高一化学必修1期末复习课件1

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1、必修1复习,必修1复习,化学理论,1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应,与摩尔相关的问题,1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为8NA D、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L 3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列

2、叙述中正确的是（ ） A.密度比为1611 B.密度比为1116 C.体积比为11 D.体积比为1116,与摩尔相关的问题,4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY 5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( ) A、1:1:1 B、3:4:3 C、3:2:1 D、1:2:3 6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 肥皂水 ( ) A B C D

3、,氧化还原反应,得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查 技巧：完全变价看前面，部分变价看后面,氧化还原反应,1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， （1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。 （2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。 2、下列说法正确的是（ ） A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。

4、 B、金属单质只有还原性 C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。 3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,离子反应,1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少 2

5、、离子反应方程式书写的步骤： 写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒。,离子反应,1、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）

6、 A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2,物质结构,1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 练1：某金属元素R原子的

7、质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是 （ ） ARCl2 BRO2 CK2R2O7 DR(NO3)3 练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？,非金属元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化,氯气的性质,1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性

8、气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换：,Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2,硅和SiO2的性质,1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应 2、SiO2的化学性质 常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不

9、反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理,硫和SO2的性质,S与H2等非金属单质反应 S与金属单质反应S与碱反应,2Na + S = Na2S,SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40） SO2具有酸性氧化的通性SO2既有氧化性，又有还原性 SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原,A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,2SO2 + O2 2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性质,(1)高沸点酸 (2)吸水性做干燥剂化 (3)

10、脱水性使有机物脱水炭 (4)强氧化性,一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化,H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O,N的化合物的性质,1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨）,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,硝酸的性质,无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 硝酸酸性: HNO3 = H+NO3- 强氧化性：Cu+4HNO

11、3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质； Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。,练 习,1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。 (1)锌与浓硫酸反应的化学方程式_ 气体中混有的主要杂质气

12、体可能是_(填分子式)。 产生这种结果的主要原因是_。,练 习,1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。 A中加入的试剂可能是：_，作用是：_。 B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。 可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：_。,练 习,2、某校

13、学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象 。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 反应方程式_。 干燥管的作用是 。,练 习,3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（ ） A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、在Z导管出来的气体中无

14、二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现,练 习,4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中方法可行、结论正确的是 。 （2）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是 。 （3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是,练 习,5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断： （1）原混合气体中一定含有 气体； （2）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ； （3）原混合气体中一定不含 气体。其理由 是,练 习,6、有A、B、C三种常见的1-18号元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比11组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YM X+ZC+N Y+ZC+N 请填空： （1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理由是_。 （2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是_。 （3）写出反应、的化学方程式： _， _。,