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1、1.W，X，Y，Z，R五种元素都位于短周期内，他们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子的最外层电子书是次外层电子数的3倍，在短周期主族元素中，R原子的原子半径最大。回答下列问题 1.X元素的原子结构示意图为（ ），Z元素在周期表中位于第（ ）周期第（ ）族 2.写出W，Y两元素的单质反应生成物质的电子式（ ） 3.用电子式表示R2Z的形成过程（ ） 4.已知WXYZ可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3 该化合物的化学式是（ ） 属于（ ）（填“离子”“共价”）化合物,
2、2、已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。 （1）该融雪剂的化学式是 ；电子式为： ； （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；E的单质中，质软有润滑性的是 （填写单质名称）。 （3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是 。 （4）元素R与Y
3、同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为,3、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
4、现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。,4、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。,（1）若气体A是纯净物，且A分子的
5、空间构型为直线型，则A的电子式为-； （2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）-； （3）若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为-（写化学式）； （4）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为-；,5、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不
6、同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。,6、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,（1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与
7、T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。,7、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_； （2）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_； （3）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；
8、 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。,8、X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。 已知 XY2加水生成Y2Z2和化合物D X的氧化物加水也生成D Y的氧化物有两种。 请填空 (1)X、Y、Z的元素符号为X Y Z (2)反应的化学方程式为 (3)反应的化学方程式为,9、A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大。A、B组成化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙为2：1，由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子
9、个数之比为1：1，戊中为2：1。 写出： （1）甲、乙、丙、丁、戊的化学式； （2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式。,（这个题可能有问题）,10、下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素,请根据表中所列元素，回答下列问题： 基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是 （填写表中字母）；写出其价电子的轨道表示式 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子以sp3形式杂化，所形成简单分子的立体构型为 ，该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）写出j元素基态原子的电子排布式 ；d、g、j分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排
10、列顺序为 （填化学式）。 （3）可用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母）；e、f单质及ef合金中硬度由大到小的顺序为 （填写名称）,原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个 （1）元素X的原子结构示意图_ （2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式_ （3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因_ （4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式 _ （5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式_发生反应化学方程式为 _,
