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1、12014-20152014-2015 学年度第二学期马陵中学期中考试学年度第二学期马陵中学期中考试 高二年级化学试卷高二年级化学试卷（第一部分）（第一部分）一、单项选择题：在每题的一、单项选择题：在每题的 4 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 1 个选项符合题意（共个选项符合题意（共 1010 小题，每小题小题，每小题3 3 分，共计分，共计 3030 分）分）1下列反应属于放热反应的是( )A锌粒与稀 H2SO4反应 BNaOH 溶于水CCaCO3受热分解 D氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应2. 下列过程需要通电才能进行的是( )电离 电解 电镀 电化学腐蚀A BCD全部3在钢铁腐蚀过程中
2、，下列五种变化可能发生的是( )Fe2转化为 Fe3 O2被还原 产生 H2Fe(OH)3失水形成 Fe2O3nH2O 杂质碳被氧化A只有和 B只有C D4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同5已知下列反应的反应热：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g) O2(g)=H2
3、O(l) H3285.8 kJ/mol1 2则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A870.3 kJ/molB571.6 kJ/molC+787.0 kJ/molD488.3 kJ/mol6已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )2A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B该反应热 H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量7某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的( )A正极
4、反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变C电解质溶液中 H+向正极移动D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.2 mol 电子转移8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ9如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是( )310高铁电池是一种新型可充电电池，与
5、普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O充电 放电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 关于该电池的说法正确的是( )A放电时，Zn 作负极，发生还原反应B放电时，K2FeO4附近溶液 pH 减小C充电时，锌极附近溶液 pH 减小D充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2O二、不定项选择题：在每题的二、不定项选择题：在每题的 4 4 个选项中，有个选项中，有 1 1 个或个或 2 2 个选项符合题意（共个选项符合题意（共 5 5 小题，小题，每小题每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分
6、）分）11下列说法正确的是( )A在 101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出 285.8 kJ 热量，H2的燃烧热为 285.8 kJmol1B测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度C在 101 kPa 时，1 mol C 与适量 O2反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为 110.5 kJmol14D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的
7、溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ12电解 CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中 c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A.纯铜作阳极，含 Zn 和 Ag 的铜合金作阴极B.含 Zn 和 Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阴极，纯铜作阳极13用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的 pH 升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加 D.溶液中 c(Cl-)几乎不变14某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有
8、金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动15上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池” ，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸” ，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是( )A该电池的负极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为 MnO2H2Oe=MnOOHOHD当有
9、0.1 mol 锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为 1.2041023（第二部分）（第二部分）三、非选择题（本部分三、非选择题（本部分 6 6 题，共题，共 7070 分）分）16(8 分) ()在 25 、101 kPa 时，1g C6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出40kJ 的热量，C6H6的标准燃烧热为_ kJmol1，该反应的热化学方程式为 5_（）一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入 KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气，请写出：电池总反应： 。 负极电极反应： 。 17(10 分)50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55
10、molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸跟 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大” “偏小”或“无影
11、响”)18(8 分)钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极： 。 正极： 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。619(12 分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电
12、极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。20(16 分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A 池为_，B 池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为 ；铜极为_极，电极反应式为 ；石墨棒 C1为_极，电极反应式为 ；石墨棒 C2附近发生的实验现象为 。(3)当 C2极析出 224 mL 气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：_，CuSO4溶液的质量变化为：_。21(16 分)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶
13、液，电极均为石墨电极。7接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 d 电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的 N 端为_极；(2)电极 a 上发生的电极反应为_；(3) 列式计算电极 a 上生成的气体在标准状况下的体积：_L(4)电极 d 的质量变化是_g；(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。2014201420152015 学年度第二学期马陵中学期中考试学年度第二学期马陵中学期中考试高二化学（选修）高二化学（选修）一一单项选择题单项选择题 题号12345678910答案ACCCDBABDD二二不定项选择题不定项选择题题号1112131415答案BAD ADAC三、非选择题（本部分（本部
