《【化学】福建省2015-2016学年高二上学期期中考试（理）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省2015-2016学年高二上学期期中考试（理）试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1福州八中 20152016 学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分2015.11.9可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 S:32S:32 Cu:64Cu:64 P:31P:31 Si:28Si:28第第卷卷 基础卷（共基础卷（共 100100 分）分）一、一、选选择择题题（每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意，含含2 20 0 小小题题，每每小小题题3 3 分分，共共 6 60 0 分分）1下列有关物质性质的比较中不正确的是 A非金属性：SSi B离子半径：N
2、aS2C第一电离能：NO D元素电负性：CH2 2元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi 元素的质量数是 209BBi 元素的相对原子质量是 209.0CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子3 3下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为 kJ/mol)。电离能I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是AR 元素的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4 个电子 DR 元素基态原子的电子排布式为 1s24 4如图是第
3、三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5 5下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A第一电离能的大小：MgAl2B锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到 6 个DF、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 F6 6在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外 3d,4s 轨道内，下列电子排布图正确的是7 7下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B因为 HCl 的相对分子质量大于 HF
4、，所以 HCl 的沸点高于 HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8 8下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI9 9下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO29 92 20 0C C9 97 7. .8 8C C1 12 29 91 1C C1 19 90 0C C2 20 07 73 3C C- -1 10 07 7C C- -5 57 7C C1 17 72 23 3C CA只要
5、含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含共价键 B离子晶体都易溶于水C分子晶体的熔、沸点一般较低D原子晶体键长越大，键能越大11如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为 K+)。则下列有关说法正确的是3A. 与 K最近且距离相等的 K有 6 个B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O 2C. 晶体中与每个 K距离最近的 O有 6 个 2D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合12. 下列叙述中正
6、确的是A原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D键角比较：CO2SiO2BF3NH3H2O13下列说法中不正确的是A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C非金属单质中，一定有 键，可能有 键D一个 N2分子中有 1 个 键，2 个 键14下列物质中存在配位键的是：H3O NH4+ CH3COO NH3 CH4A B C D15下列说法正确的是A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子
7、晶体DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子16关于 CO2说法正确的是A碳原子采取 sp 杂化 BCO2是正四面体型结构 C干冰分子中含有非极性键 DCO2溶于水克服了分子间作用力 17下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2DNH3、HCl18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ABeCl2与 BF3BCO2与 SO2 CCCl4与 NH3 DC2H2与 C2H4 19下列叙述正确的是 4ANH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 C
8、l 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央20下列关于配合物的说法中，正确的是A配合物的外界是指配合物中的阴离子B只有过渡金属元素能形成配合物CFe(SCN)3不属于配合物 DNa3的中心原子的配位数为 6二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含 3 3 题，共题，共 4040 分）分）21(12(12 分分) )碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素。(1)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示
9、)。(2)前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有 种。(3)试判断 NH3溶于水后，形成 NH3H2O 的合理结构 (填字母代号)。A B C60晶体结构模型(4)H2O 分子与 H结合的过程中未发生改变的是 (填序号)。A微粒的空间构型 B氧原子的杂化方式 CHOH 的键角(5)C60晶体(其结构模型如图,图中为 C60)中每个 C60分子周围与它距离最近且等距离的 C60分子有 个。(6) (CN)2的结构式为 NCCN，该分子中 键和 键数目之比为 。22(14 分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的 CO 和甲醛(HCHO)。(1
10、)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成 CO2，HCHO 被氧化成 CO2和 H2O。5根据等电子原理，CO 分子的结构式为 ；含有 个 键。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的 键的物质的量为 。(3)向 CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成 SO4。写出该配合物的电离方程式 。23 （14 分）按照题目要求回答问题：（1）氯、氟、硫三种元素电负性由大到小的
11、顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C 为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C 元素在化合物中的主要化合价为 ；比较第二电离能（I2） ，分析 B 小于 A 的原因是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如上图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R 是 136 号元素中未成对电子数最多的原子。 R3+在溶液中存在如下转化关系 ：R3+ R(OH)3 基态 R 原子的价电子排布式为 。中存在的化学键是 。
12、A离子键 B极性键 C非极性键D配位键第第卷卷 提高卷（共提高卷（共 5050 分）分）三选择题（每小题只有一个选项符合题意，含三选择题（每小题只有一个选项符合题意，含 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分）分）24共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A B C D25具有 6 个配位体的 Co3的配合物 CoClmnNH3，若 1 mol 该配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是6Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1 D m4，n526
13、下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4（正四面体结构）含有 PP 键的个数为 6NA B18 g NH4+中含有 NH 键键长和键能均相同，且个数为 4NAC12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NA D60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA27下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A B C D28. 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A乙醛在反应中被还原BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO 分子中既含 键又含 键D每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O229 （30 分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）在铜催化作用下F2和过量 NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_；NF3是 分子(填极性或非极性)。固态 NF3晶体熔点比冰_(填高或低)。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于
