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1、一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,化学用语,化学用语,表示物质粒子的化学用语,表示物质组成的化学用语,表示物质化学变化的化学用语,分子,原子,离子,化学式,电子式,结构式,结构简式,化学方程式,电离子方程式,离子方程式,热化学方程式,电极反应式,五种符号,五种符号,元素符号：如H、Ca,离子符号：如,化合价符号：如,核素符号：如,原子(离子)结构示意图，如Na ,四种式子,四种式子,分子式(化学式)：如H2O,电子式：如,结构式：如,结构简式：如CH2=CH2,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数
2、两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质：(分子晶体),非金属单质：H
3、2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。, 分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石
4、墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离
5、子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,(二) 分子、原子、离子有何异同？,(三) 判断(直接)构成物质的微粒,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,范德瓦耳斯力,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、CsCl 干
6、冰 金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,(AlCl3),（铵盐）,1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,（四）原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,4元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液态存在的二种
7、, Br2、Hg(金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,例H、D、T、H可以用来表示 （ ） A四种不元素 B化学性质不同的氢原子 C氢元素的四种同位素 D氢元素的四种不同微粒,(五) 物质的分类,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、,常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸
8、、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油主要是石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝黄铜、青铜、白铜、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、,混合物与纯净物的比较,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物),2判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其熔、沸点来判断,4特殊名称的纯净物：各种
9、矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,3. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ） A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,单质与化合物的比较,(六) 无机化合物分类1按组成、性质分类,金属氧化物,碱性氧化物,如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 等,酸性氧化物,如：Mn2O7、C
10、rO3等,两性氧化物,如：Al2O3、ZnO等,特殊氧化物,如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,特殊氧化物,如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如：CO NO,如： NO2 N2O4,(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,类“盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2,酸、碱、盐、氧化物的比较,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,例题3: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一
11、定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,例题4: 下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,（七）比较“四同”,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质粒子的大小,1 nm,100 nm,1 nm100 nm,分散质粒子,单个小分子或离子,巨大数目分 子的集合体,高分子或多 分子集合体,混合物 分散系,(1)区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应 (2)提纯、净化胶体的方法是渗析 (3)制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色,
