《选修4 第二章第三节化学平衡第二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4 第二章第三节化学平衡第二课时（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学平衡,第二课时 影响化学平衡的移动的因素,浓度、压强对化学平衡移动的影响,平衡状态,平衡状态,1、定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。,化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡,v正=v逆0,v正 v逆,平衡破坏,新条件下的新平衡建立,v正 v逆：,平衡向正反应方向移动,v正 v逆：,平衡向逆反应方向移动,v正 v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,2、化学平衡的移动方向的判断：,若外界条件变化引起:,【实验2-5】P26,已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：,溶液由橙黄色变为黄色,溶液由橙黄色变为橙色,【分析】,减小生成物的浓度平衡向正反应方
2、向移动,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),平衡正向移动,【结论】增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，,C(CrO42-)增大,【思考与交流】P27 1.该反应中化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？,平衡发生了改变；,颜色改变，说明物质浓度变化。,2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？,【实验2-6】P27,血红色,溶液红色加深,溶液红色加深,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,增加Fe3+ 或SCN- 浓度，溶液红色变深，平衡向正反应方向移动,【应用】在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，
3、可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,增大氧气的浓度,3.外界条件对化学平衡的影响,（1）浓度对化学平衡的影响（其他条件不变）：,增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；,减小反应物或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,V正 V逆,V正V逆,V正 V逆,V正V逆,2.可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件平衡如何移动？C(CO)如何变化？,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(1)向氨水中加入MgCl2固体，平
4、衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。,1.已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,【课堂练习】,浓度对化学平衡移动的注意几点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
5、,只要是增大浓度（不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度），新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种反应物的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,在溶液中进行的反应，如稀释溶液，化学平衡向化学计量数之和大的方向移动。,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3中增大C(K+)，,平衡不移动,（2）压强对化学平衡的影响,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系：,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,【解释】,【结论】增大压强,正逆反应
6、速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动（即气体分子数目减少）。,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大 逆反应速率增大, V正V逆,平衡向正反应方向移动。,【观察思考】,注射器内充满二氧化氮发生2NO2(g) N2O4 (g) 观察现象解释原因？,先加深，后变浅,先变浅，后加深,V（molL-1S-1）,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大压强,速率-时间关系图：,V正V逆,例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,【思考】对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,速率-时间关系图：,V正= V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动。,t2,压强对化学平衡的影响（其他条件不变）：,增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。,减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,加压，m+np,减压，m+np,减压，m+n p B.A 的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加,B,3在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应： H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则： (1)容器内颜色 ；(2)容器内压强 ； (3)逆反应速率 ；(4)混合气体平均相对分子质量 。,变浅,减小,减小,不变,
