《【化学】江苏省2013-2014学年高二上学期期中考试(选修)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省2013-2014学年高二上学期期中考试(选修)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1无锡市第一中学 2013-2014 学年度第一学期期中考试高 二 化 学(选修班)本试卷分部分选择题和部分非选择题，共 120 分。考试时间 100 分钟。注意事项：将答案写在答卷纸上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108第部分 选择题（共 50 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C D2今有如下三个热化学方程式：
2、H2（g）+ O2（g）=H2O（g） ；H= a kJ/mol 1 2H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ；H= b kJ/mol1 22H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ；H= c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c3在平衡体系 2NO+O2 2NO2中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则18O( )A只存在于 O2中 B只存在于 NO2中C只存在于 O2和 NO2中 D存在于 NO、O2、NO242008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008
3、年度诺贝尔化学奖。16 岁时，他2凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖” 。下列叙述正确的是( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈5已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s) O2(g) =CO(g) HQ1 1 2kJmol1，C(s)O2(g) =CO2(g) HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是( )AQ
4、1c(OH-)D水的电离度 (25)(35)4不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得 4 分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分）11室温下向 10 mL c(H+)=10-3 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中变大 C醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 D再加入 10 mL c(OH-)=10-3 molL1的 NaOH 溶液，醋酸与 NaOH 恰好完全反应12已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H=Q kJmol-1 ，在密闭容
5、器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是( )AT2 T1 P1 P2 m+n p T2 P1 0CT1 T2 P1 p 013已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在 500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是( )A若降低温度，可以减慢反应速率B催化剂既能加快化学反应速率，又能提高 SO2的转化率C氧气足量时，SO2不能完全转化为 SO3D达到平衡时，SO2和 SO3的浓度一定相等14500mLKNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中 c(NO3) =6.0mol
6、L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中 c(K) 为 2 molL1 B上述电解过程中共转移 6mol 电子5C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H) 为 2 molL115向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的 c(B)变化未画出。乙图为 t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改
7、变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是( )A若 t115 s，用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molCt4t5阶段改变的条件一定为减小压强Dt5t6阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1第部分 非选择题(共 70 分)16 （共 16 分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A 池为_，B 池为_
8、。 （2）铁极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_ ；石墨棒 C1为_极，电极反应式为_；石墨棒 C2附近发Fe6生的实验现象为_，反应结束后，B 池溶液的 pH 值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) （3）当 C2极析出 224 mL 气体（标准状况下） ，铁的质量_（增加或减少）_g17 （共 8 分）某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至 2 min，气体 Z 的反应速率为_；（3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时：压强是
9、开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5 倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。18 （共 12 分） （1）已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=2220.0 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2和气态水时释放的热量为_ 。（2）科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如下图所示） ，与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1m
10、olNN 键吸收 941kJ热量，则 1molN4气体转化为 2molN2时要放出_ kJ 能量。（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀 H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。719 （共 10 分）在体积为 2 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H=Q，化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）Q_0（填 “” 、 “(1 分) 正反应(1 分)
11、 (2)850 （2 分） 向逆反应方向进行中（2 分） 0.56（2 分） 0.56（2 分）20.（共 10 分）（1）AD（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）270（2 分，无单位或单位错扣 1 分） ， 10（4 分）解：根据图像可知 a 点对应的 CO 的转化率为 50%，H2的物质的量为 1.5 molCO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0 转化物质的量浓度(mol/L) 0.5 1 0.5平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 K=4（2）CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 （2 分） 21（共 14 分，注明的为 1 分，其余每空 2 分）(1) FeCl3、FeCl2 Fe3+e-=Fe2+ K （1 分） (2)负（1 分）Fe2 2.8(3)Fe8OH6e=FeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2=FeO42-3Cl5H2O
