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1、1江苏省南通中学江苏省南通中学 2014-20152014-2015 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试高一化学试卷高一化学试卷本试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Mg24 Cl 35.5 K39 Ba 137 Ni59第第部分（选择题部分（选择题 6969 分）分）一、单项选择题：在每题的一、单项选择题：在每题的 4 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 1 个选项符合要求的（本部分个选项符合要求的（本部分 2323 题，每题题，每题 3 3分，共分，共 6969 分）分
2、） 。1下列物质不计入“空气污染指数”项目的是A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒2Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于A 酸 B 盐 C 单质 D氧化物3下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是ACO BNO2 CSO2 DNH34关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有 8 个主族BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期D短周期是指第一、二周期5下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是ACaCl2 B Na2O2 CNaCl DH2SO46235 92U 是核电站的主要燃料，下列关于235 92U 的说法正确的是A质量数为 235 B中子数为 9
3、2 C电子数为 143 D质子数为 2357 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是A蜡炬成灰 B曾青得铁 C百炼成钢 D大浪淘沙8下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A光合作用 B烧炭取暖 C风力发电 D电解冶炼29下列物质与化学式相应的是A小苏打Na2CO3 B钡餐BaCO3C漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 D水玻璃H2SiO310当其他条件不变时，下列说法正确的是A使用催化剂一定能加快反应速率 B用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D在合成氨反应中，增大 N2浓度一定可以使 H2的转化率达到 1
4、00%11关于化学反应中的说法错误的是A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12在溶液中能大量共存的离子组是 AFe3+、OH一、HCO3- BBa2+、OH一、C1 CH+、K+、CO32-、 DNH4+、NO3、OH13已知短周期元素 x、y、z 有如下性质：关于短周期元素 x、y、z 说法错误的是A元素 x、y 位于同一周期 B元素 x、y、z 都是非金属元素C元素 z 的氢化物比 x 的氢化物稳定 D元素最高价氧化物的水化物酸性 y nE. a、f 分别与 d 组成的化合物中所含化学键类型
5、完全相同F该表中只有 5 种元素组成的单质具有导电性（3）a、c、n 按原子个数比为 411 构成的化合物的电子式是_，其中含有的化学键类型为_。26 （6 分）已知 a、I、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核二核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质 A 由 a、e 构成，B、C、D、K 都是单质，反应- 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：（1）写出下列 B 的化学式 ，F 的电子式 ；（2） 写出反应 H+E（溶液）M 的离子方程式： 7；（3） 用单线桥表示 I
6、 与 K 反应的电子转移方向和数目： 。27 （8 分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xCl2的主要流程如下：(1) 已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_，若选用稀硝酸，其优点是_。(2) 准确称取 0.232 gNi(NH3)xCl2样品，溶于水后加入 2.00 mL 6 molL1 HCl，用 0.25 molL1 NaOH 溶液中和过量的盐酸，消耗 NaOH 溶液 24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：Ni(NH3)xCl2xHCl=NiCl2xNH4Cl (写出解题过程)(3) 若在
7、Ni(NH3)xCl2样品中存在 Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。8高一化学期中考试答案高一化学期中考试答案1B 2D 3A 4C 5B 6A 7D 8B 9C 10B 11A 12B 13C 14B15A 16A 17C 18A 19D 20D 21B 22C 23D24 （1） ACD (2 分)（2）表格 5 分实验编号T/K大理石规格HNO3 浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00实验和探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大
8、理石规格（粗、细）对该反应的影响。HNO3 在 70-90S 范围内的平均反应速率为v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL-1S-1 （2 分）25.(1)第三周期A (2)ABC （3）略 共价键、离子键 （每空 2 分）26 （1）B. Cl2（1 分） F 略（1 分） （2） H+ + ClO- = HClO（2 分） （3） 略（2 分）27.(1) 反应快，易蒸干(1 分) 溶解单位质量的镍所耗 HNO3质量少（1 分） (2) n(NH3)(2.0061030.2524.00103) mol6103 mol （2 分）n(Ni) mol1103 mol0.2326 103 17 5935.5 2 ，即x6 （2 分）nNi nNH31 6(3) 偏小 （2 分）
