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1、12015-2016 学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分）分）1下列说法错误的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、 “煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2有关化学用语正确的是（ ）A质子数 27 的钴60 原子：60 27CoB氯化铵的电子式：CS2的结构示意图：DCl的电子排布式：1s22s22
2、p63s23p53下列有关物质性质的应用错误的是（ ）A纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B明矾能水解生成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂CBaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐DNaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂4某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能） 下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应2B催化剂能改变反应的焓变C逆反应的活化能大于正反应的活化能D催化剂能降低反应的活化能5粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作下列图示对应的操作不规范的是（
3、）A称量B溶解C蒸发D焰色反应6下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A苯酚钠溶液显碱性：C6H5O+H2OC6H5OH+OHBHSO3在溶液中发生水解：HSO3+H2OSO32+H3O+C向 Mg（OH）2浊液中滴加 FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH+Fe3+=Fe（OH）3D惰性电极电解 MgCl2溶液：Cl+2H2O OH+Cl2+H27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）Ac（H+）=1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3B使酚酞变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+3C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD碳酸氢钠溶液：K+、
4、SO42、Cl、H+8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为 0.1NAB1mol 甲基（CH3）所含的电子总数为 9 NAC1molL1的醋酸钠溶液中含有的 CH3COO数目为 NAD60g 二氧化硅晶体中含有 SiO 键数目为 2NA 9根据如图，下列判断中正确的是（ ）A该装置将电能转化为化学能B烧杯 a 中的溶液 pH 降低CFe 电极发生了氧化反应D烧杯 b 中发生的反应为 Zn2e=Zn2+ 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，原子半径：r（W）r（Y）r（Z）r（X） X 与 W 同主族，Z 原子
5、最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和下列说法正确的是（ ）A元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 二、选择题（共二、选择题（共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 20 分）分）11金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图下列有关绿原酸的说法中不正确的是（ ）4A绿原酸分子中有 1 个手性碳原子B绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C绿原
6、酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D每摩尔绿原酸最多与含 4molNaOH 的溶液反应12下列说法正确的是（ ）A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下 2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应C对于反应C+CO22CO（H0）和反应N2+3H22NH3（H0） ，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢DNH4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出 H+ 13下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明 Ksp（BaCO
7、3）Ksp（BaSO4）B测得 Na2CO3溶液的 pH 大于同浓度的 Na2SO3溶液，说明非金属性 CSC用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14下列说法正确的是（ ）A0.1molL1 Na2CO3溶液中：c（HCO3）=2c（H2CO3）+c（H+）c（OH）BpH=5 的 NaHSO3溶液中：c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3）C同浓度的下列溶液中，NH4HSO4NH4Cl NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：D常温下，pH=3 的 CH3C
8、OOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）515温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl5，反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的 n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）A反应在前 50s 的平均速率 v（PCl5）=0.0032 molL1s1B该反应的平衡常数 K=0.025C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20mol Cl2，反应达到平衡前 v（正）v（逆）D保持其他条件不变，
9、升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0 三、解答题（共三、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 80 分）分）16二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料从钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4和 FeSO4，该反应的化学方程式为 （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）为绿矾（F
10、eSO47H2O） ，配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 （4）过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯（5）第步反应化学方程式 617苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）AB 的反应的反应类型是 ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 （2）C 中含氧官能团的名称是 （3）检验产物 D 中溶有 C 的实验方法是 （4）B 有多种同分异构体E 是 B 的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件则 E 的结构简式为 A能发生银镜反应 B且苯环上的一氯代物只有 2 种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体已知：NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物试写
11、出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br18从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O） ，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取 5.550g 样品溶于水，配成 100mL 溶液将溶液分成两等份，在一份中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.580g在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 4.305g
12、（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是 （2）已知某温度下 Mg（OH）2的 Ksp=6.41012，当溶液中 c（Mg2+）1.0105molL1可视为沉淀完全，则应保持溶液中 c（OH） molL17（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程） 19无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐（1）实验室中可将 FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；再 ，得到无水 FeCl3（2）利用工业 FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图 1 所示：为抑制 FeCl3水解，溶液 X 为 上述流程中 FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层
13、中是否含有 Fe3+的方法是 所得 Fe2（C2O4）35H2O 需用冰水洗涤，其目的是 为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取 a g 样品，加硫酸酸化，用 KMnO4标准溶液滴定生成的 H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图 2 所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得 Fe2（C2O4）35H2O 含量偏低的是 a盛放 KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO
14、2（g）H=768.2kJmol12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）H= kJmol1（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+4H2SO4+3H3PO4该反应还原剂是 （写化学式） 8该反应每转移 3mol 电子，生成 CuH 的物质的量为 mol（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 c（Cl） 的关系如图 1 所示当 c（Cl）=9molL1时，溶液中主要的 3 种含铜物
15、种浓度大小关系为 在 c（Cl）=1molL1的氯化铜溶液中，滴入 AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个） （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n） H2O=2n CuSO4+（22n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 利用图 2 所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu 的再生写出装置内所发生反应的离子方程式 21结构决定性质，性质体现结构对结构和性质的研究是学好化学的基础（1）N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为： （填元素符号）（2）已知水的沸点远高于 H2S，这是由于
