《【化学】江苏省2015-2016学年高二上学期期中考试（选修）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省2015-2016学年高二上学期期中考试（选修）试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省启东中学 2015-2016 学年度第一学期期中考试高二化学(选修)试卷共共 120120 分分 考试时间考试时间 100100 分钟分钟第第卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第第卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4040 分）分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实不能用勒沙
2、特列原理解释的是：（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B加入催化剂可以加快合成氨的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。2下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A图 1 中 a、b 曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则 H1H2C同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同D在一定条件下，某可逆反应的 H100
3、kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol13将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）A NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B 该反应中，热能转化为产物内部的能量C 反应物的总能量高于生成物的总能量D 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O；H0 处于平衡状态（已知 m+np+q） ，下列说法正确的是 （ ）升温时 C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入 B 后，A 的转化率变大 A B C D10在容积相同的两个密
4、闭容器 A 和 B 中，保持温度为 423K，同时向 A、B 中分别加入amol 及 bmol HI（ab） ，可逆反应 2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 （ ）A开始时 A 容器中的反应速率大于 B 容器中的反应速率3B平衡时 c（I2）A=c（I2）B C HI 的平衡分解率：ABD平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A 容器B 容器二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选
5、错一个，该小题就为 0 分。 ）11已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A CO 的燃烧热为 283 kJB如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102312在密闭容器中，反应 2HIH2+I2 H 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加
6、深，可采取的措施有（ ）A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入 HI 气体 13在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25 和 80 时的平衡常数分别为 5104和 2。下列说法正确的是（ ）A恒温恒容下，向容器中再充入少量 Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大B在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 molL1，则此时v(正)”或“=” ） ，简单说明原因 ； 若其它条件不变，在 t1时再加入 0.2molSO2、0.1molO2
7、和 1.8molSO3，在图中作出从 t0t1t2点这段时间内 SO2的物质的量变化曲线。18 （10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。 (2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2
8、(g) H7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计。pH 计主要通过测定溶液中 H+浓度来测定溶液的 pH。(1)已知水中存在如下平衡 H2O H+OH- H0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。 A.向水中加入 NaHSO4溶液 B.向水中加入 Cu(OH)2固体C.加热水至 100 D.在水中加入 H2SO4溶液(2)现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显 色，若用 pH 计测定，则 pH 7 (填“” “0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有
9、人设计下列反应除去 CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)，已知该反应的 H0，简述该设想能否实现的依据 。20. （18 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段转化阶段分离净化合成阶段造气阶段的反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJ/mol 在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图 1 所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min 时，改变的外界条件可能是 。如图 2 所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4和H2O。在相同温度下发
10、生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中 CH4的转化率大小关系为：甲(CH4) 乙(CH4)；转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 一定温度下，反应的平衡常数为K1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号） 。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol 1 9NO 平衡转化率（%）p1p2温度/0C依据
11、温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92.4 kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入 2 mol N2和 4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为 10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于 0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“” “0，S p1 50% A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
