课题2原子的构成

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1、课题2 原子的结构,近代化学之父道尔顿断言：原子是不可再分的实心球体,1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现了电子(1897年),电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型,英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆森原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了

2、电荷，从而形成了中性原子。,汤姆森发现并提出的新问题：原子的内部究竟是什么样子呢？,缺点：没有发现原子核,粒子散射实验（1911年）,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子,卢瑟福：用粒子轰击金箔,卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖,粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。,为什么产生 上述现象？,1、粒子通过了原子内、原子间的空隙 2、 粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向 3、 粒子撞击了

3、带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹,我来分析 -原子的内部究竟是什么样子呢？,如果把原子比做一个宠大的体育场，那么原子核只相当于一只蚂蚁,原子核,原子,原子核-与原子相比体积极小；几乎集中了原子的全部质量；带正电荷,想象一下，你心目中的原子内部究竟是什么样子呢？和同学们说一说吧！,一、原子的构成,原子的构成,阅读下表，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子数相等。,核电荷数=质子数=核外电子数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_

4、 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,【基础练习】,课堂练习：,4、下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与

5、核外的电子数不一定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；,C,5、组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,6、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A 49 66 B 66 49C 66 66 D 49 49,D,原子结构模型的演变,1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。,二、核外电子的排布：,2、核外电子的排布规律,

6、先排满内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。,3、原子结构示意图,质子数为11,电子层,电子数,原子核,质子数= 电子数= 核电荷数= 。 能量最低的电子有 个，在第 层； 能量最高的电子有 个，在第 层,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？,4、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：,（3）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。,（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。,（1）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。

7、,【结论】元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。,NaCl,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：,Na,Na,Cl,Cl-,5、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后。,其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的

8、符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_，该离子的 名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,三、相对原子质量:,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它相比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar)。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,已

9、知碳原子质量为1.99310-26kg、氢原子质量为1.672610-26kg、氮原子的质量是2.32510-26、铁原子质量为9.28810-26kg。 试计算氢原子、氮原子、铁原子的相对原子质量？,【练习】,注意:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 相对原子质量的单位是1，不写。,从下表中你能获得哪些信息？,小结：,原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）,核电荷数质子数核外电子数，,质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。,质子数不一定等于中子数,相对原子质量=质子数+中子数,1、相对原子质量可以从书中的附录查到： 下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。,轻松时刻笑话,我完全懂 电脑课上，心不在焉的卢卡被教授点名提问。 “为什么不回答，卢卡，我提出的问题很难吗？” “噢，不，先生。你的问题我完全懂，是答案把我难住了。”,我的收获,