《人教版必修1化学同步课件：：第四章非金属及其化合物第1节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版必修1化学同步课件：：第四章非金属及其化合物第1节（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第一节 无机非金属材料的主角硅,1分别画出碳原子和硅原子的原子结构示意图，比较这两种元素在原子结构上的异同点。【答案】C Si相同点：最外层均有4个电子；不同点：碳原子含2个电子层，而硅原子含3个电子层。因此性质上既有相似性又有差异性。,温 故,2我们知道在常温下，碳的化学性质很稳定，这也是古代一些书法家的字画能够保存很长时间的原因。在高温下，碳能够和哪些物质反应呢？举例说明。,1玻璃在高温熔融状态下抽成丝可制成玻璃纤维，用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维可作为_，广泛应用于光纤通讯。 2芯片电脑是用纯度极高的_单质制成的。人们可以利用沙子(主要成分是_)，通过化学方法制得：有关的化学反应原理为
2、_、_、_。,知 新,光导纤维,硅,二氧化硅,3下列属于硅酸盐材料的是( ) A水晶 B玻璃 C生石灰 D玛瑙 【答案】B,1存在 存在形态有_形和_形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是_。,互动探究,二氧化硅,结晶,无定,结晶的二氧化硅,2物理性质,高,大,不溶,3化学性质,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,SiO24HF=SiF42H2O,4用途 (1)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作_。 (2)_和_制作饰物和工艺品。,光导纤维,石英,玛瑙,探究1：CO2和SiO2的性质有何异同？,【答案】B 【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。所以能与碱反应生成
3、盐和水可以证明该氧化物是酸性氧化物。,下列说法不正确的是( ) A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或说SiO2不是H2SiO3的酸酐 BCO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【答案】A 【解析】SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3。,【答案】A,【解析】A中HF是弱酸，应写成分子形式，生成的SiF4是气体，应保留分子式。,1硅酸 (1)硅酸是难溶于水的_酸，其酸性比碳酸_，硅酸_使紫色石蕊试液变红色。 硅酸不稳定，受热易分
4、解，化学方程式为_。 (2)硅酸能与碱溶液反应，和NaOH溶液的反应方程式为_。,硅酸、硅酸盐、硅单质,弱,弱,不能,H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O,(3)硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。例如：Na2SiO32HCl=_，Na2SiO3CO2H2O=_。 (4)硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水得到的_，称为“硅胶”，具有强的_，常用作_或_的载体。,H2SiO32NaCl,H2SiO3Na2CO3,硅酸干凝胶,吸水性,干燥剂,催化剂,2硅酸盐 硅酸盐是构成地壳_的主要成分。 硅酸钠的水溶液俗称_，是无色黏稠液体，常用作_、_、_。,岩石,水玻璃,黏合剂,防火剂,防腐剂,3硅单质
5、硅在地壳中的含量居第_位，仅次于_，全部以_存在；硅的原子结构示意图为_，在化合物中主要表现_。 单质硅有_和_两种，晶体硅的结构类似于金刚石，是带有_光泽的_固体，硬度_，有_性，是良好的_材料。,二,氧,化合态,正四价,晶体,无定形,金属,灰黑色,大,脆,半导体,探究2：硅酸钠有哪些化学性质？常见的硅酸盐制品有哪些？ 1硅酸钠的化学性质 (1)与比硅酸酸性强的一些酸反应，生成难溶于水的硅酸。 Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl,(2)不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性良好。 Na2SiO3的耐火性实验,2.三种常见的硅酸盐产品,点睛之笔：(1)实验室中，盛放Na2SiO3溶液、NaO
6、H溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞。原因是玻璃中含有 SiO2，与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3溶液有很强的黏合性，能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起，久之不能打开。 (2)Na2SiO3溶液易与空气中的CO2反应生成 H2SiO3，故应密封保存。 (3)因 HF能腐蚀玻璃，所以实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸，也不能用玻璃塞。氢氟酸可用于雕刻玻璃。,某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分：Al2O32SiO22H2O)，实验新型的净水剂。实验程序如下：,已知Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。试回答下列问题： 写出混合物A、B、滤液C的
7、主要成分。 A_；B._；C._。 写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式_ _。 沉淀D的化学式是_，生成该沉淀的离子方程式_ _。,该实验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有_。 A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚 【解析】将高岭土样和纯碱混匀，加热熔融时，土样中的Al2O3和SiO2将与纯碱发生反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，并溶于水中；而CaO、Fe2O3不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此在熔融土样时只能选用铁坩埚。,下列关于硅的说法不正确的是( ) A硅是非金属元素，但它的
8、单质是灰黑色有金属光泽的固体 B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，不与任何物质起反应 D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应 【答案】C 【解析】加热和高温条件下，硅能与氧气、氯气起反应。选 C。,硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _， 工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用 Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做_的原料。,矿泉水一般由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。此处所指的风
9、化作用是指矿物与水和CO2作用的过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的化学方程式为 2KAlSi3O82H2CO35H2O= 2KHCO34H2SiO3Al2Si2O5(OH)4。,创新探究,(1)将下列复杂硅酸盐改写成氧化物形式： KAlSi3O8 _； Al2Si2O5(OH)4 _。 (2)这个反应能够发生的原因是_ _。,【解析】(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时，只需将除 O以外所有的元素写成其氧化物形式，中间用“”间隔，注意组成要与原硅酸盐一致。(2)风化的反应是复杂的化学反应，但我们可以利用简单的化学原理去理解它，抓住了由较
10、强的酸可以制得较弱的酸这一规律，问题就会迎刃而解。 【答案】(1)K2OAl2O36SiO2 Al2O32SiO22H2O (2)因为碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸,拓展：硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种。 (1)盐化学式法 如硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等，此法一般用于组成较简单的硅酸盐。,(2)氧化物法 如高岭石：Al2O32SiO22H2O 石棉：CaO3MgO4SiO2 长石：K2OAl2O36SiO2 氧化物书写的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。 氧化物前计量数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒配置。 注意事项：氧化物之间以“”隔开；计量数配置出现分数应化为整数。,
