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1、120152015 届江苏省宿迁市剑桥国际学校高三上学期届江苏省宿迁市剑桥国际学校高三上学期20152015 年中考试化学试卷（含答案及解析）年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共一、单选题（共 1212 小题）小题）1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）A为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C石英只能用于生产光导纤维D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2下列化学用语不正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2=CH2 B二氧化硫分子比例模型：C漂粉精的主要成分：CaCl2 DHCN 分子的结构式：
2、HCN3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）ApH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO 2、NO3B含有 0. .1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO 3C无色溶液中：K+、Na+、MnO 4、SO42D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe2、NO 3、SO424下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A用 10%的盐酸蒸发浓缩获得 30%的盐酸2B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图 1 图 2 图 3 图
3、 4A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图 5） 。下列有关表述错误的是（ ）ANH4Cl 和 NH4HCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和 NaHCO3受热时都易分解C图 5 中所涉及的盐类物质均可以水解DNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）3A常温下，23 g NO2含有氧原子的
4、数目为NAB100 molL1 NaCl 溶液中含有 Na+的数目为NAC标准状况下，39 g 苯中含有的碳碳双键数为 15NAD常温常压下，224 L 乙烯中含 CH 键的数目为 4NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A过氧化钙固体与水反应：2O222H2O4OHO 2B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H 2O2+2H+=I 2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO 32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH 3H2OAlO24NH4+2H2O9实验室可用 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O 制备 N2，下列
5、说法正确的是（ ）ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl 中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 6mol10下列有关说法正确的是（ ）A为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S011下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（
6、）4A B C D12NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 002molL1NaHSO 3溶液（含少量淀粉）100mL、KIO3（过量）酸性溶液 400mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 50 105molL1s1D温度高于 40时，淀粉不宜
7、用作该实验的指示剂二、多选题（共二、多选题（共 3 3 小题）小题）13短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物最多的元素，且 X 常见化合价为1 和1，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族，W 的原子5序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C化合物 Z2Y2与 X2Y 反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性14如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是（ ）A
8、常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于 92 mol/LD向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于 046 mol15某碱性溶液中只含有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是（ ）A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成B该溶液一定由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为 c(Na)c(CH 3COO)c(OH)c(H
9、)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于 c(Na)三、填空题（共三、填空题（共 5 5 小题）小题）16.氯气是重要的化工原料。氯气是重要的化工原料。6（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H+Cl+ HClO，其平衡常数表达式为K 。工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有 3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。（3）某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时
10、间后开始出现 KClO3并逐渐增多，产生 KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 。17.采用 32% 35%的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和 HCl 等溶质。（1）用 FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下：用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、_、_、洗涤、_。科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在 a、b、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各 3000 g 分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入 100 mL 05 molL1 的硫酸，水浴加热（
11、70 ），搅拌，进行除铁处理。分别在第 10、20、30、40、50 min 时，用吸管移取 05 g 左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数） ，其结果如下图所示。7你认为除铁效果最好的是 （填“a” 、 “b”或“c” ） ，其原因是 。（3）工业上可用腐蚀废液制备 CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：试剂 A 最好应选用 （填写字母代号） ，理由是 。 a浓硫酸bCl2 cNaClO dNaOH 溶液18.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：（1）
12、写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。8（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则 2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H ，反应 2MgTiCl42MgCl4Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 。（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的 pH (填“增大” 、 “减小” 、 “不变”)。19.科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近 20 年来，对以
13、氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。 （选填字母）A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D分解天然气用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为(放热还是吸热)反应（3）1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出 1429kJ 的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。（4） 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：上图装置中，某一铜电极的质量减轻 64g ，则 a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为9_L。20
14、.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ FeSO47H2O ） 、硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O （俗称莫尔盐）等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3，调节溶液 pH 的目的是_。硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_。（3）若向所得 FeSO4溶液中加入少量 3 moL L-1 H 2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O （俗称莫尔盐） 。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制 Fe2+的标准溶液。现取 0352g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 4000 mL0150 molL-1 KMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO 28Mn222H 2O6MnO45
