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1、1江苏省启东中学 20132014 学年度第二学期期中考试高二实验班化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第卷 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法中不正确的是（ ）A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl4D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A25时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA
2、B常温常压下，1g 氧气含 O2分子数目为32ANC1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为 4NA D高温高压下合成 1mol NH3，要断裂的 HH 键数为 NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4下列离子方程式中，正确的是（ ） A酸性 KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H
3、+ 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 4BNH4HSO3溶于过量 NaOH 溶液中： HSO+OH = SO32+H2O 3C向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I AgI D标准状况下 672mL Cl2通入 100mL0.1 molL-1FeBr2溶液中：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl5下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒2甲乙丙丁戊B氨气是一种碱性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥CSO2和 Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实
4、验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A转移 0.1mol 电子时，a 电极产生标准状况下 O2 1.12LBb 电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc 电极上进行还原反应，B 电池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池Dd 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）A B C D8下述实验能达到预期目的的是（ ）
5、 编号 实验内容实验目的A取两只试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液证明草酸浓度越大，反应速率越快甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH 溶液Na AlO2溶液过量 CO2Na2O2CO2O2Na34 mL，记录褪色时间B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/
6、L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性 SC9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原 NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2
7、O10. 下列说法中正确的是（ ）A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；HYB等体积 pH3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA 放出的氢气多且反应速率快HA 酸性比 HB强C在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）A25时，向 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25时
8、，NaB 溶液的 pH8，c(Na) + c(B)9.9107molL1C0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH 相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)v(逆)D200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5笫 II 卷（非选择题共 80 分）16(12 分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图： 粗食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时
9、，往粗盐水中先加入过量的试24剂 X，X 是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO，其原因是 24。 （已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成 ClO2。电解时生成的气体 B 是 ；反应的化学方程式为 。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了以下实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100 mL 试样。步
10、骤 2：量取V1mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤 3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V2 mL。 （已知：I22S2O2IS4O）2326B过量试剂 X过滤适量 HCl 至酸性反应(电解)粗盐水Na2CO3、NaOH反应HClCl2ClO2反应(沉淀)滤渣6 准确量取 10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原 ClO2溶液的物质的量浓度为 m
11、olL1（用含字母的代数式表示） 。17 （15 分） 甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层） ，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图） 。该方案的不足之处有 _ _。乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。 （3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图量
12、气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积_（填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ） 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积7_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。18(14 分)氧化铜矿石含有 CuO 和 Cu2(OH) 2CO3，还含有 Fe2O3、FeO 和 SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。（2）写出“酸浸”中 Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。（3
13、） “中和/过滤”中加入 CaCO3的目的是 。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤” ，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（5）加入铁屑的作用是 、 。（6）表 2 和图 6 为“烘干粉碎”的试验结果。表 2 中，m 为 CuSO45H2O 晶体的质量，x 为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定序号t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151表 2硫酸铜晶体(CuSO45H2O)干燥试验表图 6.硫酸亚铁干燥曲线图8由 CuSO45H2O 和 FeSO47H2O 脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间） 。19(15 分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH 4SO24NO 3Cl浓度/molL1
