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1、1南安一中 20132014 学年度下学期期中考高一化学科试卷本试卷考试内容为：必修元素及其化合物；侧重硅、硫、氮必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元只考离子键） 分第 I 卷（选择题）和第 II 卷，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用 05 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。可能用到的原子量：Na 23 Al 27 Cu64
2、O 16 N 14 C12 H1 第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一选择题一选择题( (本大题共本大题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求一个选项符合题目要求) ) 1下列说法中正确的是 （ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2对下列实验现象的叙述，正确的是( ) A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B氢
3、气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 C钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生 D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色3下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4X、Y、Z 和 R 分别代表 4 种元素，如果a aXm+m+、b bYn+n+、c cZn-n-、d dRm-m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ ）Aa-ca-c= =m-nm-n Ba-ba-b= =n-mn-m C
4、c-dc-d= =m+nm+n Db-db-d= =m+nm+n5在 FeCl3、CuCl2和 HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，2发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）AFe2+ BH+ CCu2+和 Fe2+ DFe3+和 Cu2+6 今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是 （ ）A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间
5、具有如下转 化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是 NaOH 溶液 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 8下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B19 和 16 C12 和 17 D10 和 89.已知、是核电荷数不大于 18 的元素。原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为a+2；原子的最外层电子数为 b-5, 次外层电子数为 b。判断、元素形成的化合物组成是（ ）AXY2 BY2X3 CY4X DYX310.下列各组离子，
6、能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ）A. Na、Ca2、Cl、HCO3 B. Mg2、Na、SO42、Cl C. K、Na、NO3、MnO4 D. NH4、Al 3、NO3、OH11下列递变规律不正确的是 ( )Na、Mg、Al 还原性依次减弱 .I2、r2、Cl2氧化性依次增强、原子半径依次增大 .、Cl 最高正价依次升高12.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A非金属性： TQ13.同周期的 X、三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正
7、确的是（ ）阴离子的还原性按 X、顺序减弱 单质的氧化性按 X、顺序增强3元素的原子半径按 X、顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X、顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4 14下列关于硅的说法中，不正确的是( ).硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应二氧化硅常被用来制造光导纤维15下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ( )块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 生石灰久置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水
8、溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A B C D16 2013 年 12 月 5 日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是（ ）A自然界中没有游离的钠和铝 B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则铝的质量分数越小第 II 卷（非选择题，共 52 分）17（分）.写出下列反应的离子方程式
9、（）试写出少量 NaHS04溶液和 Ba(HC03)2溶液反应的离子方程式： 。（）往 FeBr2溶液中，缓缓通入 C12充分反应后，经测定有 1/3 的 Br-被氧化，试写出其总反应的离子方程式 （已知：还原性 Fe2+Br-）418（分）.下表为元素周期表的一部分，表中列出种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期()在这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号） ，得电子能力最强的原子是 （用元素符号表示） ；（）元素的离子结构示意图为 ；（）、三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：（）写出和形成的化合物的电子式： （）请写出：（）的单质置换出
10、的单质的化学方程式 （）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：（）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：（）的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的化学方程式为：19（19 分） 下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：回答下列问题：（1）写出 N2的一种用途 。（2）HNO3与上图中的物质 C 常用于检验 Cl- -的存在，则 C 的化学式为_。氨元素的价态气态氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质的类别BN2NO2AHNO3+4+20-3C5（3）实验室制取物质 B 的化学方程式为 。（4）NO2与水反应生成物质 A 的化学方程式为 。
11、（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为 NO。 实验室中，常用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2，用 Cu 与稀 HNO3反应制取 NO。() 请写出实验室中用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2的化学方程式：_ _ 。 该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol 氧化剂_(填“得到” 或“失去”)_ mol 电子。() 48.0 g Cu 与适量的浓 HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下 22.4 L 的气体(NO2和 NO 的混
12、合气体)，反应中消耗 HNO3的物质的量是（ ）A1.5 mol B2.0 mol C2.5 mol D3.0 mol() 实际上硝酸不仅可被还原为 NO2或 NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为 N2O、N2、NH4NO3等。请将 3 种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3 _ _ _ N2O H2O并配平其对应的离子方程式：Fe2NO3H Fe3N2OH2O() 硝酸的还原产物 NO、NO2、N2O 等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念“绿色化学” ，它要求从经济、环保和技术上设计可行
13、的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）ACu Cu(NO3)2 BCu CuOCu(NO3)2CCu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 DCuCuSO4 Cu(NO3)2（分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:HNO3O2HNO3O2H2OHNO3H2SO4Ba(NO3)26F 装置用于检验二氧化碳。A 中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有 18 molL-1-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(1) 打开分液漏斗的活塞，A 装置中发生的反应 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2和 （用化学方程式表示） ，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，
