【化学】福建省三明九中2015届高三上学期期中考试

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1、1福建省三明九中福建省三明九中 2015 届高三上学期期中考试化学试卷届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 33 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 66 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题 意）意） 1下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OABCD 全部正确考点： 混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概 念. 专题： 物质的分类专

2、题分析： 混合物是指由多种物质组成的物质； 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都 不导电的化合物是非电解质； 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； 同一元素的不同单质互称同素异形体； 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐 解答： 解：氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混 合物，水银是汞单质，是纯净物，故错误； 明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导 电，故为电解质，故正确；1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故错误； C60、C80、金刚石、石墨都

3、是碳元素的不同单质，故正确；HF、H2O 在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是 亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以 SO2、NH3是非电解质，故错 误； 故选 A 点评： 本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解 质的定义2 （2 分）设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ） 2.24L 氖气含有 NA个电子， 18gD2O 中所含的中子数为 10NA，标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为 0.5NA， 过氧化钠与水反应，若电子转移 2NA，则产生的氧气为 32g，在 1L 0.1mol/L 的

4、碳酸钠溶液中，CO32总数小于 0.1NAABCD2考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 没指明状态，Vm 不确定；D2O 的分子量为 20； 气体摩尔体积适用对象为气体；过氧化钠中氧元素的化合价为1 价，过氧化钠与水反应生成 1mol 氧气转移 2mol电子； 碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中存在水解 解答： 解：没指明状态，Vm 不确定，无法计算氖气的物质的量，故错误；18g D2O 的物质的量为 0.9mol，0.9mol 重水中含有 9mol 中子，所含的中子数为 9NA，故错误；标准状况下，SO3 为液体，不适用气体摩尔体积，故错误； 过氧化钠与水反应

5、，转移电子 2NA，即转移的电子物质的量 2mol，则生成氧气的 物质的量为 1mol，产生的氧气的质量为 32g，故正确； 1L 0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为 0.1mol，溶于水，碳酸根离子 发生水解，所以溶液中的碳酸根离子小于 0.1mol，故正确； 故选：C 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，选项 为易错选项，注意盐类的水解3 （2 分）下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） 铁与稀硝酸 AgNO3溶液与氨水溶液

6、碳酸钠溶液与稀盐酸 FeCl3溶液与 Na2S 溶液 NaAlO2溶液和稀盐酸 铁与氯气A全部都是BCD 考点： 铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要 化合物. 专题： 元素及其化合物分析： 铁的用量不同，产物不同； 氨水的用量不同，产物不同； 碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；3FeCl3溶液与 Na2S 溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同； NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同； 铁与氯气反应只生成氯化铁 解答： 解：铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故正确； 氨水不足时生成沉淀

7、，过量时生成银氨溶液，故正确； 碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故正 确；FeCl3溶液与 Na2S 溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁 离子和 S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成 FeS 沉淀，与量有关，故 正确；NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故 正确； 铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故错误； 故选 C 点评： 本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响 为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等4 （2 分）下列有关物质性质的应用正

8、确的是（ ）A 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点： 金属冶炼的一般原理；氯气的化学性质；氨的物理性质；硅和二氧化硅.专题： 元素及其化合物分析： A氯化铝是共价化合物，属于分子晶体； B二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体； C氢氧化钙能和氯气反应； D液氨汽化时要吸收大量的热； 解答： 解：A氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解 氧化铝的方法冶炼铝，故 A 错误； B石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，

9、故 B 错误； CCaO 遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故 C 错误； D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注 意基础知识的积累掌握注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体为高频考点5 （2 分） （2013海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）4A 氘（D）原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同考点： 同位素及其应用.专题： 原子组成与结构专题分析： A氘

10、（D）质子数为 1，质子数=核外电子数； B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为： 22+16=20 解答： 解：A氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数，故原子核外有 1 个电子，故 A 正确；B1H 与 D 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 B 正确； CH2O 与 D2O 都是化合物，不是单质，故 C 错误； D1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为： 22+16=20，故 D 正确，

11、故选 C 点评： 本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、 核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试 的热点问题6 （2 分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A Ca（C1O）2溶液中通入少量 SO2气体：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO 3=CaCO3+H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的 CO 2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+

12、6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O考点： 离子方程式的书写.专题： 离子反应专题5分析：AClO有较强的氧化性，而在水溶液中 SO2有较强的还原性，二者相遇发生氧化还原反，硫酸钙微溶； B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠； C碳酸的酸性强于硅酸，碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子； D浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾 解答： 解：ACa（C1O）2溶液中通入少量 SO2气体反应的离子方程式为：SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故 A 错误；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2

13、+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故 B 正确；C向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2反应的离子方程式为：SiO32+2CO2+H2O=H2SiO3+HCO3，故 C 错误；D浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾，可以选用稀硫酸酸化，离子方程式为：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O，故 D 错误； 故选：B 点评： 本题考查了离子方程式书写正误的判断，是高考的必考题型，题目难度不大，关键 在于清楚化学反应的实质，D 选项为易错点，注意不能用浓盐酸酸化高锰酸钾7 （2 分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A 用 50

14、mL 12 mol/L 的水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B常温下，将 1 g投入 20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中C向 100 mL 3 mol/L 的稀硝酸中加入 5.6 gD 常温常压下，0.1 mol通入 1 L 水中反应考点： 化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质.专题： 卤族元素；氧族元素；氮族元素分析： A加热条件下，浓盐酸和 MnO2反应生成 Cl2，但稀盐酸和 MnO2不反应； B常温下，Al 和浓硫酸发生钝化现象；C5.6gFe 的物质的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反应方程式为 3Fe+8

15、HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝 酸有剩余； D常温常压下，1L 水中能溶解 2L 氯气6解答： 解：A加热条件下，浓盐酸和 MnO2反应生成 Cl2，但稀盐酸和 MnO2不反应，当 浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化氢不能完 全转化，故 A 错误； B常温下，Al 和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一 步被氧化，所以 Al 不能完全消耗，故 B 错误；C5.6gFe 的物质的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反应方程式为 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以铁完全反应，硝 酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故 C 正确； D常温常压下，0.1mol 氯气的体积是 2.24L，1L 水中能溶解 2L 氯气，所以氯气不 能完全溶解，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查物质