《鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第一课时（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时,鲁科版必修1：第一章,第三节 化学中常用的物理量物质的量,莱芜四中：吕荣海,“一滴水中有多少个分子啊?”,约17万亿亿个！,联想 质疑,1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、如何测量一个H2O分子的质量？,资料,物质的量(n),摩尔,mol,一、物质的量及其单位摩尔 1、物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,定义：,含义：,是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量。,分子、原子、离子、 电子、质子、中子 或这些粒子的特定组合。,单位：,摩尔 简称：摩 符号：mol,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于“微观粒子”，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质
2、的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 并用化学式来表示微观粒子名称。例：1molNa+或 n(Na+)=1mol,“物质的量”不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”,1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？,1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C 中所含的碳原子数相同，为6.021023个,是用0.012Kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,物质的量标准：,即：1mol任何微粒所含的微粒数都是：6.021023个,2.阿伏加徳罗常数,含义：,0.012Kg 12C所含碳 原子数为6.02 1023,符号：,NA NA 6.02
3、1023mol-1,单位：,mol-1,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式,9.031023个氧分子的物质的量是多少？,迁移应用,2mol,1mol,6.021023,26.021023,1molO2含有 个O2分子， 个O原子 3.011023个H2SO4的物质的量为 mol，molO 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42- 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？,6.021023,26.021023,0.5,3.0,4.5,相等,不相等,2,计算并填空,交流研讨,表1-3-1 1mol
4、不同物质的质量,思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,二、摩尔质量,1.定义：,单位物质的量的物质的质量叫做摩尔质量,2.符号：,M,3.单位：,g/mol(gmol-1)或kg/mol(kgmol-1),4.以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子 质量或相对分子质量,5.表示方法:,M(NaCl)=58.5g/mol,6.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：,n=,2.Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？,相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。,1.摩尔质量就是相
5、对原子质量或相对分子质量吗?,它们引入的意义和单位都不同,以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,知识小结,知识小结,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,24.5gH2SO4 物质的量是多少？,练习：,1.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( ) 2.“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ） 3.1mol小米 （ ） 4.1mol水分子 （ ） 5.1mol鸡蛋 （ ） 6.1mol钠离子 ( ) 7.1mol氧 ( ),判断,下列说法是否正确,
