351029从原子利用率看，反应（填“I”或“II”下同）制甲醛的原子利用率更高 从反应的焓变和平衡常数 K 值看，反应 制甲醛更有利 （原子利用率表示 目标产物的质量与生成物总质量之比 ） 如图 1 是甲醇制甲醛有关反应的 lgK（平衡常数的对数值）随温度 T 的变化图中曲线 （1）表示 （填“”或“”）的反应 （
15、3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为 NO3（2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3） 然后加入甲醇，甲醇和 NO3反应转化为两种无毒气体上述方法中，1g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g 写出加入甲醇后反应的离子方程式： （4）某溶液中发生反应：A2B+C，A 的反应速率 v（A）与时间 t 的图象如图 2 所 示若溶液的体积为 2L，且起始时只加入 A 物质，下列说法错误的是 A图中阴影部分的面积表示 02min 内 A 的物质的量浓度的减小值8B反应开始的前 2min，A 的平均反应速率小于 0.375mol L1 min1C至 2min 时，A 的物质的量减小值介于 0.1mol 之间D至 2min 时，B 的物质的量浓度 c（B）介于 11.5mol L1之间92015-20162015-2016 学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷学年江苏省南通中学高二（
