《【化学】辽宁省2016届高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】辽宁省2016届高三上学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年度高三上学期期中考试化学试卷学年度高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第第卷（共卷（共 46 分）分）一、选择题一、选择题（每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A铜片上发生了还原反应 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出 D正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大2、在恒容密闭容器中，可以作为 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志
2、是：单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中 NO 与 O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比保持恒定ABCD3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi和 H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的
3、原理相同4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A微粒 X2与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFDBe 元素与 Al 元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+ 2OHBeO22+2H2O 5、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意
4、规格，111.2g 6、设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1 L 1mol/L CH3COONa 溶液中存在 NA个 CH3COO-离子2B在标准状况下，22.4LSO3含有 3NA个氧原子C1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是 2NAD1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为 3NA7、对可逆反应 4NH3（g)+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容
5、器中充入稀有气体，平衡不移动D当 v正(NH3):v正(NO) =l:1 时，说明该化学反应已经达到平衡8、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法中不正确的是A固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B固体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D固体中阳离子半径一定大于阴离子半径9、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+
6、 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S10、在一无色未知液中已检出有 Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+、NO3、Cl11、下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=
7、10C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)12、某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能） 。下列有关叙述正确的是3A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中 C 最稳定DAC 反应中H=E1E213、能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀 H
8、2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+14、关于浓度均为 0.1 molL1的三种溶液：氨水 盐酸 氯化铵溶液，下列说法不正确的是A溶液的 pH： B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)+ 415、已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确是A、若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B、若四种元素均为金属
9、，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应416、24 mL 浓度为 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，元素 Cr 在还原产物中化合价为 A2 B3 C4 D517、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正
10、确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O18、合成氨反应为 N223，今有 A、B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为 1的是(起始体积相等)A恒温恒容：操作 1：加 1 mol N2 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3B恒温恒压：操作 1：加 1 mol N2 mol H
11、2，操作 2：加 2 mol H3C恒温恒容：操作 1：加 1 mol N2 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3D恒温恒压：操作 1：加 1 mol N2 mol H2，操作 2：加 3 mol NH319、下列图示与对应的叙述相符的是图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 表示 0.1000 molL1CH3COOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1NaOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)
12、 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右520、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6211AD、B 简单离子半径大小关系为 D3B2B B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同C最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4HFO4D气态氢化物的稳定性 HGHFH2E21、温度为 T 时，向 2.0 L
13、恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150 250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)0.003 2 mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的 Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%22、在标准状况下，将 a L NH3完全溶于
14、水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是A B c mol/LC上述溶液中再加入 1.5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4)c(Cl) c(H) c(OH)6D上述氨水中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.523、恒温下，容积均为 2L 的密闭容器 M、N 中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成 D1.2mol，测得从反应开始到平衡 C 的速率为 0.3mol/LminN：2molC、ymolD；达到平衡时 c（A）=0.6mol/L下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时 M 中 c（A）=0.6mol/LCy0.8 DM 中 B 的转化率与 N 中 C 的转化率之和为 1第第卷（共卷（共 54 分）分）24、 （14 分） （）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：CK2Cr2O7H2SO4(稀)CO2K2SO4Cr2(SO4)3试回答下列问题：完成并配平上述反应的
