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1、1回浦中学回浦中学 2015 届高三上学期期中考试届高三上学期期中考试化学试题化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Pb:207 一、选择题一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A汤姆生、卢瑟福、道尔顿和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了巨大贡献B可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底C用原子吸收光谱测定化学反应速率D科学家已从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯，石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物2、澳大利亚科学
2、家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫” ，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6 到 9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同3、某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是 A该反应的反应热 HE1E2 Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C催化剂能降低反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变 4、下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等质量的一氧化二
3、氮（N2O）和二氧化碳所 含的分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气质量小D等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的 H+ 数一定相等5、已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A. Cl2BrO3ClO3IO3 B. BrO3ClO3Cl2IO3C. ClO3BrO3IO3Cl2 D. BrO3Cl2ClO3IO36、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A7.1gCl2与 5.6gFe 反应，转移的电子总数为 0.3NA
4、2B实验室中用含 4molHCl 的浓盐酸跟足量 MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为 NAC1 mol OH-和 1 mol-OH (羟基)中含有的质子数均为 9NAD标准状况下，22.4mLH2O 约含有 3.73NA个原子 7、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡 献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇 水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = C
5、eI4 + 2H2 C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素Ce136 58Ce138 58Ce140 58Ce142 588、适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A某吸热反应能自发进行，则该反应的S0BSO2使酸性 KMnO4溶液褪色，因此 SO2具有漂白性C在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成 H2的速率9、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB
6、少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 CaCO3,则少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 CaSO3C硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液 也要保存在棕色试剂瓶中 D镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 10、J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如 右下表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中 含量最多的金属元素。下列说法错误的是 AJ 和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键 B工业上用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 M
7、 CR、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 11、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性 K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:14 BCl2是该反应的氧化产物 C当转移 0.2mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2mol D由此反应可知还原性 HClCrCl3元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670186主要化合价+1-1-2+5、-+1312、五种短周期元 素的某些性质如表
8、 所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素） 。下列说法正确的是A由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 BZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 DY 与 W 形成的化合物中，Y 显负价 13、固体 A 的化学式为 NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周 期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ） A1molNH5中有 5NA个 NH 键 BNH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体 CNH5跟水的反应是氧化还原反应 DNH5跟水反应的化学方程式为：NH5H2ONH3H2OH2 14、下列实验装
9、置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化 15、IBr 的化学性质与卤素单质相似，能与金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如 下反应：IBrH2OHIOHBr 下列说法正确的是 A 在 IBr 中，碘和溴的化合价均为零 B IBr 与水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂 C IBr 与钾反应，化学方程式是 2KIBrKIKBr D IBr 与 Ca(OH) 2溶液反应，产物有 CaI2、Ca(BrO) 2和 H2O 16、下列排列顺序正确的是酸性：H
10、3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性：H2O HF H2S 原子半径： NaMgO 还原性：F Cl S2 结合 H+的能力：OHCH3COOClA B C D17、氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:NaNH2+H2O=NaOH+NH3 NaH+H2O=NaOH+H2。下列叙述正确的是A方程式中，每生成 1mol H2转移 2 mol 电子B和两个反应都是氧化还原反应C氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐34D氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键18、世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸 反应，结晶、过
11、滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下） 。 下列说法中，不正确的是 A向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 C步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法 D为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程 19、下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O B氯气溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- SO2 + H2O D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+
12、 3H2O20、某未知溶液可能含 Cl、CO32、SO32、Na、SO42、Al3、Fe2、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是A一定有 Cl B一定有 SO42、Fe2C一定没有 Al3、SO32 D一定没有 CO32、Na21、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3。下列有关说法正确的是A反应中 NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 2:
13、1C若反应中生成 0.2 mol HNO3，则反应共转移 0.2 mol e-D NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象22、某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和 Na+。某同学为了确认 其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A原溶液中 c（Fe3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有以上 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl）0.2 molL-1CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在5D要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无
14、现象，再加 KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有 Fe2+ 二、非选择题二、非选择题（本题包括 6 小题，每空 2 分，共 56 分） 23、 （10 分） （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_。 （2）氯氧化法是在碱性条件下，用 Cl2将废水中的 CN-氧化成无毒的 N2和 CO2 。该反应的离 子方程式为 。 （3）汽车尾气中主要含有 CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 是导致酸雨的主要因素； 目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。 如：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g） H=akJmol1（a0） 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） H=bkJmol1（b0） 据此并写出净化器中将 CO 和 NO2转化为无害气体的热化学方程式 （用含有 a 和 b 的代数式表示） ，若用标准状况下 3.36 升 CO 还原 NO2至 N2（CO 完全反应） 的整个过程中转移电子的物质的量为 mol。24、(本题 10 分)A、 B、C、D、E 五种短周期元素，元素 A 最外层电子数与其周期数相等，A 与 C 可形成 A2C2和 A2C 两种化合物，B 的最高价氧化物对应的水化物能与气体 BA3发生反应生成一种盐，D+与 C2-具有相同的电子数，E 元素最高化
