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1、1宿迁市剑桥国际学校宿迁市剑桥国际学校 2014-20152014-2015 学年上学期期中考试学年上学期期中考试高三化学试卷高三化学试卷（考试用时：100 分钟 总分：120 分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第 I I 卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64第第 I I 卷卷 选择题选择题( (共共 4040 分分) )单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 题，
2、每题题，每题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每题只有一个选项符合题意。分。每题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C石英只能用于生产光导纤维D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2下列化学用语不正确的是： A乙烯的结构简式：CH2=CH2 B二氧化硫分子比例模型：C漂粉精的主要成分：CaCl2 DHCN 分子的结构式：HCN 3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：ApH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3B含有 0.1
3、molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 4下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用 10%的盐酸蒸发浓缩获得 30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是2图 1 图 2 图 3 图 4A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.用图 3 所
4、示装置制取少量纯净的 CO2气体D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图 5） 。下列有关表述错误的是ANH4Cl 和 NH4HCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和 NaHCO3受热时都易分解C图 5 中所涉及的盐类物质均可以水解DNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为 NAB.1.00 molL-1 NaCl 溶液中含有 Na+的数目为 NAC 标准状况下，39 g 苯中含有的碳碳双键数为 1.5NAD.
5、常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C-H 键的数目为 4NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过氧化钙固体与水反应：2O222H2O4OHO2B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O9实验室可用 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O 制备 N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl 中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成 1mol N2转移电子的物
6、质的量为 6mol10下列有关说法正确的是A为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解图图 5NaCl、CO2 H2ONH4ClHClO2催化剂O2加热NH3NOH2ONH4Cl NaHCO3Na2CO3NO2 HNO3NH4Cl3B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变升高温度 ，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S0 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括
7、5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个或两个选项分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得时，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得得 0 0 分。分。11. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物最多的元素，且 X常见化合价为1 和1，Y 原子最外层电子数是次
8、外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族，W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C. 化合物 Z2Y2与 X2Y 反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D. 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是13如右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是A常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大
9、于 9.2 mol/LD向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于 0.46 mol14. 某碱性溶液中只含有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是A. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶
10、液变成血红色溶液中含有 Fe2，没有 Fe3硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%4B. 该溶液一定由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成C. 该溶液中离子浓度一定为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D. 加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于 c(Na)15NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.02molL1N
11、aHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 105molL1s1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第第卷卷 非选择题非选择题( (共共 8080 分分) )16. .（12 分分）氯气是重要的化工原料。氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H+Cl+ HClO，
12、其平衡常数表达式为 K 。工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有 3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加氯化塔漂白粉氯气石灰乳气体5料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现 KClO3并逐渐增多，产生 KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，17 （16 分）分）采用 32% 35%的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有 CuCl2、FeCl2和 HCl 等溶质。用
13、FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、 、 、洗涤、 。科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在 a、b、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各 3.000 g 分别 放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入 100 mL 0.5 molL1的硫酸，水浴加热（70 ） ，搅 拌，进行除铁处理。分别在第 10、20、30、40、50 min 时，用吸管移取 0.5 g 左右的铜试 样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数） ，其结果如下图所示。你认为除铁效果最好的是 （填“a”
14、、 “b”或“c” ） ，其原因是 。工业上可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用， 其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7试剂 A 最好应选用 （填写字母代号），理由是 。a浓硫酸 bCl2 cNaClO dNaOH 溶液18.（14 分分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：A(10,0.000)C(10,0.600)B(10,1.000)a-还原铁粉置换铜的除铁效率b-废铁屑置换铜的除铁效率c-废铁屑在超声波下置
15、换铜的除铁效果6熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3POCl32105.31.675遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3（一）制备：（一）制备：右图是实验室制备 PCl3的装置（部分仪器已省略）仪器乙的名称 。实验室以制备 Cl2的离子方程式： 。碱石灰的作用是 ， 。向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：（二）提纯：粗产品品中常含有 POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过
