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1、1宁德市五校教学联合体宁德市五校教学联合体 2014-20152014-2015 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高二化学试卷高二化学试卷（满分：100 分 时间：90 分钟）命题人：冯福良 王念泵 林晓岚可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共 48 分）选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 开发推广太阳能、水能、风能等能源 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 A
2、 B C D2在一定条件下，对于反应 2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A此反应的平衡常数K 22BACB改变条件该反应的平衡常数K一定不变C改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D平衡时增大 A 和 B 的浓度，平衡常数会减小3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在铁门上焊接铜块能防腐蚀B镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法4已知：Fe(s) O2(g)=FeO(s) H1272 kJ/mol1 22Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H21
3、675 kJ/mol3 2则 2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的 H是A859 kJ/mol B859 kJ/mol C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是2A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D断裂 1 mol HH 键和 1 mol FF 键放出的能量大于形成 2 m
4、ol HF 键放出的能量6下列关于电化学知识说法正确的是A电解 AlCl3溶液，在阴极上析出金属 Al B氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物C用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变D铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO42e= PbSO247电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式是：Zn2OH2e=ZnOH2O； Ag2OH2O2e=2Ag2OH 下列说法正确的是AZn 为正极，Ag2O 为负极 BAg2O 发生还原反应C原电池工作时，正极区溶液 pH 值减小D原电池工作时，负极区溶液 pH 值增大8有A、B、C、D 四
5、块金属片，进行如下实验： A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA9右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH4 久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A生铁片中的碳是原电池的负极 ，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终
6、发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为 O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液酸性增强10反应 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H 0，其他条件不变，下列说法正确的是3A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低D恒容体系，充入 H2重新达到平衡后，H2浓度将减小11下列说法正确的是 A图铜锌原电池工作时，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液B图装置反应一段时间，将湿润的 KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4
7、溶液D用装置可进行铁片镀锌12下图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是AA 是反应物B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g) 2B(g) C(g) 13在恒容密闭容器中发生反应 2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 A B C D14在 10 L 密闭容器中，
8、1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2 min 后达到平衡，生成 0.4 mol C，测得混合气体共 3.4 mol，则下列结果正确的是A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于 3CA 的转化率为 20%DB 的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)4图图15某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是AX 和 Y 不连接时，铜棒上会有金属银析出BX 和 Y 用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C若 X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag+向铜电极移动D无论 X 和 Y 是否用导线连接，铜棒均
9、会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色16某学生根据反应 2HCl2Ag = 2AgClH2的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是第卷（非选择题，共 52 分）17.（12 分）I在温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，发生反应 A(g)B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题：(1)反应前 5 s 的平均反应速率v(A) _(2)温度为 T 时，该反应的化学平衡常数 (3)升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反
10、应的 H （填 “0” 或 “” 或 “” ）(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。a及时分离出 A 气体 b适当升高温度c增大 B 的浓度 d选择高效催化剂IINO、NO2是常见的氧化物。用 H2或 CO 催化还原 NO 可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = -180.5kJmol-12H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6kJmol-1则用 H2催化还原 NO 消除污染的热化学方程式是 18 （14 分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到 100 mL 稀硫
11、酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。 (1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式 。5铜片铜片片片图图 II(2)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则 X 极是（“正极”或“负极” ） ，电极反应式是 (3)铜完全溶解时，所得溶液中 Fe3、Cu2、H三种阳离子的浓度均为 0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图所示。电解开始阶段，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。判断溶液中的 Cu2+已完全析出的现象是 。当 Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量 。19（12 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2
12、KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】试管中所加试剂及其用量/ mL实验编 号温度/0.6 mol/L H 2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L 稀硫酸溶液褪至无色所需时间/ min1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t2（1）已知：实验1、2、3 的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2 中 m= ，n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验 4 和 。（
13、2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。试管中所加试剂及其用量/mL实验 编号温度/0.6 mol/L H 2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L 稀硫酸再向试管中 加入少量固 体溶液褪至无色所 需时间/ min5203.02.03.02.0t3能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。（3）有人将酸性 KMnO4 溶液和 H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。20 （1
14、4 分）利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产图图 1 6硫酸的关键步骤（1）T1时，在 1L 密闭容器中充入 0.6molSO3，图 1 表示 SO3物质的量随时间的变化曲线。平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；T1时，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在 8min 时压缩容器体积至 0.5L，则 n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。下表为不同温度（T）下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （H0）的化学平衡常数（K）T/T2T3K20.54.68由此推知，温度最低的是 （填“T1” 、 “T2” 或 “T3” ） 。在温度为 T1时，向该 1L 的密闭容器中同时加入 0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使 SO3的浓度减小，则 x 的取值范围是 。（2）科学家研
