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1、1江苏省邗江中学（集团）20132014 学年度第二学期新疆高二化学期中试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分 120 分，考试时间 100 分钟第卷（选择题 共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题） 1PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是( ) A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体DP
2、M2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列化学用语正确的是 ( ) A三氟化氮的电子式 B水合氢离子电子式：C氟离子的结构示意图：D中子数为 18 的硫原子34 16S3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3B. 碱性溶液中：Na、K、NO3、ClO-C. PH=1 的溶液中：Na、Cu2、Cl-、S2D. 加入 Al 能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、NO3、ClO2A装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B装置可用于吸收 HCl 气体，并防倒吸C以 NH4Cl 为原料，装置可用于实验
3、室制备少量 NH3D装置b 口进气可收集 CO2、NO 等气体5.下列有关物质性质的应用不正确的是( )A浓 H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气BNa2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料DClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌6下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A B. 浓 C D. 浓盐酸7用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子( ) A 只有 Na+ B 可能有 Na+、也可能有 K+ C 一定有 K+ D 一定有 Na+、也可能有 K+ 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
4、 )A1 L 0.1 molL-1的氨水中含有的 NH3H2O 分子数为 0.1 NAB0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的 Na+离子数为 0.2 NAC标准状况下，2.24 L 的水含有的分子数为 0.1NAD一定条件下，3.2 g O2和 O3混合气体中含有的 O 原子数目为 0.2 NA39 “化学，我们的生活，我们的未来”曾经是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是( )A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3
5、R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse） 、提高资源的循环利用（Recycle）10下列物质转化在给定条件下不能实现的是( ) SiSiO2H2SiO3 SSO3H2SO4 CCO2Na2CO3O2H2OH2ONaOH MgCl2溶液MgCl26H2OMg NaNa2O2NaOHO2H2OA B C D 二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个该小题就为 0 分。
6、)11下列实验操作或所记录的数据合理的是( )ANaOH 溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C用 pH 试纸无法测得某氯水的 pH 值，因为氯水具有漂白性DSO2能使紫色 KMnO4溶液褪色，是由于其具有漂白性12一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是( )： A 浓硝酸 B 浓硫酸 C 浓盐酸 D 浓磷酸13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al34OH=AlO2H2O 2BMnO2与浓盐酸反应制 Cl2： MnO24HClMn22ClCl22H2OCFeCl3溶
7、液用于蚀刻印刷电路：Cu2Fe3Cu22Fe2+D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：43ClO+Fe (OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+14、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )A、Na2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O白色固体，溶于水生成 NaOH C、NaOH性质稳定，可治疗胃酸过多 D、NaHCO3受热易分解，可用作发酵粉15、 A 气体的水溶液呈酸性，若将 A 通入酸性的 KMnO4溶液中，则紫红色褪色；若将 A 通入 Br2水中，则 Br2褪色并出现浑浊，则 A 气体是( )A、Cl2 B、SO2 C、H2S D、CO2 第卷
8、（非选择题 共 80 分）三、填空题16.（16 分）为了探究氯水的成份，某学生在氯水中分别加入下列物质， （1） 紫色石蕊试液 现象 ；原因 （2） FeCl2溶液 现象 ；离子方程式 （3） Na2CO3溶液 现象 ；离子方程式 （4） AgNO3HNO3溶液 现象 ；离子方程式 17 （10 分）A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去） 。（1）若 A 为氯碱工业的产品，C 为厨房中的用品。氯碱工业制备 A 的化学方程式是 D 的电子式是 反应的离子方程式是 （2）若 A、D 均为单质，且 A 为气体
9、，D 元素的常见价态为+2，+3，一种氧化物为红棕色。 反应的离子方程式是 B 可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示） 。518 （10 分）按照要求完成以下各小题1）某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有硫酸钡沉淀生成的是： （填字母） ；A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硫化氢2）工业用黄铁矿制硫酸时，所用设备为沸腾炉， （填名称）和吸收塔。其中沸腾炉中发生的反应方程式为 。3）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。要证明 N
10、a2SO3具有氧化性，写出选用的试剂反应的离子方程式 _。要证明它的还原性，写出选用的试剂反应的离子方程式 _ _(1) 原料 A 为盐酸，步骤反应的离子方程式是_， (2) 滤液 1 中要加入稍过量原料 B，原料 B 的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_，_。(3) 步骤的化学方程式是：_。20 （10 分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。6A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生
11、 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2 ，原因是 。（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。 （用编号表示） 。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管21 （10 分） CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用含
12、杂质的铜粉氧化法生产 CuO 的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式） ，应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀 H2SO4反应有 CuSO4和 Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号） 。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO（b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O（c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有 Cu2O（d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2O22 （12 分）以水氯镁石(主要成分为 MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：7(l)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下 Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，若溶液中c(OH)=3.010-6molL-1，则溶液中 c(Mg2)= 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO。取碱式碳酸镁 4.66g，高温煅
