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1、第十单元 课题1 常见的酸和碱,第一课时 第二课时 第三课时 第四课时,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,“尝起来涩涩的”,你知道吗？,酸和碱是怎么发现的？,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸、维生素（抗坏血酸），如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸
2、等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从化学式上看除醋酸外第一个字母都是氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从化学式上看除氨水外都含有氢氧根(OH),实验室里常见的酸,实验室里常见的碱,实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,波义耳发现指示剂的
3、小故事,一束鲜花引出重大发现,一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现酸碱指示剂的发现。这是发生在300多年前的一个真实的故事。,英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。,波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中
4、去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢?”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使紫罗兰变成红色。,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液,石灰水,石灰水,苹果汁,苹果汁,白醋,白醋,石蕊溶液,酚酞溶液,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚
5、酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是： 上述属于碱溶液的是：,白醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,2、变色规律,3.注意,1.利用酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度,2.是酸或是碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色；即变色的是指示剂溶液颜色，而不是酸碱溶液,3.能使紫色石蕊溶液变红的不一定就是酸溶液，还可能是酸性溶液；同样的能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，还可能是碱性溶液。
6、,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取
7、少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶
8、液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习： 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,B,C,巩固练习： 3、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 (
9、 )A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色D.一定显无色,C,6、 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色,A,7、失去标签的三瓶无
10、色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,C,第2课时 常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,
11、实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,盐酸、硫酸的用途,减小,减小,减小,减小,增大,不变,那么浓硫酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？应如何放置？,其它常见的酸,2浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,3、如何稀释浓硫酸,0.5,17.3,稀释浓硫酸
12、时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,1、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,2、 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,3、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,4、下列叙述正确的是 ( )A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔
13、凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,5如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,6如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有上题何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,第3课时 酸的化学性质,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫
14、色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,判断：能使石蕊溶液变红的为盐酸,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,判断：能与较活泼的金属反应产生气体的为盐酸,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,讨论:,课本P54,方案三：金属氧化物,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,
