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1、1,第三节 氧化还原反应,1理解化学反应的四种基本类型。 2认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 5能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。 6能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。,2,1氧化还原反应的本质是电子转移，外在表现是化合价的升降。在学习时，要从本质和现象两方面去分析氧化还原反应，并能利用化合价升降(或电子转移)判断某一反应是否为氧化还原反应。 2氧化还原反应与初中所学的四种基本反应类型，既有联系，又有区别。学习时要注意从本质上揭示两种分
2、类方法之间的区别和联系。 3氧化还原反应方程式的正确书写与氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断是高考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、科技和生活中的氧化还原反应，有目的、有选择地去书写及分析新情境下的氧化还原反应，从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学知识的实用价值。,3,一、氧化还原反应 1定义：在反应过程中有元素的_的化学反应应是氧化还原反应，否则是_反应。 2实质：反应过程中有_。 3特征：化合价有_。 4与四种基本反应的关系 (1)四种基本反应 根据反应物和生成物的种类及多少可把化学反应分为_、_、_和_。,4,(2)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：,5,二、氧化
3、剂和还原剂 1概念 (1)氧化剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应。生成_产物。 (2)还原剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应，生成_产物。,6,2常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂和还原剂 活泼的非金属单质：如_等。 高价金属阳离子：如_等。 高价或较高价含氧化合物：如_等。 过氧化物：如_ _等。,7,(2)常见的还原剂 金属单质，如：_等。 某些非金属单质，如_等。 低价态金属阳离子，如_等。 元素处于低价态时的氧化物，如_等。 非金属阴离子及低价态化合物，如_等。 非金属氢化物及其水溶液，如_。,8,3氧化还原反应方程式配平的原则
4、 (1)电子守恒，即_相等。 (2)质量守恒，即反应前后_相等。 (3)电荷守恒，即反应前后_相等(对既是氧化还原反应，又是离子间的反应而言)。 答案： 一、化合价升降 非氧化还原 电子的得失或电对的偏移 升降 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 置换反应 复合解反应,9,二、 降低 得到 氧化性 还原 还原 升高 失去 还原性 氧化 氧化 Cl2、O2、Br2、F2 Fe3、Sn4、Cu2 KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3 H2O2、Na2O2 K、Na、Mg H2、C、Si Fe2、Cu CO、NO、SO2 S2、I、H2S HBr、HI、H2S 反应中还原剂失去的电子总数
5、与氧化剂得到的电子总数 各元素的原子个数 离子所带的正、负电荷总数,10,1判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由。 AIBrH2O=HBrHIO BKOHCl2=KClKClOH2O CNaHH2O=NaOHH2 DCaO2H2O=Ca(OH)2H2O2 E5C2H5OH2KMnO43H2SO45CH3CHOK2SO42MnSO48H2O _。 答案：BCE 理由略,11,2下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ( ) ASO SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S 答案：D,12,3(上海高考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
6、AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析：依据：若元素处于最高价态，则该微粒只具有氧化性；若元素处于最低价态，则该微粒只具有还原性；若元素处于中间价态，则该微粒既有氧化性又有还原性。分析选项中各物质所含元素的化合价，然后判断其氧化性或还原性，只有A项符合题干条件。 答案：A,13,4氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ( ) A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol
7、 AlN需转移3 mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g 解析：因为Al2O3N23C 2AlN3CO反应中，氮元素由0价3价，碳元素由0价2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，A错；每生成1 mol AlN转移3 mol e，B正确；AlN中氮元素的化合价为3价，C错误；AlN的摩尔质量是41 gmol1，D错误。 答案：B,14,5已知2Fe32I=2Fe2I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是 ( ) ACl22I=I22Cl B4Cl26I2Fe2=2Fe33I28Cl C3Cl22Fe24I=2Fe32I26Cl D2Cl22
8、Fe22I=2Fe3I24Cl 解析：由于还原性IFe2，故一定量的Cl2通入FeI2溶液时，先将溶液中的I氧化成I2，然后再氧化Fe2。FeI2溶液中Fe2与I的物质的量之比为1 : 2，故选项D中的反应不符合这一配比关系。 答案：D,15,6氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O=NaOHH2对这一反应的描述正确的是 ( ) ANaH是氧化剂 BNaH是氧化产物 CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1:1 答案：D 7某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 ( ) A1 B2 C3 D4
9、答案：BD,16,8请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。 (1)水只作氧化剂：_ _。 (2)水只作还原剂：_。 (3)水既作氧化剂也作还原剂_。 (4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应_ _。 (5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应：_ _。,17,解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化，写出符合条件的方程式。 答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2或 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 或CH2O(g) COH2 (2)2F22H2O=4HFO2 (3)2H2O 2H2O2 (4)3NO2H2O=2HNO3NO或 2Na2O22H2O=
10、4NaOHO2 (5)CaOH2O=Ca(OH)2或 SO3H2O=H2SO4 (答案不惟一，合理即可),18,9KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_H2O (1)氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)配平上述化学方程式 (4)产生0.1mol Cl2，则转移的物质的量为_mol。,19,解析：该反应中 ，盐酸兼起还原性和酸性的作用，因此配平时要加上两部分的酸。化学方程式可表
11、示为：以产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.2 mol。 答案：(1)KClO3 HCl Cl2 ClO2(2) (3)2 4 2 2 1 2 (4)0.2,20,10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）,21,(2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3；0.2 mol NH3和0.8 mo
12、l NO,1.氧化还原反应的本质和特征 (1)本质：有电子转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应前后元素的化合价有变化。 2有关概念 (1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离)的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变化称为还原。 (2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 (3)氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。,22,(4)氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子被氧化的产物称为氧化产物。,23,3氧化还原反应的有关概念的联系和区别 氧化还原反应有关概念的联系和区别可
13、用框图表示：,24,25,说明：该部分内容主要考查氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判定等基础内容，一般掌握相关概念即可答题。,案例精析 【例1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，关于该反应的说法中，正确的是 ( ) A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol 电子 解析 该反应中Cu由1价降至0价，S由2价升为4价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu2O是氧化剂，Cu是还原产物，SO2为氧化产物，每生成19.2 g Cu，转移电子0.3 mol。 答案 B,
