《【化学】江苏省淮安市淮海中学2015届高三上学期月考化学试卷（1月份） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省淮安市淮海中学2015届高三上学期月考化学试卷（1月份） （37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（试卷（1 月份）月份）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意1我国节能减排“十二五规划”要求到 2015 年，全国二氧化碳排放总量控制在 2086.4 万吨若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用下列关于干冰（如图）的说法正确的是( )A干冰是弱电解质B金属着火可以用干冰灭火C氧碳两种元素可以组成不同的氧化物D干冰在常温常压下稳定存在2下列有关化学用语
2、表示错误的是( )AHClO 的电子式为：BCH4分子的球棍模型：C甲酸甲酯的实验式：CH2OD2戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、S2B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、SCNC1.0 molL1的 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO42D能溶解 Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO324下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK+NaCl）B利用 Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C氢氟酸具有强酸性
3、，用氢氟酸蚀刻玻璃D制水泥和玻璃都用石灰石作原料5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A用于 Cu 和浓 H2SO4反应制取少量的 SO2气体B用于制备并收集 NH3C可形成原电池并获得稳定电流D用于检验制得的乙烯中是否混有 SO2和 CO26设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 NAB常温常压下，44 g 由 N2O 与 CO2组成的混合气体含有的分子数目为 NA3C0.1mol 的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为 0.4NAD标准状况下，2.24LCl2通入足量 H
4、2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA7下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlFeSSO3H2SO4Cu（OH）2CO3CuCl2（aq）CuFe2O3FeCl3无水 FeCl3饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3A B C D8下列反应的离子方程式正确的是( )A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+BNa2CO3水解：CO32+H2O=H2CO3+2OHC硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液：H+NH4+2OH=NH3H2O+H2OD碱性条件下铝粉还原 NaNO2
5、：NO2+2Al+3OH+H2O=2AlO2+NH3H2O9X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）B含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种C元素 R 和 Y 形成的化合物 RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10已知：CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1S14CO（g）+ O2（g
6、）CO2（g）H2S2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3S3H2（g）+ O2（g）H2O（g）H4S4CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H5S5下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是( )AH10，S20 BH30，S30CH1+H5=H2+H3 DH3H4二、选择题（共二、选择题（共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 20 分）分）11下列有关说法正确的是( )A在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） ，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2C
7、O3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温下，将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等12绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成下列说法正确的是( )A奎尼酸分子式为 C7H12O6B1mol 奎尼酸与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5molNaOHC绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应D咖啡酸和奎尼酸都能与 FeCl3溶液发生显色反应13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项实验操作实验现象结论5AAgCl 沉淀中滴入 Na2S 溶液白色沉淀变黑色Ksp（Ag2S）Ksp
8、 （AgCl）B向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D取少量卤代烃 Y 在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀说明卤代烃中含有氯原子14常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表 H2A，代表 HA，代表 A2） 根据图示判断，下列说法正确的是( )A当 V（NaOH）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）BNaHA
9、溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）C当 V（NaOH）=40 mL 时，其溶液中水的电离程度比纯水大D向 Na2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小15在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）H在某压强下起始时按不同氢碳比投料（如图中曲线） ，测得 CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是( )6A该反应：H0B氢碳比：C其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高 CO2的转化率D若起始 CO2浓度为 2molL1、H2为 4molL1，在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K 时该反应的平衡常
10、数数值约为 1.7三、解答题（共三、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 68 分）分）16Ba（OH）2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品其工业流程如下：已知：MnO2为两性氧化物，MnO 为碱性氧化物（1）高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为 BaS，然后水浸得到投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有_（2）氧化时反应还生成 MnO 和一种固体产物，则该反应的化学方程式为_，氧化时控制 MnO2与 BaS 的投料比在 23 之间，若投料比大于 4，则 Ba（OH）2的转化率明显降低
11、，原因可能是_（3）酸化的离子反应方程式为_，滤渣的主要成分为_（4）中和时通入氨气调节溶液的 pH 值，若 pH 值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是_17有机物 F 是一种治疗关节炎止痛药，合成 F 的一种传统法路线如图：7（1）B 中含氧官能团的名称为_（2）CD 的反应可分为两步，其反应类型为_、_（3）写出比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 的结构简式：_（写一种） ；X 有多种同分异构体，满足下列条件的 X 的同分异构体共有_种属于芳香族化合物 苯环上只有 1 个取代基 属于酯类物质（4）写出 E 转化为 F 和无机盐的化学方程式：_（5）已知：（R、R表示烃基）合成 F 的一种改良
12、法是以 2甲基1丙醇（CH3）2CHCH2OH）、苯、乙酸酐（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为 5560，边搅拌边缓慢滴加浓 HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2+12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO+6H2O8（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为_（2）氧化时控制反应液
13、温度为 5560的原因是_（3）若水解时淀粉利用率为 80%，氧化时葡萄糖的利用率为 80%，结晶时有 10%的乙二酸遗留在溶液中则 30kg 淀粉可生产乙二酸的质量为_（4）生产中产生的 NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气 NOx中 n（NO2）：n（NO）=2：1，且 NOx的吸收转化率为 90%计算：理论上，每生产 9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为 63%的硝酸溶液多少千克 （写出计算过程）19高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂替代传统的净水剂及 Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术工业上常
14、用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解 NaOH 溶液，然后在阳极液中加入 50%的 KOH 溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是_（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是_（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_，_（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图 1 为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_、_（5）探究高铁酸钾的某种性质【实验 1】将适量 K2FeO4固体分别溶解于 pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度为 1.0mmolL1（1mmolL1=103molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图 2（注：800min 后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变） 9【实验 2】将适量 K2FeO4溶解于 pH=4.74 的水溶液中，配制成 FeO42浓度为 1.0mmolL1的试样，将试样分别置于 20、30、40和 60的恒温水浴中，考察不同温度对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图 3则实验 1 的目的是_；实验 2 可得出的结论是_；高铁酸钾在水中的
