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1、第1专题,主编,第10专题,主编,QG,化学,化学,化学,化学,焦点透视模块,专案突破,名师诊断,【考情报告】,意图、结构式的书写与判断,以物质的量为中心的计算等。,【考向预测】,预计2013年高考新课标全国卷中对相关知识的考查分值还在20分 左右,仍会在选择题和填空题中出现,所考查的知识仍将是阿伏加德 罗常数的应用,离子方程式的正误判断,热化学方程式的书写,电极反 应式的书写,离子方程式与化学方程式的书写,电子式、原子结构示,1.过氧化钠常用做供氧剂,下列有关过氧化钠的说法正确的是 ( ),A.常温常压下,39 g过氧化钠固体中含有0.5 mol Na+,B.将78 g过氧化钠溶于1 L水中
2、,所得溶液的物质的量浓度为2 molL-1,C.常温下过氧化钠与二氧化碳反应,固体增重28 g,转移电子6.02 1023个,D.1 mol过氧化钠中存在26.021023个共价键,【答案】C,【知能诊断】,2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ),A.将过量SO2通入冷氨水中:,SO2+OH- HS,B.向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸,边加边振荡至红色变浅并 接近消失:,2H+Si H2SiO3(胶体),C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:,S2 +2Cl2+3H2O 2S +4Cl-+6H+,D.在中性溶液中高锰酸钾被过氧化氢还原为二氧化锰:2Mn +3H2O2 2MnO2+3O
3、2+2OH-+2H2O,【答案】D,3.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,不正确的是 ( ),A.N 水解的离子方程式:,N +H2O NH3H2O+H+,B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液并充分振荡:,Ag+I- AgI,C.镀铜时,阴极的电极反应式:Cu2+2e- Cu,D.用石墨电极电解AgNO3溶液的化学方程式:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3,【答案】B,4.下列离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是 ( ),【答案】D,5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ),A.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中C 和HC
4、的总数为0.1NA,B.22.4 L氢气和4 g氦气均含有NA个分子,C.含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为 mol,D.标准状况下,2.24 L Cl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA,【答案】C,6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天 宫一号”,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。镍氢电 池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)如 下。下列说法正确的是 ( ),A.充电时阴极区电解质溶液的pH降低,B.在使用过程中此电池要不断补充水,C.放电时NiOO
5、H在电极上发生氧化反应,D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH- NiOOH+H2O,【答案】D,7.(2012年北京理综,25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。,(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。,(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2 制得,该反应的离子方程式是 。,(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S )n(HS )变化关系如下表:,由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。,当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。,a.c(Na
6、+)=2c(S )+c(HS ),b.c(Na+)c(HS )c(S )c(H+)=c(OH-),c.c(Na+)+c(H+)=c(S )+c(HS )+c(OH-),当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述 再生原理: 。,(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如 下:,【答案】(1)SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4,(2)2OH-+SO2 H2O+S,(3)酸;HS 存在:HS H+S 和HS +H2O H2SO3+OH-, HS 的电离程度强于水解程度,ab,(4)HS +H2O-2e- S +3H+,H+在阴极得电子
7、生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS 电离生成S, 且Na+进入阴极室,吸收液得以再生,离子方程式的书写未能理解反应物用量、操作顺序、反应条件等 对反应原理的影响;对离子反应条件判断不准确;未弄清结构式、结 构简式、分子式、实验式的书写和区别,球棍模型和比例模型的区 别。在书写电子式时漏掉未参与成键的最外层电子;在结构式或结 构简式中不注意原子之间的连接方式;不注意常见物质的存在状态 等等。,【诊断参考】,【知识缺陷】,知识的灵活迁移。,【能力缺陷】,对化学基本概念不能准确领会概念的实质,不重视相似和相近概念 的类比和区分,分析概念的内涵和外延,不能应用概念去解决一些实 际问题。不注重化学
8、概念与理论基础的延伸和拓展,没有注重课本 理论知识的综合和应用。例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等,都是课本原电池,基本概念,【思维导图】,下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( ),A.葡萄糖的实验式:C6H12O6,B.CH4的分子球棍模型:,C.电子式 H既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子,D.结构示意图 既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,重点1:原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式的表示方法,【考点突破】,【解析】A项葡萄糖的实验式为CH2O;B项给出的是甲烷的分子比 例模型;C项电子式只能代表羟基,氢氧根离子的电子式为
9、H-。,【答案】D,1.,注意:元素符号周围数字的含义:,【规律方法技巧】,2.七种图示,(1)化学式:Na2O2;NH4Cl;SiO2,(2)分子式:C3H6;NH3,(3)最简式(实验式):CH2;CH2O,(4)电子式 ;Mg2+; - N ;Na+ 2-Na+; ;H H,(5)结构式:,(6)结构简式: ;HCOOCH3,的 I主要用于治疗甲状腺功能亢进及甲状腺肿瘤。下列有关 I的 说法中正确的是 ( ),A I的中子数为53,B I位于元素周期表中第五周期A族,C.微粒半径 I I-,D.1 mol I所含的电子数约为1326.021023,【解析】 A项 I的中子数为78;C项
10、I半径小于 I-;D项,1 mol I所含的电子数约为546.051023。,【答案】B,【演练1】自然界的碘有33种核素,其中22种有放射性,具有放射性,下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ),A.金属铝溶于稀硝酸中:,2Al+6H+ 2Al3+3H2,B.纯碱溶液显碱性的原因:,C +H2O HC +OH-,C.将少量的硝酸银溶液滴入氯 化钠溶液后,再滴加硫化钠:2Ag+S2- Ag2S,D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS,热点2:离子方程式的书写与判断,【解析】铝和稀硝酸反应的还原产物为NO,得不到H2;硝酸银溶液 滴入氯化钠溶液
11、后,再滴加硫化钠,发生的是沉淀的转化,离子方程 式应为2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq);Ca(ClO)2溶液与二氧 化硫气体会发生氧化还原反应。,【答案】B,1.看离子反应是否符合客观事实,如FeO与稀硝酸的反应:FeO+2H+ Fe2+H2O就不符合客观事实,稀 硝酸可以将Fe2+氧化。,【规律方法技巧】,离子方程式书写正误的判断方法:,2.要看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正确。如书写 氢氧化铁胶体的制备的离子方程式时就不能写“”,应当要注明 胶体。,3.看表示各物质的化学式是否正确,如HC 不能再拆开。,看是否漏掉参加反应的离子。如Ba(OH)2溶液与
12、CuSO4溶液的反应, 既要写S 和Ba2+,又要写Cu2+和OH-的反应。,4.看是否遵循质量守恒和电荷守恒,氧化还原反应还应看得失电子的数目是否相等。如FeCl2溶液与Cl2 的反应,不能写成Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-,而应写成2Fe2+Cl2 2Fe3+ 2Cl-。,5.看反应物和生成物的配比是否正确,如稀硫酸和氢氧化钡的反应,不能写成H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,而应写成2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。,6.看是否符合题设的条件,如过量、适量、少量、任意量、等物质的量以及滴加的顺序等对 反应的影响。此时可以采用“少定多变”法书写与量有关的离子
13、方程式。,(1)“少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式来确定 或假设量少的反应物为1 mol。,(2)“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数依据消耗量来确 定,是可变量。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水的作用,可设定1 mol Ca(OH)2完全反应,需消耗2 mol NaHCO3,离子方程式为2HC + 2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O+C 。,A.FeCl3溶液与Cu的反应:,Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+,B.NO2与水的反应:,3NO2+H2O 2N +NO+2H+,C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:,CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,D.向NaA
14、lO2溶液中通入过量CO2:,2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3+C,【演练2】下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 ( ),二氧化碳产物应为碳酸氢根。,【答案】B,【解析】A项中电荷不守恒,C项中醋酸不能拆开,D项中通过量的,热点3:离子共存的判断,常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是 ( ),A.1.0 molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S,B.甲基橙呈红色的溶液中:N 、Ba2+、Al 、Cl-,C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-,D.与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、C 、N,【解析】A项,N 与H+共存时具有强氧化性,Fe2+不能存在;B项,甲 基橙呈红色的溶液显酸性,Al 不能大量共存;C项,pH=12的溶液显 碱性,CH3COO-、Br-均不反应;D项,与铝反应产生大量氢气的溶液, 可能是强酸性或是强碱性,强酸性时C 、N 不能大量存在。,
