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1、12015-2016 学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高三（上）月学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高三（上）月考化学试卷（考化学试卷（10 月份）月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题 4 分，共分，共 72 分）分）1下列离子：SO S2 HCO CO SO I NH SiO Fe2+ Cl，其中能在稀 H2SO4溶液中能大量存在的是( )A B C D2下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A熔融的 NaOH B金属铝 C稀硫酸 DNaCl 溶液3现有如下几个离子方程式CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2H+CO32HCO3CO2+H
2、2O+ClOHClO+HCO3CO32+HSO3HCO3+SO42，由此得出的如下结论中不正确的是( )ACO32与 H+、Ca2+不能大量共存BH2CO3的酸性比 HClO 强，比 H2SO3弱CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO 都属于弱酸4胶体分散系与其它分散系的本质区别是( )A分散质粒子大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电5如表相关实验不能达到预期目的是( )相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验 NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀 HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
3、C加入饱和 Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸2D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究 FeCl3溶液对 H2O2分解速率的影响6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，将 22.4 L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为 8NAC常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4 NAD标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子7配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶
4、液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用 NaOH 固体已潮解B向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内8下列关于金属及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应B氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )AH+、Na+、SO42、HCO3 BMg2+、K+、SO42、OHCK+、Na+、Fe3+、NO3 DBa2+、OH、NO3、Na+10为了验
5、证 NaHCO3固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )A加热，观察是否有气体放出B加入盐酸，观察是否有气体放出C溶于水后加 BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色11铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为( )A3：1 B2：1 C1：1 D1：3312进入人体的 O2有 2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”下列说法正确的是( )ANa2SeO3在反应中做还原剂BNa2S
6、eO3在反应中做氧化剂C亚硒酸钠中硒的化合价为+6 价D “活性氧”在反应中做催化剂13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜14向某 MgCl2和 A1C13的混合溶液中，逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的量和所加 NaOH 溶液体积关系图正确的是( )A BC D15高效水处理剂 ClO2在实验室中通过以下反应制得
7、：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是( )ACO2 是氧化产物B1mol KClO3 参加反应，转移的电子为 1molCKClO3 在反应中被氧化DH2C2O4的还原性强于 ClO2 的还原性16如图所示，实验操作能达到相应的实验目的是( ) 4A称量氢氧化钠固体的质量B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C用排气法收集氯气D分离互不相溶的两种液体17用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A32gO2和 32gO3所含分子数目都为 NAB标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NAC0.1mol Fe
8、参与化学反应转移的电子数一定为 0.3NAD标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气混合气体中含有的分子数为 NA18常温下，向 0.25molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A硫酸溶液的体积为 20mLBb 时刻溶液中 SO的浓度约为 0.083molL1Cd 时刻溶液的 pH 为 12D反应的离子反应方程式为 Ba2+SO4+2H+2OHBaSO4+2H2O5二、非选择题（二、非选择题（48 分）分）19 （18 分）已知：图中每个小三角
9、形的三种物质中至少含有一种相同元素，H 与 I 含有完全相同的元素A、J 为固体单质，D 为气体单质，其余物质为常见化合物B 为淡黄色化合物，B 与 H 反应能生成 DE 为常见金属氧化物F 的溶液和 H 反应生成白色胶状沉淀 G根据以上信息，回答下列问题：（1）物质 B 的电子式为_（2）写出 B 与 H 反应的化学方程式_（3）向 F 水溶液中通入少量 H 生成 G，该反应的离子方程式为_（4）写出由 E 转化成 D 的化学反应式（注明必要的反应条件）_；若反应中有100g D 单质生成，则转移电子数目为_（5）若测得 1g 固体单质 J 与一定量的气体 H 恰好完全反应生成气态 I 时吸
10、收的热量为 Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为_20 （17 分）明矾石的主要成分是 K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节 pH 溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料回答下列问题：（1） “焙烧”过程中发生的反应为 2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为_（2） “溶解”时反应的离子方程式为_6（3） “调节 pH”后过滤、洗涤 Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_（4）调节 pH 时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为 88
11、2g/L 的H2SO4，配制 1L 该溶液，需用量筒量取质量分数为 98%的硫酸（密度是 1.8g/cm3）_mL（5） “废渣”、 “母液”中可回收的物质分别是_21 （13 分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_（2）写出该反应的化学方程式_若反应中生成 0.2mol HNO3，转移的电子数目为_个（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_（4）一旦 NF3
12、泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有_（填化学式） 7化学参考答案及解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题 4 分，共分，共 72 分）分）1下列离子：SO S2 HCO CO SO I NH SiO Fe2+ Cl，其中能在稀 H2SO4溶液中能大量存在的是( )A B C D【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：硫酸中含大量的氢离子，与、中的离子均反应生成气体，与中离子结合生成弱电
13、解质，与中离子结合生成沉淀，一定不能大量存在，则能大量存在的离子为，故选 C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大2下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A熔融的 NaOH B金属铝 C稀硫酸 DNaCl 溶液【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答【解答】解：A熔融的氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，且氢氧化钠为
14、化合物，所以熔融氢氧化钠能够导电，故 A 正确；B金属铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 B 错误；C稀硫酸为混合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故 C 错误；D氯化钠溶液为混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质，也不是非电解质，故 D 错误；故选 A8【点评】本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质3现有如下几个离子方程式CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2H+CO32HCO3CO2+H2O+ClOHClO+HCO3CO32+HSO3HCO3+SO42，由此得出的如下结论中不正确的是( )ACO32与 H+、Ca2+不能大量共存BH2CO3的酸性比 HClO 强，比 H2SO3弱CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO 都属于弱酸【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】A、能相互反应生
