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1、1（满分：100 分；考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Mn55 Zn65注意：1第 I 卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1）姓名（2）准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的 9 个空格中填写准考证号，再用 2B铅笔涂对应数字。准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如 1 班是 01，13 班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3）科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第 I 卷 0 分！2第卷做在答题卷上，必须填写班级、姓名和考号第卷 （选择题 共50分
2、）一、选择题（共 25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C. 化学键 D. 原子核3决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质4与 OH具有相同质子数和电子数的微粒是AF B Cl CNH3 DHF5为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是A B C DCl:C:Cl26下列说法中正确的一组是AH2和 D2互为同位素
3、B和互为同分异构体CH、D、T 互称为同素异形体D和是同一种物质7下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A镁与盐酸反应 B氯化铵和氢氧化钡晶体反应C生石灰与水反应 D碳在空气中燃烧8下列叙述中错误的是A原子半径 NaSiCl B酸性 H3PO4H2SO4HClO4C金属性 NaMgAl D稳定性 SiH4HClH2S9下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是AK BCa CI DNe10下列物质全部以共用电子对成键的是AHF BCa(OH)2 CCaCl2 DNH4NO311下列说法正确的是A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属
4、离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物12对比下列几个式子：Cl+ClCl2（放热 247kJ） ，O+OO2（放热 493kJ）以及3N+NN2（放热 946kJ）可以得出结论是A在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B氯气、氮气、氧气常温下为气体C在常温下氯气比氮气和氧气稳定D氯气、氮气、氧气的密度不同13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 加热 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸增大稀硫酸的用量 不用铁片，改用铁粉A B C D14.X、Y、Z 三种气体进行下列反应：3XY2Z，在三种不同情况下测得的速
5、率值为： v(X)1 molL-1s-1； v(Y)0.5 molL-1s-1； v(Z)0.5 molL-1s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为A BC D15在 N23H2 2NH3反应中，自反应开始至 2s 末，氨的浓度由 0 变为 0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在 2s 内的平均反应速率是A0.3 molL-1s-1 B0.4 molL-1s-1C0.6 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-116可逆反应 2SO2+O22SO3，若用 2 mol SO2和 1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A18O 原子完全存在于三
6、氧化硫中B18O 原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C生成 2 mol 三氧化硫D二氧化硫、三氧化硫均为 1.5mol17. 下列叙述能说明反应 2A(g)B(g)2C(g)已达平衡状态的有A、B、C 的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成 2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成 0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C 分子数之比为4212；A.除外 B.除外 C. D.20下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀
7、硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气21氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1 价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是ANaH 中存在-1 价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH 与 H2O 反应时水作氧化剂CNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+HH-22.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是5A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢23.根据下列实验事实：AB2A2B；C2H2O冷
8、 C(OH) 2H2；C2的氧化性比 A2弱；由 B、D 为电极组成的原电池，电极反应为：D22eD 和BB22e。推断 A、B、C、D 的还原性由强到弱的顺序是ACABD BCDABCACBD DCBAD24将 8.7gMnO2与含 HCl 14.6g 的浓盐酸共热制取 Cl2，可制得 Cl2质量 m 为A. m7.1g B. 7.1g14.2g25等质量的两份锌粉 a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量 CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是第卷 （非选择题 共50分）二、填空与简
9、答题（共 50 分）26（8 分）在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl 溶于水 蔗糖溶于水 Na2O2溶于水。用序号填空：未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 6；离子键和共价键同时被破坏的是 。27(9 分)现有如下印刷电路板实验的反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据反应本质,判断 (填“能”或“不能”)设计成原电池；(2)如果不能,说明其原因 ;(3)如果能,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：负极材料 ,电极反应式 ,电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。28.（6 分）将等物质的量的 A 和 B 混合于
10、 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)5 min 末测得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C 的反应速率是01molL1min1。（1）A 在 5 min 末的浓度是_，（2）v(B)_，（3）x_。30 （6 分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85，元素符号是 Rb。根据材料完成下列问题：7(1)铷位于周期表的第_周期、第_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_。与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收 CO
11、2 它的阳离子具有强氧化性 它是还原剂A B C D (3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_。A氢化铷溶于水显酸性 B氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂 D氢化铷中氢离子最外层有两个电子31. （13 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。请回答下列问题：（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_ 。（2）如何检查装置 A 的气密性？写出操作过程 。（3）装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监
12、测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_ _。（4）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。（填字母）8abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，装置 D 中发生反应的离子方程式为_，说明氯的非金属性大于溴。（6）打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。（7）装置 F 中 NaOH 溶液的作用是_。9三明一中 20132014 下学期学段考试卷高一化学参考答案一、选择题（共 50 分，25 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）题号12345678910111213答案BCDADDBDCACAC题号141516171819202122232425答案BABDCBBDCACD二、填空与简答题（共 50 分）26. （8 分）， ， ， 。10
