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1、1福建省莆田一中福建省莆田一中 2014-20152014-2015 学年高二上学期期中试化学理试卷学年高二上学期期中试化学理试卷高二高二 化学（选修化学（选修 4 4 化学反应原理化学反应原理 专题专题 1 1 至专题至专题 2 2 化学平衡常数）化学平衡常数）( (完成时间：完成时间：120120 分钟分钟 总分：总分：100100 分分) )可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Al：27第 I 卷 （共 50 分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 50 分）分）1下列说法正确的是（ ）A等量的硫蒸气和硫固体分
2、别完全燃烧，前者放出热量多 B电解池是将化学能转化为电能的装置C任何酸溶液与碱溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量一定是相等的D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知 N-N 键能 167kJ mol-1NN 键能 942 kJ mol-1。根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同素异形体CN4比 P4（白磷）更稳定DN4气体转变为 N2将吸收能量3. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，同一反应速率若分别用 v(
3、NH3)、v（O2） 、v（H2O） 、v（NO） （molL-1min-1）来表示，则正确关系是（ ）A. 54v（NH3）=v（O2） B. 65v（O2）=v（H2O） C. 32v（NH3）=v（H2O） D. 54v（O2）=v（NO）4反应 C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（ ）A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C投入一块钠 D保持压强不变，充入 Ar 使容器容积变大5酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中以酶作催化剂的是（ ）2A B C D6. 在密闭容器中
4、进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知 H2、I2、HI、的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AHI 为 0.3mol/L BI2为 0.4mol/L CH2为 0.2mol/L DHI 为 0.4mol/L7理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH42O2CO22H2O BHNO3NaOHNaNO3H2O C2H2O22H2O D2FeCl3Fe3FeCl2 8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对
5、铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块防船壳腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若 a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 10用惰性电极电解含有 0.400molCu(NO3)2和 0.400mol KCl 的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出 0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状
6、况下的体积（标准状况下）为（ ）A3.36L B6.72L C5.60L D2.80L 11已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中，反应速率最3快的是（ ）Na2S2O3H2SO4 组号反应温度/体积/mL浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1H2O 体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21012100 mL 6 molL-1的 H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入少量的（ ）A硫酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸
7、铜溶液 D硝酸钾溶液13在等温密闭容器内某一反应中 M、N 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）A.反应的化学方程式为 N 2M B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍14根据下图，下列判断中正确的是（ ）A烧杯 a 中的溶液 pH 减小B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e=H2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl2e=Cl215电解精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 ( )A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生
8、氧化反应C阴极上发生的反应是 Cu22e=Cu4D电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥16纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn2e2OH Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e 2Ag2OH。下列说法正确的是（ ）A溶液中 OH向正极移动，K、H向负极移动 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C锌是负极，氧化银是正极 D在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强17在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：反应时间反应时间/min020406080100c(N2O)/molL10.100.080.060.04
9、0.020.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )(注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O 初始浓度，且 c1c2)18关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的 H0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，电解前后溶液的 pH 几乎不变C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D图两个装置通过的电量相等时，消耗负极材料的物质的量也相同519某同学为了使反应 2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）20当
10、合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是( )ANA个 NN 键形成的同时，有 NA个 HH 键形成BNA个 NN 键断裂的同时，有 3NA个 HH 键断裂CNA个 NN 键断裂的同时，有 6NA 个 NH 键断裂DNA个 NN 键断裂的同时，有 2NA 个 NH 键形成21把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 500mL 0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是（ ）At 由 0a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt 由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=
11、c 时反应处平衡状态Dtc 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H+) 降低22某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度 c/molL1实验序号CH3COCH3HClBr2溴颜色消失所需时间 t/s0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )A增大 c(CH3COCH3)，v(B
12、r2)增大 B实验和的 v(Br2)相等C增大 c(HCl)，v(Br2)增大 D增大 c(Br2)，v(Br2)增大23 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列叙述错误的是 ( ) 6Aa 的值为 1B平衡时 X 的浓度为 0.8 mol/LC平衡时 Y 的转化率为 60%D平衡时 Z 的物质的量分数为 20%24将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)
13、+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A9 B16 C20 D2525某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数 K2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是 ( )A平衡时，乙中 CO2 、H2的转化率相等B平衡时，甲中和丙中 H2转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2
14、倍，是 0.008molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题二、填空题26.（12 分） （1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度很小的环境中，该原电池的负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。（2）右图表示一个电解池，装有饱和 NaCl 溶液，X、Y 都是惰性电极，在两边各滴入几滴酚酞试液。X 电极上的电极反应式为 ，Y 电极上的电极反应式为 。在 极附近会先观察到酚酞变红（填：“X”或“Y” ） 。27 （5 分）为使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车7尾气的催化效果。汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪（1）实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_等必须相同。（2）在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约
